aula pratica1 organica

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
_19_____/_____03_/___2022___
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: JAICE KELLY DA COSTA SANTOS DIAS
	MATRÍCULA: 04072355
	CURSO: Farmácia
	POLO: UNAMA PARQUE SHOPPING
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
 Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência de grupos funcionais e reatividade em alguns casos. Dessa forma os testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico concentrado. Por isso a solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a caracterização química.
A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais: a solubilidade decorrente da simples miscibilidade e a solubilidade resultante de uma reação química. As duas estão inter-relacionadas. A primeira é para determinar os solventes apropriados para: recristalização, análises espectrais e reações químicas. A segunda é usada para identificar os grupos funcionais.
2. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
Preparação dos tubos:
Tubo 1 ,3ml de água;
Tubo 2, 3ml de ácido clorídrico 0,1 N;
Tubo 3, 3ml de hidróxido de sódio 0,1 N;
Tubo4, 3ml de etanol;
Tubo 5, 3ml de éter etílico;
Adicionamos em cada tubo 1ml de óleo de soja, e observamos que: 
Resultado 
No tubo 1 água e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 2 ácido clorídrico e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 3 hidróxido de sódio e óleo não se misturam (polar- apolar);
No tubo 4 etanol e óleo não se misturam (apolar – polar);
No tubo 5 éter etílico e óleo, não se misturam, sendo mais denso e teve 
formação de bolhas devido ao éter (apolar- polar-apolar);
Obs.: (Ao final do processo, observou-se que o tubo 4 com etanol e óleo e o 
tubo 5 com éter etílico e óleo se solubilizaram). 
 
Fonte: https://files.cercomp.ufg.br/weby/up/330/o/Apostila_de_Quimica_Organica_Experimental.pdf