Questionário 1 - 8 Quimica Geral

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QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 01 – MATEMÁTICA
Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em adicionar a esse combustível solventes orgânicos que formem misturas homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes sistemas, constituídos por quantidades iguais de:
1 – Gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio;
2 – Água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio;
3 – N-heptano, benzeno e gasolina.
Considere todos nas condições normais de temperatura e pressão. Qual das alternativas está correta?
O sistema 1 é monofásico e homogêneo.
Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante. Antes de o produto ser usado, colhe-se uma amostra, a qual é submetida a uma série de testes para verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra em um equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:
Fusão.
Observe a tabela que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias. Qual substância é sólida à temperatura ambiente (25 ºC)?
III.
Das descrições feitas a seguir, indique quais são referentes a propriedades químicas:
I) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade.
II) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente.
III) O papel produz cinzas ao pegar fogo.
IV) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
V) O álcool ferve a 78 ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm).
VI) A combustão do etanol libera gases e energia.
Alternativas I, III e VI
Analise os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas das substâncias.
I) A glicose é um sólido branco.
II) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C.
III) O éter etílico sofre combustão.
IV) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
V) O metabolismo do açúcar no corpo humano gera a produção de dióxido de carbono e água.
Alternativas III e V.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 02 – MATEMÁTICA
Complete as lacunas abaixo com os sinais () de acordo com as unidades utilizadas:
I) 10 kg ___ 200 g
II) 5000 mL ___ 0,92 daL
III) 45,3 km ___ 7890 m
IV) 0,371 dL ___ 37,1 mL
V) 50,43 cg ___ 0,05043 kg
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Lorde Kelvin verificou experimentalmente que, quando um gás é resfriado de 0 ºC para -1 ºC, por exemplo, ele perde uma fração de sua pressão igual a 1/273,15. Raciocinou então que, na temperatura de -273,15 ºC, a pressão do gás se tornaria nula, ou seja, a energia cinética das partículas do gás seria igual a 0. Kelvin denominou a temperatura de -273,15 ºC de zero absoluto. Identifique a alternativa em que a conversão de unidades é correta.
300 K é igual a 26,85 ºC.
Uma moeda de ouro puro tem massa de 31,1 g. Sabendo que a densidade do ouro é 19,3 g/mL, qual o volume dessa moeda?
1,6114 mL.
Um sólido flutuará em um líquido que for mais denso que ele. O volume de uma amostra de calcita, pesando 35,6 g, é 12,9 cm³. Em qual dos seguintes líquidos haverá flutuação da calcita? – tetracloreto de carbono (d = 1,60 g/cm³) – brometo de metileno (d = 2,50 g/cm³) – tetrabromoetano (d = 2,96 g/cm³) – iodeto de metileno (d = 3,33 g/cm³)
Tetrabromoetano e iodeto de me_leno.
Qual dos seguintes valores é diferente dos demais?
I) 15000 mL.
II) 15 dL.
III) 150 cL.
IV) 1,5 L.
V) 0,15 daL.
15000 mL.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 03 – MATEMÁTICA
A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, poderíamos afirmar que:
As partículas alfam atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
A evolução da teoria atômica se deu através de modelos e conceitos propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a:
Thomson.
A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas.
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga …………., contendo ……………… incrustados, possuidores de carga elétrica ………………. A alternativa que completa corretamente a frase é:
Positiva/elétrons/negativa.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 04 – MATEMÁTICA
Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria.
Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa correta:
O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e propriedades químicas.
Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos (descritos com carga +. Em relação a seus íons (e lembrando que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que:
Possuem 10 elétrons e A = 23.
Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies.
K+ e Ar.
O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos.
Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos os outros existentes.
Número atômico.
0, 1, 2 e um próton.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 05 – MATEMÁTICA
Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
7 e 18.
Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
O potássio possui maior caráter metálico.
Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio são, respectivamente:
Co, Cu, K, Ag, Na.
Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
Na – Ge – He.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 06 – MATEMÁTICA
Sobre o X2Y3, onde X e Y são moléculas iônicas, assinale a alternativa correta.
É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 2 elétrons na camada de valência.
A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é:
XY3
Assinale a alternativa correta:
Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion.
Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual alternativa está correta?
Tem fórmula X3Y.
Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta.
A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3.
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 07 – MATEMÁTICA
É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, mesmo para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados.
Ca(ClO)2, Al2(SO4)3, Na2CO3.
Entre os ânions abaixo, indique a alternativa em que a valência está incorreta:
Cl 2-.
Entre os cátions abaixo, indique a alternativaem que a valência está incorreta:
Co+3.
Ácidos são substâncias que liberam somente como íon positivo o cátion hidrogênio (H+1 ), quando em soluções aquosas. Na prática, o cátion H +1 se combina com uma molécula de água, formando o cátion hidrônio (H3O- ). Os ácidos considerados os mais fortes são: H2SO4, HNO3, HClO4, HBr, HCl e HI. Os nomes desses ácidos são, respectivamente:
Ácido sulfuroso, ácido nítrico, ácido percloroso, ácido bromico, ácido clorídrico, ácido iodídrico.
Assinale a alternativa correta em relação à classificação dos compostos em ácido, base, óxido e sal.
Ácido: III, VI Base: I, V, VIII Óxido: II, IV, VII, IX Sal: X
QUESTIONÁRIO – QUÍMICA GERAL – AULA 08 – MATEMÁTICA
O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl?
35,5 u.
Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é:
1,70 u.
O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:
0,2 mol.
Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u.
3,01 x 1018.
O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:
O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.