Relatório Química Orgânica 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 1
	
	
	DATA:
	
24/05/2022
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
	
	
	
	
	
 TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
Os hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos apenas por átomos de Carbono e Hidrogênio. E que de maneira genérica podem ser representados por CxHy, onde C e H representam, respectivamente, os átomos de Carbono e Hidrogênio, e x e y a quantidade de cada átomo. Essa definição aproxima-se da apresentada pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Os hidrocarbonetos são divididos em duas classes principais: Essa classificação data do século XIX, quando a química orgânica era quase totalmente devotada ao estudo de matérias de fontes naturais; então, foram criados termos que refletiam a origem de uma substância. Duas dessas fontes eram gorduras e óleos, e a palavra alifático foi uma derivação do vocábulo grego aleiphar, que significa “matéria graxa”. Os hidrocarbonetos alifáticos incluem três grandes grupos: alcanos, alcenos e alcinos. Os alcanos são hidrocarbonetos nas quais todas as ligações são simples, os alcenos contem pelo menos uma ligação dupla-carbono e os alcinos contem pelo menos uma ligação tripla-carbono. (CAREY, 2011). 
Em geral, a reação entre polaridade e solubilidade é a seguinte, o soluto polar se dissolve em solvente polar e soluto apolar se dissolve em solvente apolar. A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente e uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida também e conhecida por coeficiente de solubilidade ou grau de solubilidade. Mas, a dissolução de seja qual for a substância, depende, entre outros elementos, do tipo de solvente no qual a solução está dispersa. 
A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química, os testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. Para a realização do teste de solubilidade em hidrocarbonetos vamos precisar de 3 ml de alguns solventes, de água destilada, ácido clorídrico 0,1. Hidróxido de sódio 0,1, éter etílico, etanol 70% e 1 ml de óleo vegetal para cada tubo. A seguir vamos solubilizar o óleo vegetal e verificar o comportamento dos compostos orgânicos em relação a solubilidade. 
Tub o 1 ,3ml de água;
Tub o 2, 3ml de ácido clorídrico 0,1 N;
Tub o 3, 3ml de hidróxido de sódio 0,1 N;
Tub o4, 3ml de etanol;
Tub o 5, 3ml de éter etílico;
Adicionamos em cada tubo 1ml de óleo de soja, e observamos que
Tub o 1 ,3ml de água;
Tub o 2, 3ml de ácido clorídrico 0,1 N;
Tub o 3, 3ml de hidróxido de sódio 0,1 N;
Tub o4, 3ml de etanol;
Tub o 5, 3ml de éter etílico;
Adicionamos em cada tubo 1ml de óleo de soja, e observamos que:
Conforme explicado na aula de laboratório, vamos começar o teste de solubilidade em hibrocarbonetos pela preparação dos tubos com os solventes e reagentes, vamos preparar 5 tubos com 3 ml dos solventes em cada.
 
Tubo 1: 3 ml de etanol 70% 
Tubo 2: 3 ml éter etílico 
Tubo 3: 3 ml hidróxido de sódio 0,1 
Tubo 4: 3 ml ácido clorídrico 0,1 
Tubo 5: 3 ml água destilada 
Após a preparação dos tubos adicionarmos 1 ml de óleo vegetal em cada tubo, aguardamos a mistura do óleo com os solventes e reagentes, misturamos um pouco e observamos que no tubo de etanol o óleo consegue de dissolver razoavelmente bem, sendo uma mistura com a polaridade maior que o éter etílico, como podemos observar no éter etílico ele dissolveu completamente o óleo vegetal e formou uma solução, ou seja tem somente uma única fase, neste caso a mistura é completa, pois ambos tem caráter polar e se solubilizam, no hidróxido de sódio ele não consegue se misturar direito, mas forma uma fase de espuma chamada de emulsão, polar/ apolar e são interações diferentes, no ácido clorídrico o óleo vegetal separa em duas fases, mas não forma uma emulsão e não e nada solúvel, polar/apolar, na água destilada não ocorre solubilidade do óleo devido a característica apolar do óleo ao contrário do molécula da água que possui caráter polar. Após a reação dos solventes e reagentes podemos observar que o hidróxido de sódio, ácido clorídrico e água são interações diferentes. 
Referências Bibliográficas:
BARBOSA, J,J / OLIVEIRA,M,M, a construção do conceito de Hidrocarbonetos por professores de Química em formação inicial a partir da Sequência Didática Interativa, disponível em: https://www.editorarealize.com.br/editora/anais/conapesc/2019/TRABALHO_EV126_-MD1_SA7_ID359_07082019161550.pdf acesso em 23/05/2022
CARE Y, F. A Química orgânica. 7. Porto Alegre: Bookman, 2011. v. 1, página 86. Dispo-nível em: https://www.amazon.com.br/Qu%C3%ADmica-Org%C3%A2nicaFrancisCarey/dp-/856-330822X?asin=B019FYC9UU&revisionId=&format=4&depth=1 acesso em 23/05/2022
FOGAÇA, J, R, V. Solubilidade dos compostos orgânicos. Disponível em: https://mundo-educacao-.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-compostos-organicos.htm acesso em 23/05/-2022
Gravação aula 1, Professor Diego de Paula Santos https://fast.player.liquidplatform.com/pA-piv2/embed/746b3e163a5a5f89a10a96408c5d22c2/6c736884320862ab64b5f859afa8a0e7 acesso em 23/05/2022
O que é teste de solubilidade. Disponível em: https://treinamento24.com/library/lecture/re-ad/183850-o-que-e-o-teste-de-solubilidade acesso em 23/05/2022
Quím. Nova 36 (8) - 2013 Solubilidade das substâncias orgânicas, MARTINS; Claúdia, LOPES; Wilson, ANDRADE, Jailson. Disponível em: https://doi.org/10.1590/S010040422013-000800026 acesso em 23/05/2022