RELATORIO AULAS PRATICAS 2 _ Passei Direto

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AULA ____ 
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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA aula 2 –
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: LUIZA PAULINO BAHIA MATRÍCULA: 01441950 
CURSO: ENFERMAGEM POLO: BELO HORIZONTE 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
• O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e 
• concisa; 
• O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema; 
• Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado); 
• Tamanho: 12; 
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm; 
• Espaçamento entre linhas: simples; 
• Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
As proteínas são biomoléculas importantíssimas configuração do nosso corpo. Faz parte na 
da atividade de diversas funções As proteínas participam da nossa formação da membrana . 
plasmática, participa de funções enzimáticas como diversas enzimas. Entre outros. Pra 
identificação dessas proteínas temos uma reação chamada de reação do Biureto é um . Ele 
composto derivado da ureia, esse reage com algumas conformações que a gente tem nas 
proteínas que são grupos carbonilas e ele reage com essa conformação das proteínas dando 
uma coloração violácea ou violeta. V os visualizar a presença não da reação desse am ou 
composto do Biureto com as proteínas. A mudança colorimétrica visualizada na reação é que 
indica a presença de proteína. 
 
Tubo A 
 
1 ml de água destilada 
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade) 
Observar a reação 
 
Não houve mudança de cor. 
 
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AULA ____ 
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VERSÃO:01 
 
Tubo B 
 
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade) 
Adicionar solução de ovoalbumina (não fala quantidade) 
Observar a reação 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. E torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se m 
intensificar. Indica presença proteína. Indicativo sses grupamentos de carbanimicos a da de
que interagem com o Biureto. 
 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Reativo de Biureto 
Solução ovoalbumina de 
Água destilada (controle negativo) 
 
Equipamentos 
 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou 
quantitativa? 
 
Está reação é específica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-NH 
unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome para a 
reação. Biureto é o nome dado à estrutura originada a partir da decomposição da ureia, 
quando esta é submetida a uma temperatura de, aproximadamente, 180oC: 
 
 
 
As proteínas e seus produtos de hidrólise que contém duas ou mais ligações peptídicas dão 
resultado positivo neste teste. A reação é também positiva para as substâncias que contém 
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VERSÃO:01 
2 grupos carbamínicos (- -NH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de CO
carbono ou nitrogênio. Esta é uma reação geral para proteínas. Esse fenômeno deve-se à 
formação de um complexo entre o íon Cu2+, presente no reativo, e os átomos de nitrogênio 
presentes na molécula: 
 
Figura 2: Representação da reação do íon cobre com os grupos polarizados presente nos resíduos de aminoácidos 
 
O método de Biureto consiste em dar uma certa noção quantitativa de proteínas existentes 
em um meio. 
 
 
B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas 
identificadas? 
 
A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para 
proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação é também 
positiva para substâncias que contêm 2 carbonilas (-CONH2) ligadas diretamente ou através 
de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações 
peptídicas atingem uma coloração violeta quando submetidos a uma solução diluída de 
sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor varia com a concentração de 
proteínas. 
 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática realizada. 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. E torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se m 
intensificar. Indica presença proteína. Indicativo sses grupamentos de carbanimicos a da de
que interagem com o Biureto. 
 
 
D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto. 
 
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AULA ____ 
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VERSÃO:01 
Identificar proteínas, reação Biureto para quantificação proteínas, identificação de do de 
proteínas em alimentos, dosagem de proteínas, uso em laboratório. 
 
O método de Biureto tem sido aplicado para determinar a concentração de proteínas totais 
em diversos meios, sendo eles: soro ou plasma sanguíneo, líquido cérebro espinhal (líqüor), 
urina, alimentos, saliva, fibrinogênio e tecido animal. O método de Biureto tem sido, também, 
utilizado em análise por injeção em fluxo, assim como em alguns métodos cinéticos. Apesar 
de ser rápido, utilizar reagentes de baixo custo e não apresentar grande variação da 
absortividade específica para diferentes proteínas, este método não é muito sensível, como 
foi destacado por diversos autores, colocando-o em grande desvantagem, em relação a 
outras metodologias, e por isto tem sido, ao longo dos anos, substituído por métodos mais 
sensíveis. Mesmo assim, o método de Biureto continua sendo recomendado para a 
determinação da concentração de proteínas totais em plasma sanguíneo pela Associação 
Americana de Análises Clínicas e por diversos autores, bem como para a determinação de 
proteínas totais em saliva30 e leite29, quando comparado com outros métodos. 
 
 
4. Conclusãosobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto. 
 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança 
de cor. Fica uma cor violácea, violeta. E torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se m 
intensificar. Indica presença proteína. Indicativo sses grupamentos de carbanimicos a da de
que interagem com o Biureto. 
 
 
TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula 
 
Iremos fazer a identificação dessas principais biomoléculas como carboidratos, lipídeos e 
proteínas. Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente na ureza e nat
fazemos a identificação dele apartir da identificação das propriedades de ligações 
glicosídicas que esses carboidratos apresentam. A primeira aula será sobre os 
polissacarídeos. Os polissacarídeos são os sacarídeos que são compostos por 
macromoléculas, a gente tem na classificação dos carboidratos que são chamados de 
açúcares, temos os monômeros monossacarídeos, dissacarídeos, , e os polissacarídeos. Os 
polissacarídeos mais comuns que encontramos na natureza e principalmente âmbito do no 
reino vegetal temos o amido. Sabemos que o amido faz parte da noss alimentação, a 
encontramos ele em diversos alimentos e hoje vamos fazer a identificação desse 
polissacarídeo. O amido é composto por amilopectina e também amilose, é um composto 
que tem várias ligações glicosídicas que fazem um composto grande, por isso é chamado 
de de polissacarídeo, são vários monômeros sacarídeos. 
 
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Tubo A 
 
Adicionar 1 ml de solução de ami do 1%
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação 
Houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido. 
 
 
Tubo B 
 
Adicionar 1 ml de água 
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação 
A amostra ficou com cor amarronzada do lugol. N houve reação. Sem presença de amido ão
 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Solução de amido 1% 
Solução de lugol 2% uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e (é
da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido e reage dando coloração azul le
qu doe dependendo da quantidade de ami presente dentro daquela substancia ela vai ter 
uma intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
Água destilada (controle negativo) 
 
Equipamentos 
 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Qual a composição química do reagente Lugol? 
 
Iodo Inorgânico 2% 
Iodeto de Potássio 4% 
Água Destilada q.s.p. 
 
 
B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol? 
 
O metálico presente no lugol forma complexos com a cadeia de alfa-amilose do amido iodo 
que é um polissacarídeo formando um composto roxo a azulado. 
 
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VERSÃO:01 
É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do 
carboidrato, polissacarídeo do amido e reage dando coloração azul e dependendo da le qu
quantidade de ami presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da do
cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
 
C) Qual a indicação deste teste? 
 
O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso cervicovaginal, 
que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom-escuro. Áreas pobres 
em glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave, caracterizando um teste de 
Schiller positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a presença de lesão suspeita 
de neoplasia, devendo ser correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim 
como, se necessário, a colposcopia. 
 
Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo teste de Schiller, por ser 
procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo uterino. 
Um segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é considerado 
complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve de 
indicação para a realização da colposcopia, enquanto que sua negatividade tranquiliza o 
responsável pela leitura do exame. (2) (Grau D) A dificuldade de realizar exame ginecológico 
na Unidade, a importância desse tipo de câncer nas mulheres e a facilidade de realização 
do Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de realização do mesmo no 
momento da coleta. Levantamos também a importância da realização do Teste de Schiller 
durante a coleta da colpocitologia, o que completaria a avaliação do exame, diminuindo as 
possibilidades de falsos negativos e o encaminhamento para o especialista. 
 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou 
ausência de polissacarídeos. 
 
A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do 
amido. A segunda amostr não houve alteração de cor o que indica a ausência de amido. a 
 
 
3. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol. 
 
Os carboidratos são as principais fontes de alimento. É importante conhec mos a estrutura er
química, função, identificação desses elementos, desse polissacarídeo q é o amido a a ue 
que faz parte da nossa rotina diária, da nossa alimentação é super importante para o e 
desenvolvimento da nossa odução energética. pr
É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do 
carboidrato, polissacarídeo do amido e reage dando coloração azul e dependendo da le qu
quantidade de ami presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da do
cor para azul mais escuro ou azul mais claro). 
 
 
 
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TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
 
RELATÓRIO: 
 
1. Resumo sobre o tema abordado em aula. 
 
Os triglicerídeos são dos tipos de classificação dos lipídeos são nossa reserva um , 
energética. Os triglicerídeos são importantes também indústria, produção de sabão na na 
que é o que vamos fazer hoje na pratica. nessa reação ela ocorre porque um ácido, um sal, 
é realizada através de uma hidrolise, onde uma hidrolise alcalina, utilizando um sal alcalino, 
ele faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. E ácido graxo que é composto o 
que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e por isso 
que ele é utilizado naindústria. O sabão também pode ser feito de forma caseira utilizando 
óleo qualquer óleo vegetal, normalmente são óleos que são reaproveitados de uso caseiro e 
adicionamento da soda caustica que é quem vai fazer a hidrolise alcalina nesse caso. 
 
Nesses casos a ação precisa ser aquecida para que ocorra essa hidrolise alcalina. Ere m 
casa diluímos a soda caustica em água morna. Nesse caso vamos levar para o banho maria. 
 
Vamos fazer um teste para verificação dura. Água dura é composta por vários sais de água
como cálcio, magnésio. E esses sais fazem com que diminua a reação do sabão com a água. 
Diminuindo produção de espuma. Conse imos perceber em casa mesmo, quando a gu
fervemos uma água e forma uma película branca ao redor da vasilha. O quando vamos u 
tomar banho e aquela água é difícil de formar espuma, de lava roupa também. Agente r 
percebe a formação de grumos e esses grumos são decorrentes da reação não a 
composição por esses metais como cálcio magnésio deixam a água mais dura, mais e 
pedrada. 
 
Tubo A 
 
Adicionar 5 ml de solução hidróxido potássio de de 
Adicionar 2 ml de óleo de milho 
Homogenizar 
Há formação de duas fases aquosas e do óleo. Como o óleo é mais denso ele fica precipitado 
no fundo do tubo. 
Levar para o banho maria por 5 minutos 
 
Quando a hidrolise acontecer, essa parte que tem a separação não vai ocorrer mais. Vamos 
ter uma solução homogênea. 
 
Retirar a amostra do banho maria e fazer os experimentos para verificação se a hidrolise foi 
eficaz, se houve de fato a hidrolise. 
 
Quando retiramos o tubo do banho maria já percebemos que de fato ocorreu a hidrolise, uma 
vez que a gente consegue perceber que a mistura entre a solução etanolica com o óleo já
foi todo homogeneizado. N tem mais aquela separação. É agora uma unidade única. O ão
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VERSÃO:01 
que comprova inicialmente que teve hidrolise desse triglicerídeo. Agora vamos verificar sobre 
a a produção do sabão, questão de espuma e também se conseguimos produzir uma água 
dura adicionando o cloreto de cálcio. 
 
Com a solução de hidrolise, vamos testar com sabão fazendo homogeneização água e 
vigorosa afim de produzir espuma que é característica da produção do sabão. O acido graxo 
tem essa característica de formar espuma. 
 
Adicionar água no tubo 
Adicionar 2 ml da solução sabão de 
Homogenizar e verificar a produção de espuma ou não 
 
Conseguimos perceber de fato a formação sabão, podemos sentir essa textura que o de 
sabão tem de escorregadia. M totalmente de cor. Temos sensação tátil formação udou a da 
do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um 
sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos 
que a hidrolise foi efetiva. 
 
Para termos certeza que os íons interferem nessa questão produção sabão, da da do 
produção da espuma, vamos adicionar em outro tubo: 
 
2 ml da solução da hidrolise 
5 gotas da solução de cloreto cálcio (para verificar se interfere na produção de espuma) 
Homogenizar 
 
Temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há
formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns 
cristais, pequenas precipitações que são cálcio. Isso é o que acontece com a águado . 
Quando tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio a água e 
magnésio, ela interfere com a reação produção sabão, espuma. da de 
 
Finalizando a pratica, é um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A 
saponificação é algo industrial e também caseiro é de grande utilidade porque é sabão e o 
que faz a parte do desen rduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja go
hospitalar, residencial. Antigamente era feito apartir de cinza e gordura animal e foi 
aprimorada hoje em dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado. 
 
2. Materiais utilizados. 
 
Reagentes 
 
Óleo de milho (fonte de triglicerídeo) 
Água destilada (para verificação da espuma) 
Solução etanolica de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do sabão) 
 
Equipamentos 
 
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AULA ____ 
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VERSÃO:01 
Banho maria 
Pipeta de 1 ml 
Pera de borracha 
Becker 
 
 
3. Responda as Perguntas: 
 
A) Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e triacilglicerol? o 
 
Triacilglicerol 
 
Também denominados triglicerídeos ou triglicérides, são os lipídios mais abundantes na 
natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidos graxos 
esterificados. As gorduras animais e os óleos vegetais possuem diferentes ácidos graxos, 
que alteram seu ponto de fusão. Enquanto a gordura animal possui diversos ácidos graxos 
saturados, que fazem ligações intermoleculares fortes e, dessa forma, torna a gordura sólida 
à temperatura ambiente, os óleos vegetais são constituídos por ácidos graxos insaturados, 
fazem ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Os triacilgliceróis podem sofrer 
hidrólise, liberando ácidos graxos e glicerol. Se essa reação é feita em meio alcalino, há 
formação de sais de ácidos graxos, denominados também de sabões, e esse processo é 
conhecido como saponificação. 
Por serem constituídos, em sua maioria, por compostos apolares, permitem o 
armazenamento sem utilizar água de solvatação, sendo assim, a maneira mais eficiente de 
estoque de energia nos seres vivos. Além disso, liberam bastante energia quando são 
oxidados, já que são compostos altamente reduzidos. São depositados no tecido adiposo e 
têm as funções de isolante térmico, proteção contra choques mecânicos e sustentação de 
órgãos. 
 
Ácido G xo ra
 
São ácidos carboxílicos constituídos de cadeias hidrocarbonadas de quatro a trinta e seis 
átomos de carbono e representam uma importante fonte de energia para as células. São 
considerados anfipáticos por apresentarem uma extremidade polar (hidrofílica) e uma 
extremidade apolar (hidrofóbica). 
 
Em temperatura ambiente (25°C), os ácidos graxos saturados de 12 a 24 átomos de carbono 
possuem consistência cerosa, ao passo que os ácidos graxos insaturados do mesmo 
comprimento são líquidos e oleosos. Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos 
insaturados é menor do que os ácidos graxos saturados. 
Entre os diversos ácidos graxos esterificados nos lipídios destacam-se: 
• Ácido butírico -COOH : H3C-CH2-CH2
• Ácido palmítico: H3 2C-(CH )14-COOH 
• Ácido esteárico: H3 2C-(CH )16-COOH 
• Ácido oleico -COOH : H3C-(CH ) -CH=CH-(CH2 7 2)7
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VERSÃO:01 
• Ácido ricinoleico -COOH : H3C-(CH2)5-HC(OH)-CH2-CH=CH-(CH2)7
• Ácido linoleico: H3C-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2 2 7-CH=CH-(CH ) -COOH 
• Ácido eleoesteárico -COOH : H3C-(CH2)3-CH=CH-CH=CH-CH=CH-(CH2)7
 
 
B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação 
 
Os lipídios podem ser caracterizados pelas suas características físico-químicas. Em geral 
são insolúveis na água e solúveis em solventes apolares. Os triglicerois, na presença de 
bases, podem ser hidrolisados liberando glicerol e sais de ácido graxos (sabões), de acordo 
com a reação: 
 
 
 
Os sais de ácidos graxos apresentam uma característica anfipática onde em solução aquosa 
diminuem a tensão superficial da água formando espuma sob agitação. 
 
C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação 
de espuma em um tubo e não formação em outro tubo. 
 
No primeiro tubo conseguimos perceber de fato a formação sabão, podemos sentir essa de 
textura que o sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos sensação tátil a 
da do formação sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui 
seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. 
Concluímos que a hidrolise foi efetiva. 
 
Já no segundo t temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a ubo 
água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que 
tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a 
água. Quando água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio a 
e da de magnésio, ela interfere com a reação produção sabão, espuma. 
 
 
3. Conclusão sobre a Reação de Saponificação.