RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS EAD 2021 - Bioquímica Humana - AULA 2

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EAD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: BIOQUIMICA HUMANA – aula 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: ENFERMAGEM
	POLO: BELO HORIZONTE
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A):
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado). 
 
		TEMA DE AULA: REAÇÃO DE BIURETO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
As proteínas são biomoléculas importantíssimas na configuração do nosso corpo. Faz parte da atividade de diversas funções. As proteínas participam da nossa formação da membrana plasmática, participa de funções enzimáticas como diversas enzimas. Entre outros. Pra identificação dessas proteínas temos uma reação chamada de reação do Biureto. Ele é um composto derivado da ureia, esse reage com algumas conformações que a gente tem nas proteínas que são grupos carbonilas e ele reage com essa conformação das proteínas dando uma coloração violácea ou violeta. Vamos visualizar a presença ou não da reação desse composto do Biureto com as proteínas. A mudança colorimétrica visualizada na reação é que indica a presença de proteína.
Tubo A
1 ml de água destilada
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade)
Observar a reação
Não houve mudança de cor.
Tubo B
Adicionar solução de Biureto (não fala quantidade) 
Adicionar solução de ovoalbumina (não fala quantidade)
Observar a reação 
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos que interagem com o Biureto.
2. Materiais utilizados.
Reagentes
Reativo de Biureto
Solução de ovoalbumina
Água destilada (controle negativo)
Equipamentos
Pipeta de 1 ml
Pera de borracha
Becker
3. Responda as Perguntas: 
A) Qual o princípio bioquímico da Reação de Biureto? É uma reação qualitativa ou quantitativa?
Está reação é específica para substâncias que possuem pelo menos dois grupos CO-NH unidos por carbono ou nitrogênio como ocorre no Biureto, que empresta o seu nome para a reação. Biureto é o nome dado à estrutura originada a partir da decomposição da ureia, quando esta é submetida a uma temperatura de, aproximadamente, 180oC:
As proteínas e seus produtos de hidrólise que contém duas ou mais ligações peptídicas dão resultado positivo neste teste. A reação é também positiva para as substâncias que contém 2 grupos carbamínicos (-CO-NH2) ligados diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Esta é uma reação geral para proteínas. Esse fenômeno deve-se à formação de um complexo entre o íon Cu2+, presente no reativo, e os átomos de nitrogênio presentes na molécula:
Figura 2: Representação da reação do íon cobre com os grupos polarizados presente nos resíduos de aminoácidos
O método de Biureto consiste em dar uma certa noção quantitativa de proteínas existentes em um meio.
B) Qual a ligação específica que reage com o reagente de Biureto e as moléculas identificadas?
A reação do Biureto é detectar a presença de ligações peptídicas, dando positiva para proteínas e peptídeos com três ou mais resíduos de aminoácidos. A reação é também positiva para substâncias que contêm 2 carbonilas (-CONH2) ligadas diretamente ou através de um único átomo de carbono ou nitrogênio. Os compostos com duas ou mais ligações peptídicas atingem uma coloração violeta quando submetidos a uma solução diluída de sulfato de cobre em meio alcalino. A intensidade da cor varia com a concentração de proteínas.
C) Comente os resultados obtidos na prática realizada.
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos que interagem com o Biureto.
D) Exemplifique algumas aplicações do uso da Reação de Biureto.
Identificar proteínas, reação do Biureto para quantificação de proteínas, identificação de proteínas em alimentos, dosagem de proteínas, uso em laboratório.
O método de Biureto tem sido aplicado para determinar a concentração de proteínas totais em diversos meios, sendo eles: soro ou plasma sanguíneo, líquido cérebro espinhal (líqüor), urina, alimentos, saliva, fibrinogênio e tecido animal. O método de Biureto tem sido, também, utilizado em análise por injeção em fluxo, assim como em alguns métodos cinéticos. Apesar de ser rápido, utilizar reagentes de baixo custo e não apresentar grande variação da absortividade específica para diferentes proteínas, este método não é muito sensível, como foi destacado por diversos autores, colocando-o em grande desvantagem, em relação a outras metodologias, e por isto tem sido, ao longo dos anos, substituído por métodos mais sensíveis. Mesmo assim, o método de Biureto continua sendo recomendado para a determinação da concentração de proteínas totais em plasma sanguíneo pela Associação Americana de Análises Clínicas e por diversos autores, bem como para a determinação de proteínas totais em saliva30 e leite29, quando comparado com outros métodos.
4. Conclusão sobre a identificação de proteínas através da Reação de Biureto.
A mudança colorimétrica vai acontecendo. Aos poucos conseguimos perceber a mudança de cor. Fica uma cor violácea, violeta. Em torno de 1 ou 2 minutos a cor começa a se intensificar. Indica a presença da proteína. Indicativo desses grupamentos de carbanimicos que interagem com o Biureto.
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DO LUGOL (IDENTIFICAÇÃO DE POLISSACARÍDEOS) 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
Iremos fazer a identificação dessas principais biomoléculas como carboidratos, lipídeos e proteínas. Os carboidratos são compostos que encontramos normalmente na natureza e fazemos a identificação dele apartir da identificação das propriedades de ligações glicosídicas que esses carboidratos apresentam. A primeira aula será sobre os polissacarídeos. Os polissacarídeos são os sacarídeos que são compostos por macromoléculas, a gente tem na classificação dos carboidratos que são chamados de açúcares, temos os monômeros, monossacarídeos, dissacarídeos, e os polissacarídeos. Os polissacarídeos mais comuns que encontramos na natureza e principalmente no âmbito do reino vegetal temos o amido. Sabemos que o amido faz parte da nossa alimentação, encontramos ele em diversos alimentos e hoje vamos fazer a identificação desse polissacarídeo. O amido é composto por amilopectina e também amilose, é um composto que tem várias ligações glicosídicas que fazem um composto grande, por isso é chamado de polissacarídeo, são vários monômeros de sacarídeos.
Tubo A
Adicionar 1 ml de solução de amido 1%
Adicionar 5 gotas da solução de lugol 
Observar a reação
Houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido.
Tubo B
Adicionar 1 ml de água
Adicionar 5 gotas da solução de lugol
Observar a reação
A amostra ficou com cor amarronzada do lugol. Não houve reação. Sem presença de amido
2. Materiais utilizados.
Reagentes
Solução de amido 1%
Solução de lugol 2% (é uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro).
Água destilada (controle negativo) 
Equipamentos
Pipeta de 1 ml
Pera de borracha
Becker
3. Responda as Perguntas:
A) Qual a composição químicado reagente Lugol?
Iodo Inorgânico 2%
Iodeto de Potássio 4%
Água Destilada q.s.p.
B) Descreva a fundamentação teórica da Reação do Lugol?
O iodo metálico presente no lugol forma complexos com a cadeia de alfa-amilose do amido que é um polissacarídeo formando um composto roxo a azulado.
É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro).
C) Qual a indicação deste teste?
O teste de Schiller tem a finalidade de demarcar áreas de epitélio escamoso cervicovaginal, que é rico em glicogênio e, portanto, adquire uma coloração marrom-escuro. Áreas pobres em glicogênio adquirem uma tonalidade de amarelo suave, caracterizando um teste de Schiller positivo. Esta alteração não significa, necessariamente, a presença de lesão suspeita de neoplasia, devendo ser correlacionada com outros exames pelo ginecologista, assim como, se necessário, a colposcopia.
Assim, o exame de Papanicolau deve ser complementado pelo teste de Schiller, por ser procedimento auxiliar e eficaz na constatação das lesões do colo uterino.
Um segundo estudo relata que o Teste de Shiller ou Teste do Lugol é considerado complementar a citologia convencional, sendo que sua positividade (iodo -) serve de indicação para a realização da colposcopia, enquanto que sua negatividade tranquiliza o responsável pela leitura do exame. (2) (Grau D) A dificuldade de realizar exame ginecológico na Unidade, a importância desse tipo de câncer nas mulheres e a facilidade de realização do Teste de Shiller levantou a possibilidade e a necessidade de realização do mesmo no momento da coleta. Levantamos também a importância da realização do Teste de Schiller durante a coleta da colpocitologia, o que completaria a avaliação do exame, diminuindo as possibilidades de falsos negativos e o encaminhamento para o especialista. 
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com a presença ou ausência de polissacarídeos.
A primeira amostra houve alteração na cor, ficou azulada, esverdeada. Indica presença do amido. A segunda amostra não houve alteração de cor o que indica a ausência de amido.
3. Conclusão sobre a identificação de polissacarídeos através da Reação do Lugol.
Os carboidratos são as principais fontes de alimento. É importante conhecermos a estrutura química, a função, a identificação desses elementos, desse polissacarídeo que é o amido que faz parte da nossa rotina diária, da nossa alimentação e é super importante para o desenvolvimento da nossa produção energética.
É uma solução de iodo que reage com as ligações da amilopectina e da amilose dentro do carboidrato, polissacarídeo do amido ele reage dando coloração azul que dependendo da quantidade de amido presente dentro daquela substancia ela vai ter uma intensificação da cor para azul mais escuro ou azul mais claro).
			TEMA DE AULA: REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
Os triglicerídeos são um dos tipos de classificação dos lipídeos, são nossa reserva energética. Os triglicerídeos são importantes também na indústria, na produção de sabão que é o que vamos fazer hoje na pratica. nessa reação ela ocorre porque um ácido, um sal, é realizada através de uma hidrolise, onde uma hidrolise alcalina, utilizando um sal alcalino, ele faz a quebra do triglicerídeo em glicerina e ácido graxo. E o ácido graxo que é composto que faz a saponificação, ou seja, é esse composto que faz a produção de espuma e por isso que ele é utilizado na indústria. O sabão também pode ser feito de forma caseira utilizando óleo qualquer óleo vegetal, normalmente são óleos que são reaproveitados de uso caseiro e adicionamento da soda caustica que é quem vai fazer a hidrolise alcalina nesse caso.
Nesses casos a reação precisa ser aquecida para que ocorra essa hidrolise alcalina. Em casa diluímos a soda caustica em água morna. Nesse caso vamos levar para o banho maria.
Vamos fazer um teste para verificação de água dura. Água dura é composta por vários sais como cálcio, magnésio. E esses sais fazem com que diminua a reação do sabão com a água. Diminuindo a produção de espuma. Conseguimos perceber em casa mesmo, quando fervemos uma água e forma uma película branca ao redor da vasilha. Ou quando vamos tomar banho e aquela água é difícil de formar espuma, de lavar roupa também. Agente percebe a formação de grumos e esses grumos são decorrentes da não reação a composição por esses metais como cálcio e magnésio deixam a água mais dura, mais pedrada.
Tubo A
Adicionar 5 ml de solução de hidróxido de potássio
Adicionar 2 ml de óleo de milho
Homogenizar
Há formação de duas fases aquosas e do óleo. Como o óleo é mais denso ele fica precipitado no fundo do tubo.
Levar para o banho maria por 5 minutos
Quando a hidrolise acontecer, essa parte que tem a separação não vai ocorrer mais. Vamos ter uma solução homogênea.
Retirar a amostra do banho maria e fazer os experimentos para verificação se a hidrolise foi eficaz, se houve de fato a hidrolise.
Quando retiramos o tubo do banho maria já percebemos que de fato ocorreu a hidrolise, uma vez que a gente já consegue perceber que a mistura entre a solução etanolica com o óleo foi todo homogeneizado. Não tem mais aquela separação. É agora uma unidade única. O que comprova inicialmente que teve hidrolise desse triglicerídeo. Agora vamos verificar sobre a produção do sabão, a questão de espuma e também se conseguimos produzir uma água dura adicionando o cloreto de cálcio.
Com a solução de hidrolise, vamos testar com água e sabão fazendo homogeneização vigorosa afim de produzir espuma que é característica da produção do sabão. O acido graxo tem essa característica de formar espuma.
Adicionar água no tubo
Adicionar 2 ml da solução de sabão
Homogenizar e verificar a produção de espuma ou não
Conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos sentir essa textura que o sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil da formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos que a hidrolise foi efetiva.
Para termos certeza que os íons interferem nessa questão da produção do sabão, da produção da espuma, vamos adicionar em outro tubo:
2 ml da solução da hidrolise
5 gotas da solução de cloreto cálcio (para verificar se interfere na produção de espuma)
Homogenizar
Temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a água. Quando a água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
Finalizando a pratica, é um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A saponificação é algo industrial e também caseiro e é de grande utilidade porque é o sabão que faz a parte do desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja hospitalar, residencial. Antigamente era feito apartir de cinza e gordura animal e foi aprimorada hoje em dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado.
2. Materiais utilizados.
Reagentes
Óleo de milho (fonte de triglicerídeo)
Água destilada (para verificação da espuma)
Solução etanolica de hidróxido de potássio (composição alcalina para produção do sabão)
Equipamentos
Banho maria
Pipeta de 1 ml
Pera de borracha
Becker
3. Responda as Perguntas:
A) Explique bioquimicamente o que é um são ácido graxo e o triacilglicerol?
Triacilglicerol
Também denominados triglicerídeos ou triglicérides, são os lipídios mais abundantes na natureza. São compostos por uma molécula de glicerol ligada a três de ácidosgraxos esterificados. As gorduras animais e os óleos vegetais possuem diferentes ácidos graxos, que alteram seu ponto de fusão. Enquanto a gordura animal possui diversos ácidos graxos saturados, que fazem ligações intermoleculares fortes e, dessa forma, torna a gordura sólida à temperatura ambiente, os óleos vegetais são constituídos por ácidos graxos insaturados, fazem ligações fracas e são líquidos à temperatura ambiente. Os triacilgliceróis podem sofrer hidrólise, liberando ácidos graxos e glicerol. Se essa reação é feita em meio alcalino, há formação de sais de ácidos graxos, denominados também de sabões, e esse processo é conhecido como saponificação.
Por serem constituídos, em sua maioria, por compostos apolares, permitem o armazenamento sem utilizar água de solvatação, sendo assim, a maneira mais eficiente de estoque de energia nos seres vivos. Além disso, liberam bastante energia quando são oxidados, já que são compostos altamente reduzidos. São depositados no tecido adiposo e têm as funções de isolante térmico, proteção contra choques mecânicos e sustentação de órgãos.
Ácido Graxo
São ácidos carboxílicos constituídos de cadeias hidrocarbonadas de quatro a trinta e seis átomos de carbono e representam uma importante fonte de energia para as células. São considerados anfipáticos por apresentarem uma extremidade polar (hidrofílica) e uma extremidade apolar (hidrofóbica).
Em temperatura ambiente (25°C), os ácidos graxos saturados de 12 a 24 átomos de carbono possuem consistência cerosa, ao passo que os ácidos graxos insaturados do mesmo comprimento são líquidos e oleosos. Dessa forma, o ponto de fusão dos ácidos graxos insaturados é menor do que os ácidos graxos saturados.
Entre os diversos ácidos graxos esterificados nos lipídios destacam-se:
· Ácido butírico: H3C-CH2-CH2-COOH
· Ácido palmítico: H3C-(CH2)14-COOH
· Ácido esteárico: H3C-(CH2)16-COOH
· Ácido oleico: H3C-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
· Ácido ricinoleico: H3C-(CH2)5-HC(OH)-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH
· Ácido linoleico: H3C-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH
· Ácido eleoesteárico: H3C-(CH2)3-CH=CH-CH=CH-CH=CH-(CH2)7-COOH
B) Explique a fundamentação teórica da Reação de Saponificação
Os lipídios podem ser caracterizados pelas suas características físico-químicas. Em geral são insolúveis na água e solúveis em solventes apolares. Os triglicerois, na presença de bases, podem ser hidrolisados liberando glicerol e sais de ácido graxos (sabões), de acordo com a reação:
Os sais de ácidos graxos apresentam uma característica anfipática onde em solução aquosa diminuem a tensão superficial da água formando espuma sob agitação.
C) Comente os resultados obtidos na prática de Saponificação explicando a formação de espuma em um tubo e não formação em outro tubo.
No primeiro tubo conseguimos perceber de fato a formação de sabão, podemos sentir essa textura que o sabão tem de escorregadia. Mudou totalmente de cor. Temos a sensação tátil da formação do sabão. De fato, ocorreu a hidrolise. Conseguimos perceber a espuma, aqui seria um sabonete líquido, conseguimos sentir o liquido viscoso e a formação de espuma. Concluímos que a hidrolise foi efetiva.
Já no segundo tubo temos a percepção visual de que é diferente da nossa amostra com a água. Não há formação da espuma tão vigorosa como vimos no outro tubo. Percebemos que tem uns cristais, pequenas precipitações que são do cálcio. Isso é o que acontece com a água. Quando a água tem uma consistência com muita quantidade desses íons, sais, cálcio e magnésio, ela interfere com a reação da produção de sabão, espuma. 
3. Conclusão sobre a Reação de Saponificação.
É um assunto muito importante na questão dos lipídeos. A saponificação é algo industrial e também caseiro e é de grande utilidade porque é o sabão que faz a parte do desengorduramento, a limpeza e assepsia de diversos ambientes seja hospitalar, residencial. Antigamente era feito apartir de cinza e gordura animal e foi aprimorada hoje em dia industrialmente. Triglicerídeo hidrolisado e saponificado.
				TEMA DE AULA: SOLUBILIDADE DOS LIPÍDIOS 
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre o tema abordado em aula.
Os lipídeos são uma biomolécula muito importante. Temos varias categorias como os ácidos graxos, e temos os triglicerídeos, os fosforo lipídeos, todos eles fazendo parte de alguma função do nosso corpo. São muito importantes e por isso precisamos conhecer mais dessa biomolécula. Ela tem uma característica bem peculiar onde ela tem uma hidrofobia, ela não é solúvel em água, conseguimos perceber bem visualmente quando há uma separação entre o óleo e a água. Nessa pratica de hoje vamos fazer a solubilidade de lipídeos.
Vamos usar solventes. Dependendo da polaridade do solvente vamos conseguir ou não solubilizar os lipídeos. Quanto mais apolar menos solúvel os lipídeos são. Quando temos o aumento da polaridade, temos também a questão da composição de água. Vamos testar a solubilidade do lipídeo em água destilada.
2. Materiais utilizados.
Reagentes
Óleo de milho
Água destilada (solvente)
Solução de ácido clorídrico
Solução de hidróxido de sódio molar
Solvente éter etílico
Solvente álcool etílico ou etanol
Equipamentos
Pipeta de 1 ml
Pera de borracha
Becker
Tubo da água
Adicionar 3 ml de água 
Adicionar 1 ml de óleo
Observar reação
O óleo e a água eles não se misturam. Uma vez que uma característica do lipídeo é ser hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio liquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas. Por mais que tenha agitação não é possível Homogenizar a solução.
Tubo de ácido clorídrico
Adicionar 3 ml de ácido clorídrico
Adicionar 1 ml de óleo
Observar a reação
Mesmo em ácido a gente não consegue dissolubilidade do lipídeo. O óleo quando entra no nosso estomago é isso que ocorre. Mesmo tendo uma grande quantidade de ácido clorídrico não há homogenização. Por isso que agente precisa lá no intestino delgado da bile. Uma vez que ela vai emulsificar, vai quebrar, menorizar esse lipídeo e a ação da lipase pancreática vai poder atuar. O ácido não consegue solubilizar por mais que tenha agitação da amostra. 
Tubo de hidróxido de sódio
Adicionar 3 ml de hidróxido de sódio
Adicionar 1 ml de óleo
Observar a reação
Não conseguimos solubilidade. Mesmo em uma solução muito alcalina não conseguimos homogenizar.
Tubo de etanol
Adicionar 3 ml de etanol
Adicionar 1 ml de óleo
Observar a reação
Conseguimos perceber que visualizamos algumas bolhas por menor idade da molécula do lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é tão solúvel. Mas conseguimos um pouco.
Tubo de éter 
Adicionar 3 ml de éter 
Adicionar 1 ml de óleo
Observar a reação
Conseguimos perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa solubilidade.
Com essa pratica conseguimos entender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do nosso organismo, das nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em relação a solubilidade. são alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em determinado solvente agente vai ter menor solubilidade. Que foi o que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções por isso a solubilidade foi baixa em relação ao éter e etanol.
3. Responda as Perguntas:
A) Descreva a estrutura química dos lipídios.
Os lipídeos são moléculas com um amplo grupo de compostos químicos orgânicos naturais, que constituem uns dos principais componentes dos seres vivos, formados principalmente por carbono, hidrogênio e oxigênio. Apesar de também pode conter fosforo, nitrogênio e enxofre, entre os quais se incluem gorduras, ceras, esteróis, vitaminas lipossolúveis (como as vitaminas A, D, E, K), fosfolipídios, entre outros. Alguns lipídeos são moléculas lineares ou curvadas e outros são compostos cíclicos. Podem definir-se, em linhas gerais, como moléculas relativamente pequenas hidrófobas ou anfipáticas. As hidrófobas podem dissolver-seem solventes apolares. As anfipáticas apresentam uma parte polar e outra não polar, e podem dissolver no meio aquoso estruturas como vesículas, lipossomas ou membranas.
B) Explique por que os lipídios são insolúveis em soluções aquosas.
Os lipídeos são moléculas de gorduras, altamente calóricos, possuindo o dobro de calorias dos carboidratos. Eles possuem duas regiões: uma hidrofílica (polar) e outra hidrofóbica (apolar). São os principais constituintes da membrana plasmática.
Em virtude de sua insolubilidade em soluções aquosas, os lipídeos corporais são geralmente compartimentalizados, exemplo: gotículas de triglicerídeos (triacilgliceróis) nos adipócitos ou transportados no plasma em associação com proteínas (lipoproteínas). Uma vez que uma característica do lipídeo é ser hidrofóbico. Não dissolve em água. O lipídeo para estar sendo introduzido em meio liquido ele precisa ser carreado principalmente por proteínas.
C) Explique o princípio bioquímico do Teste de Solubilidade dos Lipídios
Devido à natureza apolar, os lipídios apresentam baixa solubilidade em água e boa solubilidade em solventes orgânicos. Sabendo que os lipídios são moléculas apolares e conhecendo o princípio da solubilidade que "semelhante dissolve semelhante", certamente as amostras que contêm lipídios formarão soluções de apenas uma fase com as substâncias apolares; e com as substâncias polares formarão soluções onde observaremos mais de uma fase.
D) Comente os resultados obtidos na prática correlacionando com o princípio químico da solubilidade das moléculas.
No tubo de etanol conseguimos perceber que visualizamos algumas bolhas por menor idade da molécula do lipídeo. O álcool etílico consegue fazer um pouco dessa solubilidade. Não é tão solúvel. Mas conseguimos um pouco.
No tubo de éter conseguimos perceber que com o éter é onde conseguimos uma melhor solubilidade. O éter é o solvente que consegue fazer essa solubilidade.
No restante dos tubos não houve solubilidade.
4. Conclusão sobre a Reação de Solubilidade dos Lipídios.
Com essa pratica conseguimos entender melhor o comportamento dos lipídeos dentro do nosso organismo, das nossas estruturas. E com relação a essa compartimentação em relação a solubilidade. são alguns solventes que conseguimos a solubilização. Eles são hidrofóbicos. Quanto maior a concentração de água em determinado solvente a gente vai ter menor solubilidade. Que foi o que aconteceu nas reações. Como a grande maioria eram soluções por isso a solubilidade foi baixa em relação ao éter e etanol.
Referencias de pesquisa
http://cursobioquimica.iq.usp.br/paginas_view.php?idPagina=503&idTopico=1060#.YRvs2IhKjIU 
acessado em 17 de agosto de 2021 as 14:09
https://aps.bvs.br/aps/em-que-casos-sao-indicados-realizar-o-teste-de-schiller/ 
acessado em 17 de agosto as 15:13
https://brasilescola.uol.com.br/biologia/acidos-graxos.htm 
acessado em 17 de agosto de 2021 as 16:21
https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/2274192/mod_resource/content/0/Resumo_08_Gr10.pdf 
acessado em 17 de agosto de 2021 as 16:30
https://pt.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADpido#Estrutural 
acessado em 17 de agosto de 2021 as 17:01