Atividade IV

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13/09/2022 16:30 Atividade IV: Revisão da tentativa
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Página inicial Minhas disciplinas 2022/3 - Físico-Química UNIDADE IV Atividade IV
Iniciado em terça, 13 set 2022, 12:02
Estado Finalizada
Concluída em terça, 13 set 2022, 12:30
Tempo
empregado
28 minutos 21 segundos
Avaliar 0,50 de um máximo de 0,50(100%)
Questão 1
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 2
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A decomposição de dissulfeto de carbono, CS , em monossulfeto de carbono, CS e enxofre é de primeira ordem
com k = 2,8 x 10 s-1 a 1000 o C. 
CS → CS + S .   
Qual é a meia-vida dessa reação a 1000 C?
a. 3,8 x 10  s.
b. 4,7 x 10  s.
c. 5,0 x 10 s.
d. 2,4 x 10 s.
e. 6,1 x 10 s.
2
-7
2
o
5
-6
7
6
4 
Para ser eficaz, uma colisão requer:
a. Temperatura.
b. Energia suficiente e orientação favorável.
c. Uma orientação favorável.
d. Energia suficiente.
e. Um mecanismo de reação.
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Questão 3
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 4
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 5
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
A meia-vida de uma reação de primeira ordem é de 32s. Qual foi a concentração original se, após 2,0 minutos, a
concentração de reagente é 0,062 M?
a. 0,091 M.
b. 0,069 M.
c. e) 0,13 M.
d. 0,075 M.
e. 0,84 M.
Quando a concentração de moléculas reagentes é aumentada, a taxa de reação aumenta. A melhor explicação
é: à medida que a concentração de reagente aumenta:
a. A ordem de reação aumenta.
b. A energia de ativação aumenta.
c. A energia cinética média das moléculas aumenta.
d. A constante de taxa aumenta.
e. A frequência de colisões moleculares aumenta.
Na reação A→ produtos, em t = 0 [A] = 0.1563mol/L. Após 1,00 minuto, [A] = 0,1496mol/L e após 2,00 minutos [A] =
0,1431 mol/L. A velocidade média de reação durante o primeiro minuto e durante o segundo minuto, é:
a. 5,3 x 10 mol/L.s.
b. 6,7 x 10   mol/L.s.
c. 3,3 x 10   mol/L.s.
d. 4,3 x 10   mol/L.s.
e. 7,3 x 10   mol/L.s.
-3
-3
-3
-3
-3
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Questão 6
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 7
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 8
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
As seguintes observações da constante de velocidade de uma reação foram feitas em 
T = 325K, k = 3,2x10 M s , T = 456K, k = 2,8 10 M s . 
Qual é a energia de ativação dessa reação?
a. 3,03 x 10 J/mol.
b. 4,03 x 10 J/mol.
c. 2,03 x 10 J/mol.
d. 8,03 x 10 J/mol.
e. 1,03 x 10 J/mol.
-6 - 1 - 1 -5 - 1 - 1
4
4
4
4
4
Para a reação 2A + B + 2C → D + 2E, a lei da taxa é: taxa = k [A] [B] [C] . Qual das seguintes afirmações é falsa:
a. A reação é de primeira ordem em [B].
b. Reação é de segunda ordem em [A].
c. A ordem globa da reação é 4.
d. A reação é de quarta ordem geral.
e. A reação é de segunda ordem em [C].
2 1 1
Qual das seguintes afirmações está correta na cinética das enzimas, se S representa o substrato?
a. É impossível saber a velocidade de uma reação enzimática.
b. Em todas as concentrações de substrato, a taxa de reação enzimática é de primeira ordem em relação a
[S].
c. Em concentrações de substrato muito baixas, a taxa de reação enzimática é de ordem zero em relação a
[S].
d. Em concentrações muito altas de substrato, a taxa de reação enzimática é de ordem zero em relação a [S].
e. Em concentrações muito altas de substrato, a taxa de reação enzimática é de primeira ordem em relação
a [S].
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Questão 9
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Questão 10
Completo
Atingiu 0,05 de 0,05
Para uma reação 2A + B → 2C, com a equação de velocidade: v= k [A] [B]:
a. A ordem em relação a A é 2 e a ordem global é 3.
b. A ordem em relação a B é 2 e a ordem global é 3.
c. A ordem em relação a B é 2 e a ordem global é 2.
d. A ordem em relação a A é 2 e a ordem global é 2.
e. A ordem em relação a A é 1 e a ordem global é 1.
2
A energia mínima necessária para que uma reação aconteça é chamada de:
a. Energia de ativação.
b. Energia potencial.
c. Energia cinética.
d. Energia livre.
e. Energia da entalpia.
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