aula 6_quimica organica experimental

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Prof. Luciane de Godoi
QUIMICA ORGÂNICA 
EXPERIMENTAL
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Tema 6 – Processos de 
Extração
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A extração é um processo de separação de
compostos que consiste em transferir uma
substância da fase na qual esta se encontra
para outra fase líquida. Nesta aula vamos
estudar os principais métodos clássicos para
a extração e separação dos compostos
orgânicos
Aula 6
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Quando um soluto A contido no solvente B é agitado com
um solvente C, imiscível com o primeiro, o soluto A se
distribui entre as duas fases líquidas
Princípio da Extração
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Após a agitação, o equilíbrio é estabelecido e a
relação das concentrações em ambas as fases é uma
constante, a qual é chamada de “coeficiente de
partição” dada por:
𝑪𝒃
𝑪𝒂
Onde CA e CB são as concentrações do soluto A nos
solventes B e C
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O coeficiente de partição depende da 
natureza dos solventes usados e da 
temperatura 
O soluto passa para o segundo solvente a uma 
quantidade determinada, porque segue sendo 
solúvel no primeiro e pode saturar o segundo
Coeficiente de partição
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Por isso escolhemos um solvente extrator 
que solubilize o soluto mais que o solvente 
original
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A eficiência da extração depende:
Da quantidade de solvente empregado
Número de ciclos que é repetida
Mesmo que a quantidade de solvente seja a mesma (50ml 
i.e), obtém-se maior quantidade de soluto extraído em 2 
ou mais extrações com volumes menores (por exemplo, 
duas extrações com 15 ml e uma com 20 ml) do que uma 
única extração com o volume total de solvente
Variáveis que interferem na extração
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Extração contínua:
É muito utilizada nos casos em que a solubilidade 
do soluto é baixa ou quando é necessário extrair o 
máximo de soluto
Um aparelho muito utilizado é o Extrator de 
Soxhlet
Tipos de Extração
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Extrator de Soxhlet
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Neste caso a separação está 
relacionada com a distribuição 
diferenciada do soluto pelas 
duas fases imiscíveis em contato
Este método é ideal quando a 
separação por destilação é difícil, 
em misturas azeotrópicas ou de 
volatilidade muito próximas
Extração líquido-líquido
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É caracterizado pela 
vaporização de uma 
substância seguido de sua 
condensação e coleta do 
condensado 
Muito usado na produção de 
bebidas alcoólicas como a 
cachaça
Técnicas de Destilação
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Quando uma substância pura é destilada a 
pressão constante, a temperatura do vapor 
permanece constante
O mesmo ocorre quando temos um líquido e uma 
impureza não volátil, o material volátil não está 
contaminado pela impureza
Somente deve ser usada para purificação de misturas 
líquidas onde apenas um dos componentes seja 
volátil
Princípio da destilação simples
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É indicada quando se tem uma mistura de 
duas ou mais substâncias com pontos de 
ebulição muito próximos
Destilação Fracionada
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Considerando uma solução de dois líquidos em 
equilíbrio com o seu vapor, contendo dois 
componentes a uma determinada temperatura é 
evidente que o vapor estará mais rico do 
componente mais volátil do que o seu condensado e 
assim sucessivamente.
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Destilação 
Fracionada do 
Petróleo
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Na prática
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Extração Líquido-líquido
Materiais Reagentes
Proveta com tampa 50ml Gasolina
Copo de Becker 100 ml Água 
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Juntar 25 ml de gasolina com 25 ml de água
Tampar a proveta e agitar
Observar qual é o volume de água ao final da 
análise
Procedimento