teste de chamas - jennifer bezerra

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E NATURAIS 
PEN1880 – LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL 
DOCENTE: JOSÉ MARIANO DA SILVA NETO 
DICENTE: MARIA JENNIFER BEZERRA DA SILVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL 
CAPÍTULO IV: TESTE DE CHAMAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PAU DOS FERROS – RN 
AGOSTO/2022 
CAPÍTULO IV: TESTE DE CHAMAS 
 
 
1. OBJETIVOS 
 
1.1 GERAIS 
 
Identificar metais presentes em amostra de sai através da coloração da chama 
decorrente da queima de cristais do sal 
 
1.2 ESPECÍFICOS 
 
Mostrar ao aluno conhecimentos acerca da pratica experimental em um 
laboratório: 
- Identificar os cátions presentes nos elementos químicos presentes nas 
amostras do teste de chama 
- Visualizar os fenômenos energéticos que ocorrem a nível eletrônico 
- Visualizar as cores emitidas por cada elemento exposto a chama 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
O físico dinamarquês Niels H. D. Bohr, foi o responsável por aprimorar o modelo 
atômico de Rutherford, que descobriu a natureza nuclear do átomo. 
 
A teoria de Bohr trouxe uma contribuição importante para compreensão da 
estrutura atômica. Seu primeiro sucesso foi a explicação dos espectros de emissão 
dos átomos. A emissão da luz era provocada por uma descarga elétrica através do 
hidrogênio. Alguns destes átomos podem adquirir um excesso de energia interna 
e emitir luz na região do visível, ultravioleta ou infravermelha 
 
 Teste de chama é um importante método de identificação, principalmente para 
íons metálicos. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama, que 
fornece energia calorífica suficiente para excitar os elétrons, que resulta na 
emissão de fótons. 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
3.1 MATERIAIS ULTILIZADOS 
 
• Placa de Pedri; 
• Palitos de fosforo; 
• Iodeto de potássio (KI); 
• Cloreto de sódio (NaCL); 
• Carbonato de cálcio (CaCO3); 
• Sulfato de cobre (CuSO4); 
 
3.2 METODOS 
 
Utilizamos o álcool para executar o teste de chamas. O procedimento consistiu 
em espalhar uma pequena quantidade de álcool sobre uma placa de Pedri e, 
em seguida, misturou cristais do sal com o álcool. Depois colocou-se fogo no 
álcool para promover a formação da chama, que dependendo do cristal 
analisado, assumirão uma cor característica. 
. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Conforme o andar do procedimento, pode-se notar as diversas cores dos elementos 
químicos segundo o seu comprimento de onda. E, com isso, montaram-se tabelas 
nas quais foram colocadas as cores obtidas no experimento e as cores esperadas 
segundo a literatura. 
 
 Tabela: cores observadas e esperadas dos metais 
substancia cor emitida cor segunda a 
teoria 
iodeto de fosforo Violeta Violeta 
cloreto de sódio Laranja/azul Laranja 
 
 
 
 
 
4.1 POSSIVEIS ERROS 
 
 Nota-se que as cores obtidas nos experimentos não são tão compatíveis com 
as que foram encontradas na literatura. Algumas possuem uma cor quase 
aproximada, e outras são bem distintas. No caso do sulfato de cobre, foi 
possível achar a cor exata, da cor segundo a literatura. É necessário, no 
entanto, levar em consideração que essas diferenças possam ter sido causadas 
pelos seguintes fatos: cada pessoa tem uma percepção diferente das cores, de 
modo que algumas podem ser mais objetivas, o olho humano não é confiável, 
pois possui uma percepção muito limitada; algumas pessoas podem ter 
distúrbios visuais, como daltonismo, por exemplo; todas as amostras usadas 
nos experimentos estavam vencidas, então é provável que tenha afetado a 
efetividade do produto; além de não ser as substancias pura, podendo haver 
uma mistura nas cores 
 
5. CONCLUSAO 
 
Com a realização desta prática os objetivos traçados de início foram alcançados 
com êxito, isto é, foi possível observar e identificar o cátion do sal pelo Teste da 
Chama. Por meio da observação das cores concluiu-se que os elementos liberam 
a energia em excesso, e foi possível observar os átomos de forma indireta, por 
meio das propriedades das ondas eletromagnéticas. Pode-se dizer que o 
experimento foi bem sucedido e de extrema importância aos integrantes do grupo 
para entender o que foi e será abordado em sala de aula. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R., Química – A 
Ciência Central. 13ª ed.; Pearson Education do Brasil; São Paulo; 2016. 
carbonato de 
cálcio 
Amarelo/laranja/azul Vermelho ala 
cloreto de bário Laranja/amarelo verde 
Sulfato de cobre verde verde 
 JESUS, H. C. de, Show de química: aprendendo química de forma lúdica e experimental; 
2ª edição; Vitória – ES; Gráfica e Editora GSA; 2013.