AVS QUÍMICA TECNOLÓGICA

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Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA AVS
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EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA
1. Ref.: 4503391 Pontos: 1,00 / 1,00
Sobre a manufatura aditiva, podemos afirmar que:
tem experimentado uma desaceleração em virtude dos altos custos de matérias-primas e equipamentos para sua
execução
está restrita somente a países orientais que detêm essa tecnologia
representa um retrocesso em termos de design e acabamento de produtos
permite que formas complexas de peças sejam fabricadas com precisão e alta velocidade
necessita de mais pesquisa para sua continuidade e, no momento, encontra-se parada
2. Ref.: 4554260 Pontos: 1,00 / 1,00
Sobre a relação entre homens e materiais, analise as afirmativas abaixo e marque a correta.
O carbonato de cobre era facilmente oxidado quando colocado em um forno devidamente aquecido.
Na idade da pedra, o homem lapidava pedra, com ferramentas rudimentares.
O bronze é um metal ¿macio¿, de fácil modelagem, com o devido tratamento térmico, pois é uma liga metálica de
ferro e zinco
A manipulação de metais surge por volta de 4000 a.C., com a manipulação de ferro e zinco, formando o bronze.
Os romanos foram os maiores usuários do ferro, para construir armaduras e armas, na idade do ferro, que surgiu
por volta de 1300 a.C.
EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
3. Ref.: 5326004 Pontos: 1,00 / 1,00
Representa um composto eminentemente covalente:
KBr
CaO
Al
O2
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 4. Ref.: 5325996 Pontos: 1,00 / 1,00
(ENEM - 2018) Alguns materiais sólidos são compostos por átomos que interagem entre si formando ligações que
podem ser covalentes, iônicas ou metálicas. A figura apresenta a energia potencial de ligação em função da distância
interatômica em um sólido cristalino. Analisando essa figura, observa-se que, na temperatura de zero kelvin, a
distância de equilíbrio da ligação entre os átomos (R0) corresponde ao valor mínimo de energia potencial. Acima dessa
temperatura, a energia térmica fornecida aos átomos aumenta sua energia cinética e faz com que eles oscilem em
torno de urna posição de equilíbrio média (círculos cheios), que é diferente para cada temperatura. A distância de
ligação pode variar sobre toda a extensão das linhas horizontais, identificadas com o valor da temperatura, de T1 a
T4 (temperaturas crescentes).
O deslocamento observado na distância média revela o fenômeno da:
 Dilatação. 
Ionização. 
Formação de ligações metálicas. 
Quebra de ligações covalentes. 
Dissociação. 
 
EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO 
 
 5. Ref.: 5433488 Pontos: 1,00 / 1,00
Podemos afirmar sobre o petróleo:
É utilizado diretamente na sua forma bruta em alguns maquinários pesados.
Pode ser separado somente em frações pesadas.
Combustível líquido sempre encontrado associado ao gás natural.
Não tem representado uma fonte relevante de produção de energia ultimamente.
 É um combustível fóssil caracterizado por uma mistura de hidrocarboneto.
 
EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA 
 
 6. Ref.: 4323265 Pontos: 1,00 / 1,00
A matriz de um compósito pode ser um polímero ou metal, preferencialmente, já que:
 Possuem maior ductibilidade, que é a propriedade necessária para uma matriz.
São mais fibrosos e repercutem isso no compósito.
São materiais de baixo custo e impactam positivamente o custo final do material.
São extremamente resistentes e duros.
Possuem altíssimos pontos de fusão.
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ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 7. Ref.: 4119304 Pontos: 1,00 / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua
relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos
da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais
diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos 
elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e 
seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐textos de
química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a contribuição à
descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando ocorre
absorção ou emissão de energia. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o
núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas. 
Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar ou
perder energia. 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 8. Ref.: 4023289 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é
comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o
ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-
se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,2
18,0
18,6
18,8
 18,4
 9. Ref.: 4020297 Pontos: 1,00 / 1,00
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de
carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos
ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de
carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita
(CaMg{CO } ou CaCO .MgCO ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
H2SO4
H2SO4
3 2 3 3
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A calcite (CaCO ) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos,
nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue: 
cálcio + bicarbonato → CaCO (calcite) + H O (água) + CO 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e
magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal
(CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra
ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de
cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO → CaO + O
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a
reação: 
CaO + H O → Ca(OH)
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: 
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação
de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para
essa produção? 
1000
560
2000
100
 10000
 
PE2110150 - TEORIA ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA 
 
 10. Ref.: 5088394 Pontos: 1,00 / 1,00
Ao se realizar a distribuição eletrônica do cálcio ( número atômico igual Z= 20), elemento presente nos derivados do
leite e importante na composição óssea, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele
são dados por:
3p3
3p5
3d2
4p6
 4s2
3
3 2 2
3 2
2 2
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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