Atividades praticas reatividade quimica dos metais

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Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas
Prof. Guilherme Barrachina Stocco
Aluno(a): x RU: Nota: 95
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo:
1) Quais os tipos de ligações químicas estão sendo formadas durante as reações? 
Prata: A ligação metálica é uma ligação química que geralmente contem átomos e com isso possuem uma subcamada que assim podemos dizer, sendo (S) completa e uma subcamada eletrônica (D) incompleta na qual os elétrons, fluem através de uma estrutura bem definida sendo está cristalina.
Cobre: A ligação metálica é uma ligação química pois geralmente é caracterizada por uma subcamada de elétrons (S) completa, e uma subcamada de elétrons (D) incompleta na qual os elétrons fluem através de uma estrutura cristalina bem definida.
Zinco: Está ligação covalente podemos definir como ligação química, pois um compartilhamento de elétrons, em um ou vários pares, entre os átomos dessa ligação.
Magnésio: A ligação iônica é um tipo de ligação e estrutura química baseada na atração ou repulsão (eletrostática), pois esses íons são carregados com uma estrutura de cargas opostas na qual gera uma atração pelos cátions e aníons assim denominados.
2) Os ácidos utilizados no experimento são ácidos fortes ou fracos, segundo Lewis?
Os ácidos utilizados no experimento são os (fortes), assim os ácidos nítricos e o clorídrico tem uma harmonização iônica entre si, se mantendo estáveis.
3) Quais os gases gerados nas reações que ocorreram? Eles são tóxicos, inflamáveis ou inertes?
O gás gerado é o de hidrogênio, ele reage ao nosso oxigênio e produz uma combustão podendo assim em ambiente fechado gerar uma explosão, pois é um gás inflamável e no seu final da combustão gera vapor de água.
4) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Clorídrico (HCl)? 
O que reage fortemente a solução aquosa do ácido clorídrico é o Zinco metálico, contudo podemos dizer que a uma ebulição e produção em grande quantidade de gás hidrogênio, mas a tambem a formação de cloreto de zinco, Zn + HCI e ZnCl2 + H.
O magnésio e o ácido clorídrico sua reação é instantânea e rápida o metal reage a essa solução de íons de cloreto, HcI + mg > mgcI2 + H2.
A reação do nitrato de prata e o ácido clorídrico tem em sua característica uma ebulição de cor branca, que leva o nome de cloreto de prata AgCI.
Cu(s) + HCI > CuCI + H2O, alumínio é um elemento metálico, mas essa reação, não ocorre como uma simples troca, pois de acordo ele é menos eletropositivo que o cátion sódio que está na substância, sendo assim o mesmo se move com facilidade de deslocamento.
5) Quais os compostos formados nas reações entre os metais analisados (Cobre, Magnésio, Prata e Zinco) e o Ácido Nítrico (HNO3)? 
Ácido Nítrico + Prata = Água + Nitrato de Prata + Óxido Nítrico (Prata: HNO3 + Ag = H2O NO + AgNO3)
Zinco: Zn + HNO3 = NO2 H2O + Zn2 (Ácido Nítrico + Zinco = Dióxido De Nitrogénio + Nitrato de Zinco + Água).
Cobre: Sua reação produz um gás castanho do seu contato com ácido nítrico NO2, após acontecer a dimerização se forma o N2O4, um gás que não possuem cor, e com isso se obtém um equilíbrio entre eles na parte química.
Magnésio: Usando a formula de Hidróxido de magnésio (Mg (OH)2), mais a molécula de ácido nítrico (HNO3), em observação o ácido liberará um cátion (H+), e observando a base temos duas hidroxilas (OH-).
6) Em quais reações ocorreu mudança de cor? Explique por que ocorreu a mudança de cor.
A prata tem uma mudança de cor para verde azulado após se misturar com ácido nítrico, já o zinco metálico sofre com o reagente como ácido clorídrico, se tornando o cloreto de zinco e solta o gás de hidrogênio, esse mesmo com sua cor modificada azul-cinzenta, já o cobre tem uma reação com ácido nítrico que o torna azul e libera um gás da cor castanha.
7) Por que é necessário realizar esse experimento dentro da capela de exaustão?
Uma capela de exaustão é uma ferramenta muito significante em qualquer laboratório onde se trabalhe com produtos (químicos), além de seus mecanismos de proteção coletiva, EPC, de substâncias químicas, tóxicos, vapores agressivos, partículas ou líquidos em extensões e concentrações perigosas e danosos. saúde. Consequentemente, sua magnitude no laboratório é a responsabilidade de realizar e manipular todas as operações que não devem provocar uma reação perigosa dentro do equipamento. Portanto, para um uso seguro ideal, ele deve ser testado, calibrado e avaliado com frequência.
https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/normas-de-seguranca-para-o-uso-da-capela-de-exaustao-de-gases/
https://www.vidy.com.br/voce-sabia/capela-de-exaustao-e-sua-importancia-no-laboratorio
8) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido clorídrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Aplicações do ácido clorídrico:
O ácido clorídrico é um ácido classificado como forte, que é muito corrosivo. O mesmo está presente em muitos processos industriais de empresas de pequeno e grande porte, e tambem no estomago do ser humano onde faz a parte da digestão.
Produção compostos orgânicos: o ácido clorídrico é utilizado como reagente para a obtenção do cloreto de vinilo, que é utilizado na produção de derivados plásticos. O cloropreno também é derivado do ácido clorídrico, que é usado na borracha sintética usado em automóveis.
Decapagem de metais: O ácido clorídrico é usado para “decapar ou limpar” os metais antes de serem tratados, incrustações e outras impurezas de suas superfícies em exemplo ferrugem. 
Produção de compostos inorgânicos: o ácido clorídrico é utilizado em diversos processos industriais para a fabricação de compostos inorgânicos e reagentes, incluindo produtos para tratamento de água, como cloreto de alumínio e o cloreto de ferro. 
Processamento de alimentos: O ácido clorídrico é utilizado em diversas reações para produzir alimentos e aditivos, como hidrólise de amido e proteínas, ou mesmo no produto final para equilibrar o pH.
Uso como agente de limpeza: Também comercializado como ácido clorídrico, o ácido clorídrico é utilizado para limpar as áreas da construção civil ou na pós-construção, domésticas e químicas de ferramentas e máquinas.
Fabricação de medicamentos: o ácido clorídrico é usado para produzir o cloridrato solúvel encontrado em alguns medicamentos, como o cloridrato de doxiciclina, que é usado no tratamento da febre tifoide e na produção do fármaco da varíola.
https://www.metalfam.com.br/limpeza-quimica-metais
https://opas.org.br/o-que-e-febre-tifoide-sintomas-vacina-transmissao-e-tratamento/
https://www.somaticell.com.br/a-importancia-da-medicao-do-ph-no-leite
https://corujasabia.com/info/84245/para-que-e-usado-o-cloreto-de-ferro
https://www.metalfam.com.br/decapagem-metais
https://www.nucleodoconhecimento.com.br/engenharia-eletrica/utilizacao-do-clp-para-realizacao-de-controle-automatico-em-processos-industriais
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm
9) Diversos sais foram gerados nas reações entre os metais e o ácido nítrico, cite ao menos uma aplicação para cada sal obtido nessas reações. Lembre-se de indicar onde encontrou tal informação.
Aplicações do ácido nítrico:
O (ácido nítrico) é amplamente utilizado na área industrial química na fabricação de compostos orgânicos e inorgânicos, fabricação de fertilizantes, celulose sais de petróleo, vernizes, nitrato de potássio em pó etc.
O (ácido nítrico HNO3) é um composto químico líquido viscoso, incolor e inodoro, agente oxidante forte, altamente volátil e corrosivo, facilmente solúvel diluído em água. depois do ácido sulfúrico é o segundo ácido industrial mais produzido e consumido. 
O (ácido nítrico) na indústria metalúrgica, é usado para fundir metais preciosos como ouro e prata. Na indústria de impressão, é usado como agente de gravação em impressãofotográfica e litografia.
O (ácido nítrico) pode causar efeitos adversos à saúde, se inalado pode causar pneumonia e edema pulmonar se ingerido pode causar queimaduras na boca, garganta, esôfago e estômago, contato com a pele e olhos pode causar queimaduras. Em caso de acidente com ácido nítrico, é imprescindível consultar um médico.
O (ácido nítrico) é utilizado por fotógrafos que utilizam membranas de nitrocelulose e pela indústria farmacêutica, na composição e destruição de medicamentos.
https://www.infoescola.com/quimica/acido-nitrico/
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/quais-sao-os-metais-mais-preciosos-que-existem/
https://www.tuasaude.com/primeiros-socorros-para-queimaduras/
https://www.carbonchemicals.com.br/linha-de-produtos/linha-industrial/acido-nitrico/
10) Apresente de 3 a 5 fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química. As fotos podem ser da tela do computador ou prints da tela.
	
	
	29/08/2022 1