1a. Atividade Avaliativa - Físico-Química I

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Aluna: Mariana Umbelino Monteiro Ventura 
Matrícula: 18130033 
1ª Atividade Avaliativa Individual (0,5 pts) 
 
Determinar a densidade do ar atmosférico seco a 25°C e 
sob pressão de 1 atm. Sabe-se que nessas condições a 
composição do ar atmosférico seco é de 78,1% de 
nitrogênio, 21,0% de oxigênio e 0,9% de argônio. Considere 
que os gases se comportam como ideais. 
Equação dos gases: 
𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 Equação 1 
Sendo que 𝑛 =
𝑚 
𝑀
 substitui-se n na equação dos gases: 
𝑝𝑉 =
𝑚𝑅𝑇
𝑀
 Equação 2 
𝑚
𝑉
= 
𝑝𝑀
𝑅𝑇
 Equação 3 
A densidade é massa divido por volume: 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 Equação 4 
Assim, substituindo na equação 3 se obtém: 
𝑑 =
𝑝𝑀
𝑅𝑇
 Equação 5 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 25°C + 273,15K = 
298,15K 
 
01) Achar a quantidade de massa molar em cada 
porcentagem: 
 Para 𝑁2 
 
100% -------- 28 g/mol de 𝑁2 
78,1% ------- X 
 X = 21,868 g/mol de 𝑁2 
 
 Para 𝑂2 
 
100% -------- 32 g/mol de 𝑂2 
 21% ------- X 
 X = 6,72 g/mol de 𝑂2 
 
 Para Ar 
 
100% -------- 40 g/mol de Ar 
 0,9% ------- X 
 X = 0,36 g/mol de Ar 
 
02) Determinar a densidade de cada elemento: 
 
𝑑𝑁2 =
𝑝𝑀
𝑅𝑇
= 
1𝑎𝑡𝑚 𝑥 21,868𝑔/𝑚𝑜𝑙
0,082𝑎𝑡𝑚𝐿
𝑚𝑜𝑙𝐾
𝑥 298,15 𝑘
= 0,894 𝑔/𝐿 
𝑑𝑂2 =
𝑝𝑀
𝑅𝑇
= 
1𝑎𝑡𝑚 𝑥 6,72𝑔/𝑚𝑜𝑙
0,082𝑎𝑡𝑚𝐿
𝑚𝑜𝑙𝐾
𝑥 298,15 𝑘
= 0,275 𝑔/𝐿 
𝑑𝐴𝑟 =
𝑝𝑀
𝑅𝑇
= 
1𝑎𝑡𝑚 𝑥 0,36𝑔/𝑚𝑜𝑙
0,082𝑎𝑡𝑚𝐿
𝑚𝑜𝑙𝐾
𝑥 298,15 𝑘
= 0,0147𝑔/𝐿 
 
03) A densidade do ar atmosférico seco se da pela soma 
total da densidade de cada elemento: 
 
𝑑𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑑𝑁2 + 𝑑𝑂2 + 𝑑𝐴𝑟 
𝑑𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 0.894 + 0,275 + 0,0147 = 𝟏, 𝟏𝟖𝟑𝟕 𝒈/𝑳 
	1ª Atividade Avaliativa Individual (0,5 pts)