Fisico Quimica A3

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1. Pergunta 1
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é de:
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1. 
22920 anos.
Resposta correta
2. 
1719 anos.
3. 
5760 anos.
4. 
17190 anos.
5. 
2292 anos.
2. Pergunta 2
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Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
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1. 
20 segundos.
2. 
2000 segundos.
3. 
0,02 segundos.
4. 
200 segundos.
Resposta correta
5. 
0,2 segundos.
3. Pergunta 3
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Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à:
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1. 
velocidade instantânea.
Resposta correta
2. 
reação endotérmica.
3. 
eletrodeposição.
4. 
tensão superficial.
5. 
equação de estado.
4. Pergunta 4
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Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
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1. 
0,53.
Resposta correta
2. 
2,33.
3. 
0,66.
4. 
1,33.
5. 
0,75.
5. Pergunta 5
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O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
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1. 
I, II e IV.
2. 
I e III.
3. 
III e IV.
4. 
I e II.
5. 
I, II e III.
Resposta correta
6. Pergunta 6
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Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se transformam em reagentes).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando:
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1. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e inverso.
2. 
todos os reagentes são totalmente consumidos.
3. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa.
Resposta correta
4. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária.
7. Pergunta 7
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Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, F, V.
2. 
F, F, V, V, V.
3. 
F, V, F, V, F.
4. 
V, F, F, V, F.
Resposta correta
5. 
V, F, V, V, F.
8. Pergunta 8
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Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
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1. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L.
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
3. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
Resposta correta
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
9. Pergunta 9
0/0
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o conceito acima está relacionado à:
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1. 
reação endotérmica.
2. 
equação de estado.
3. 
tensão superficial.
4. 
lei de velocidade.
5. 
energia de ativação.
Resposta correta
10. Pergunta 10
0/0
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é:
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1. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta correta
2. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
3. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
4. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.