Teoria ácido-base, pH e sistemas tampão

Prévia do material em texto

Teoria ácido-base, PHTeoria ácido-base, PH ee Sistemas TampãoSistemas Tampão
Faixa fisiológica
de sobrevivência!
(pH 7,0 – 7,7)
Teoria ácido-base
- Ácidos: substâncias químicas que
liberam cátons H+ em solução aquosa.
- Bases: substâncias químicas que
liberam ânions OH- em solução aquosa.
- Quando colocado em água e aparecer
H+ é ácido, agora se aparecer H- é base.
- Os conceitos ácido-base das Teorias de
Brönsted e Lewis envolvem pares
eletrônicos.
- Força de ácidos e bases: grande
capacidade de dissociação em sol.
aquosa 
HCl(aq.) ----> H+(aq.) + Cl-(aq.)
 ácido 
a = 92% --> grau de dissociação
NaOH(aq.) ----> Na+(aq.) + OH-(aq.)
 Base
a = 95% --> grau de dissociação
- Ácidos fortes: HNO3 , H2SO4, HClO4, etc.
- Bases fortes: NaOH, KOH, Ca(OH)2, etc.
 a > 50%
- Em ácidos fortes o H é liberado todos de
uma vez só
Ácidos fracos
- Ácidos fracos: dissociam pouco em sol. aquosa
 (a < 5%)
- Não libera todos os H de uma vez.
- O pKa exprime a força dos ácidos, então
quanto mais pKa mais fraco será o ácido.
H2SO4(aq) ---> 2H (aq) + SO4 (aq) - ácido forte
Ácido sulfúrico
 + 2-
H2CO3 (aq) ---> H (aq) + HCO3 (aq)
HCO3 ---> H (aq) + CO3
Ác. carbonito- ácidos fraco 
+ -
- + -
pH
- Grandeza que expressa a acidez de uma solução.
Dissociação iônica: separação de
íons de uma substância iônica,
quando esta é dissolvida em água.
pH e soluções/fluidos conhecidos
Reações de neutralização
- Reação entre um ácido (H+) e uma base (OH-) formando
um sal e água:
Solução tampão
- Solução composta por um ácido fraco (ou base fraca) e
sua base conjugada em concentrações relativamente
altas. Esta solução resiste a variações de pH mesmo com
adições de íons H + ou OH- (até o limite da capacidade
tamponante). A maioria dos fluidos corporais e meios
fisiológicos apresentam capacidade tamponante.
Eficiência: : [pKa –1; pKa + 1] 
sistemas-tampão,
capazes de impedir grandes variações de pH
quando da adição de ácidos ou álcalis.