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Subgrupo do cobre- relatório
do laboratório de quimica
analítica qualitativa
Engenharia Química
Universidade Federal do Pará (UFPA)
11 pag.
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Universidade Federal do Pará
Centro de Ciências Exatas e Naturais
Departamento de Química
Disciplina: Laboratório de Química Analítica Qualitativa
Professor: Cristiano
Curso: Química Licenciatura
ANÁLISE SISTEMÁTICA DO SUBGRUPO DO COBRE
Alunos: 
Ana Gabriela
Juliana Lins
Mariane Gama
Renata Gonçalves
Belém-Pa
2012
INDICE
SEÇÃ
O
DESCRIÇÃO PÁGINA
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1 RESUMO........................................................................................ 03
2 INTRODUÇÃO............................................................................................
.
04
2.1 SEPARAÇÃO DOS CÁTIONS DO 2° GRUPO ANALÍTICO: 
SUBGRUPO DO COBRE............................................................................
05
2.2 SUBGRUPO DO COBRE......................... 06
3 OBJETIVOS............................ 07
4 MATERIAIS NECESSÁRIOS......................... 08
5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL......................... 09
6 RESULTADOS E DISCUSSÕES.......................... 10
7 CONCLUSÃO 11
 
 
1-Resumo
 Neste trabalho experimental de química analítica qualitativa foi separado e 
identificado o subgrupo do cobre. Através de experimentos, utilizando ácidos e bases 
para ser feita a identificação dos elementos químicos pertencentes ao subgrupo (Bi2+, 
Cu 2+, Cd 2+).
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-03-
2-Introdução
2.1-Separação Dos Cátions Do 2° Grupo Analítico: Subgrupo Do 
Cobre.
Constituem O Grupo do Cobre-Arsênio (ou Grupo do Sulfeto de Hidrogênio 
Ácido) os seguintes cátions: Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As (III), As (V), Sb (III), 
Sb (V), Sn2+ e Sn (IV). Os cátions de metais do grupo II apresentam como 
característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais 
diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta 
diferença de comportamento é usada para separar os íons deste grupo dos íons dos 
outros grupos.
 Os cátions do grupo II são divididos em dois subgrupos:
a) Grupo II A ou subgrupo do cobre: Bi3+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+ (grupo que será 
separado os cátions).
b) Grupo II B ou subgrupo do arsênio: As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+ e Sn4+.
Os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis numa solução de hidróxido de sódio, 
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enquanto os sulfetos do subgrupo do arsênio são solúveis. Esta diferença de 
comportamento é usada para separar os cátions do grupo do cobre dos cátions do grupo 
do arsênio.
Os íons do subgrupo do cobre formam sulfetos escassamente solúveis que são 
precipitados quando uma solução moderadamente ácida é saturada com H2S. Por causa 
da solubilidade moderada do PbCl2 e da baixa solubilidade do PbS, o íon chumbo (II) é 
um membro deste grupo, bem como do Grupo da Prata. As posições dos membros do 
Grupo do Cobre-Arsênio e dos elementos menos comuns que também formam sulfetos 
em soluções de concentração 0,1-0,3 M em HCl. O sulfeto de prata precipitaria também 
se o íon prata já não tivesse sido removido como cloreto no 1o grupo de cátions. 
A característica comum mais notável destes elementos é a afinidade por sulfetos. Isto é 
demonstrado não só por sua precipitação conjunta como um grupo como também pela 
ocorrência na natureza de muitos minerais de sulfetos como PbS, CuFeS2, HgS.
-04-
2.2-Subgrupo do cobre 
Este subgrupo contem os sulfetos mercuroso, de chumbo, de bismuto, de cobre 
e de cádmio. O sulfeto de mercúrio é o único solúvel no ácido nítrico quente; o que 
permite sua separação. A separação do chumbo de um lado do cobre, bismuto e cádmio 
do outro é baseada sobre a insolubilidade do sulfato de chumbo. A presença de chumbo 
pode ser confirmada como cromato amarelo. O cobre é assinalado pela cor vermelha do 
precipitado de ferrocianeto de cobre. O cádmio se assinala por seu sulfeto amarelo. O 
bismuto é detectado por redução por cloreto estanoso dando um precipitado preto. 
O segundo grupo de cátions dito grupo do cobre-arsênio é precipitado na solução 
sobrando da precipitação do primeiro grupo dito grupo da prata. Para isso, a solução é 
acidificada com ácido clorídrico até PH 0,5 e é tratada com uma solução de 
tioacetamida. Obtém um precipitado contendo os sulfetos mercuroso, de chumbo, cobre 
bismuto, cádmio, estanho, arsênio e antimônio. O precipitado, após separação, é tratado 
com uma solução de sulfeto de amônio. Uma parte dos sulfetos se solubiliza formando, 
na solução, o subgrupo do arsênio; o precipitado contém o subgrupo do cobre.
 
 
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3-Objetivos
 Identificação do analito (componente que se quer analisar) através de uma série 
de reações, desenvolver a capacidade de observar e coletar dados experimentais, correlacionando-os 
com os fundamentos teóricos e entender a marcha analítica dos cátions do II grupo para fortalecer o 
domínio do tema.
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4-Materiais Necessários
 
 Aparelhagens:
 - tubos centrífuga
 - pipeta capilar
 - garra de madeira
 - centrífuga
 - banho-maria
 - pipeta (5mL)
- termômetro
- espátula
- papel tornassol
Reagentes:
- solução de NH3 15M
 - solução de CH3COOH 6M
- solução de K4Fe(CN)6 0,2M
- solução de Na2S2O4 
- ditionito
- tioacetamida 
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0 0
1 F-07 -
5-Procedimento experimental
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-08-
 6-Resultados e discussões
 Em um primeiro instante, observou-se que a adição de NH3 à solução do 
subgrupo do cobre deixou a solução com um pH maior que 7, ou seja, uma solução 
alcalina, tal fato foi constatado a partir do gotejamento da solução, com o auxilio de 
uma pipeta capilar, ao papel de tornassol, que ficou vermelho. Em seguida, adicionou-se 
NH3 a fim de precipitar o bismuto, agitou-se a mistura centrifugou-a por 
aproximadamente dois minutos. Ao retirar o tubo de centrífuga notou-se a presença de 
um precipitado brando de Bi(OH)3, identificando o precipitado Bi3+ em forma de 
hidróxido. Decantou-se e observou-se um sobrenadante com coloração azulada, 
sinalizando a presença de Cu2+ na solução analisada. No entanto, para obter resultado 
satisfatório e indubitável quanto a presençado Cu2+ em solução, transferiu-se cinco 
gotas do decantado para outro tubo de centrífuga e gotejou-se ao mesmo, ácido acético 
(CH3COOH) 6M até a solução tornar-se ácida, tal ocorrido foi observado ao colocar um 
pedaço de papel tornassol na presença de algumas gotas da solução, deixando-o azul.
Após a mudança do caráter da solução, que num primeiro momento era básico 
devido à adição de amônia à 6M, para um caráter ácido a partir da adição de ácido 
acético (CH3COOH) à 6M, adicionou-se duas gotas de K4Fe(CN)6 0,2M e observou-se 
a partir de então a formação de um precipitado vermelho-castanho [CuFe(CN)6], teste 
comprovatório para identificar a presença do Cu, realizado com sucesso. Adicionou-se 
diotonito de sódio (Na2S2O4) à solução restante e levou-se ao banho-maria, com o 
auxilio da garra de madeira, por aproximadamente dois minutos, posteriormente levou-
se o tubo de centrífuga com a solução à centrífuga e observou-se, após a retirada do 
tubo de centrífuga, a redução do Cu2+ à cobre metálico em forma de precipitado. 
Repetiu-se o procedimento, com uma quantidade menor de Na2S2O4 a fim de reduzir o 
restante de Cu2+, se ainda houver, na solução. Percebeu-se porém, que não houve mais 
nenhum precipitado, comprovando que a solução estava livre de cobre.
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Adicionaram-se cinco gotas de tioacetamida 1M e levou-se o tubo de centrífuga 
à centrífuga, observou-se a formação de um precipitado amarelo, que identificava a 
presença do cádmio em forma de sulfeto (CdS).
-09-
7-Conclusão
 A prática para a identificação e separação do subgrupo do Cobre foi positiva, uma 
vez que houve a identificação dos cátions. E com os experimentos realizados, foi 
observado como a solubilidade determinada espécie varia com relação ao solvente 
utilizado, e a ocorrência ou não de precipitados foi correspondente, para cada grupo 
testado, com os resultados encontrados na apostila de laboratório de química qualitativa.
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Referências Bibliográficas
VOGEL, A. Química Analítica Qualitativa, São Paulo; Editora Mestre Jou, 1981.
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAepgAAK/qui-0111-relatorios-das-praticas-
experimentais-quimica-analitica-aplicada
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