Geometria molecular

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Geometria molecular
Orbitais moleculares Orbitais hÍbridos Hibridações do carbono T.R.P.E.C.V
União de orbitais atômicos
- Orbitais puros
• Ligação sigma (σ) no mesmo eixo
• Ligação pi (π)em eixos paralelos
- Sigma s-s (σ s-s)
2 orbitais atômicos paramagnéticos s se
encontram para formar um orbital
atômico diamagnético (estável). Ex: H2.
- Sigma s-p (σ s-p)
1 orbital atômico paramagnético s se une
a um orbital atômico paramagnético p
formando um O.A.D (estável). Ex: HF
- Sigma p-p (σ p-p)
2 orbitais atômicos paramagnéticos p se
encontram para formar um orbital
atômico diamagnético (estável). Ex: F2
- Pi (π) dupla
Segunda ligação do composto. Ex: O2
O=O-> O.A.P+O.A.P = O.A.D//1ª σ; 2ª π
- Pi (π) tripla
Terceira ligação do composto. Ex:N2
N N-> 3(O.A.P) = O.A.D//1ª σ; 2ª e 3ª π
- Hibridação sp: BeH2
Todos os orbitais agora são um só Único elemento q a hibridação é 
realmente importante
- Octaédra
• Piramidal de base quadrada: 1 par
isolado no eixo
• Tetragonal ou quadrada planar: 2 pares
isolados no eixo
- Bipiramidal
• Gangorra: 1 par isolado na base
• Geometria T: 2 pares isolados na base
• Linear: 3 pares isolados na base
- Tetraédrica
• Piramidal: 1 par isolado
• Angular: 2 pares isolados
• Linear: 3 pares isolados
- Trigonal
• Angular: 1 par isolado
- Linear
- Geometria de íons
Atribui-se a carga ao átomo central e
segue o procedimento normalmente para
encontrar a geometria
Geometrias derivadas
Be estado fundamental
Be estado excitado
Hibridação sp
- Hibridação sp2: BH3
B estado fundamental
B estado excitado
Hibridação sp2
- Hibridação sp3: CH4
C estado fundamental
C estado excitado
Hibridação sp3
2s 2p
sp
sp2
2s 2p
2s 2p
sp3
Hibridação F. 
estrutural
Geometria Exemplo
sp3 Tetraédrica
109° 28’
CH4
sp2 Trigonal
120°
H2CO
sp Linear
180°
CO2, 
HCN
C
C
C | C
- Ligantes Bivalentes
SO
.. .S.. .
...O...
.. .C.
...O..... .O
.. .
CO2
CO O
Geometria linear
S O
Geometria linear
Hibridação do C: sp