RELATORIO 05 - ANÁLISE DO 1 GRUPO DE CÁTIONS (Ag, Hg e Pb)

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS 
INSTITUTO DE QUÍMICA E BIOTECNOLOGIA 
RELATÓRIO EXPERIMENTAL VIRTUAL 
 
1. IDENTIFICAÇÃO 
 
Componentes do grupo: João Marcos Barros dos Santos e Gabriela Ferreira de 
Lima 
Turma: Licenciatura 
Nome do Experimento: Marcha analítica do grupo I de Cátions (Ag, Hg e Pb). 
2. INTRODUÇÃO 
 
 Na análise qualitativa, é determinada a identidade, não a quantidade, de 
íons metálicos presentes em uma mistura. A técnica consiste em precipitar 
seletivamente apenas alguns tipos de íons metálicos de cada vez sob 
determinadas condições. Etapas consecutivas de precipitação tornam-se 
progressivamente menos seletivas até que quase todos os íons metálicos sejam 
precipitados. Outras etapas adicionais são necessárias para separar os íons 
metálicos que precipitam juntos. 
 O grupo a ser estudado é o grupo I, e é constituído pelos cátions Pb2+, 
Ag+ e Hg22+ que formam sais de baixa solubilidade com íons cloretos. Eles são 
precipitados como cloretos insolúveis pela adição de pequeno excesso de ácido 
clorídrico. 
 
 
Equação 1 - Kps dos cloretos do Grupo I 
 
 Embora se assemelhem quanto à formação de cloreto insolúveis, em 
outras reações os íons apresentam uma interessante diversidade de 
comportamento. Assim, depois que o grupo se precipita, torna-se fácil isolar e 
identificar os íons, através de suas características mais específicas. 
 O cloreto mercuroso (Hg2Cl2) é o menos solúvel dos três cloretos 
formados. O cloreto de chumbo (PbCl2) é o mais solúvel desse grupo em solução 
aquosa, sendo, por isso, considerado um precipitado ligeiramente ou 
moderadamente solúvel. A sua solubilidade aumenta rapidamente com o 
incremento da temperatura, o que não acontece com os outros dois cloretos, 
AgCl e Hg2Cl2. Portanto, o PbCl2 pode ser separado dos outros dois precipitados 
por aquecimento do sistema com água e remoção do centrifugado. 
 
 
Equação 2 - Identificação de prata por precipitação com cloreto 
 
 
Equação 3 - Identificação de mercúrio por redução com estanho (II) no Grupo I 
 
 
Equação 4 - Identificação de chumbo por precipitação com cromato no Grupo I 
 
 Os íons Ag+ e Pb2+ tem configurações eletrônicas estáveis que não sofrem 
excitação pela radiação de baixa energia da luz visível. Os íons e os seus 
compostos são, em razão disso, incolores. O íon monoatômico mercúrio (I) Hg+, 
se existisse, deveria apresentar um elétron de valência 6s desemparelhado. Esta 
configuração eletrônica também corresponde a um íon incolor e a compostos 
incolores. 
 
3. OBJETIVOS 
 
• Identificação dos cátions do grupo I - Ag+ , Pb2+ e Hg2 2+; 
• Pesquisar as principais reações químicas envolvendo esses cátions. 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
4.1 Materiais e reagentes 
• Centrífuga; 
• Tubos de ensaio de 10 mL; 
• Pipetas de Pasteur; 
• HCl – 6 mol/L; 
• HNO3 - 6 mol/L; 
• K2CrO4 - 0,5 mol/L; 
• CH₃COOH; 
• NH3 – 1 mol/L. 
 
4.2 Procedimento experimental 
 
 Inicialmente é realizado a higienização das mãos na pia e logo em seguida 
é pego os EPI’s – Equipamento de segurança individual. Realizado os 
procedimentos, deve-se pegar uma solução mãe, onde contenha os seguintes 
cátions: Prata (Ag+), Chumbo (Pb2+) e Mercúrio (Hg22+), com a finalidade de 
identificar os cátions. Dessa forma, o primeiro passo a ser realizado é a adição 
de gotas de 6 mol/L de ácido clorídrico (HCL) na amostra da solução mãe, desta 
forma ocorrerá a formação de precipitados de Cloretos insolúveis de coloração 
branca. 
 
 
 
 
 Logo após a formação do precipitado, que é indicado pela turbidez da 
solução, se faz necessário realizar sua sedimentação melhor, dessa forma o tubo 
de ensaio é levado para uma centrifuga, onde ocorrerá o processo de 
centrifugação da amostra. 
 
 
 
 Em seguida, é realizado a separação do sobrenadante, onde 
trabalharemos apenas com o precipitado. 
 Próximo passo do experimento é realizar a lavagem do precipitado com 
água quente, na qual com auxilio de uma pipeta de Pasteur é adicionado água 
quente na amostra do tubo de ensaio, dessa maneira garantirá uma melhor 
solubilização do Chumbo contido na amostra, restando como precipitado o 
Mercúrio e Prata. 
 
 
 
 Logo após a solubilização, a amostra é levada novamente para a 
centrifuga, para garantir uma melhor separação dos componentes, na qual neste 
tubo de ensaio deve ser o sobrenadante o Chumbo e os precipitados sejam tanto 
o Cloreto de Prata (AgCl(s)) quanto o Cloreto de Mercúrio (Hg2Cl2(s)). 
 Logo após precisamos identificar o Chumbo, dessa maneira, deve ser 
adicionado 1 gota de Ácido Acético (CH₃COOH), dessa forma eliminará qualquer 
interferente que exista na solução. 
 
 
 
 Em seguida devemos adicionar 5 gotas de Cromato de Potássio (K2CrO4), 
para formar o precipitado insolúvel de Cromato de Chumbo (PbCrO4), onde após 
a formação do precipitado novamente o tubo de ensaio é levado para a 
centrifuga. 
 
 
 
 
 Próxima etapa do procedimento é a identificação dos compostos do 
Mercúrio e a Prata, para isso deve-se utilizar, um tubo de ensaio contido o 
precipitado de Cloreto de Prata e Cloreto de Mercúrio, e em seguida adicionar 
Amônia (NH3). Caso a reação possua Mercúrio, a reação formará precipitados 
de coloração preta e branca, resultante da formação do mercúrio zero e um 
composto formado entre o mercúrio e a amônia. O resultado do procedimento 
deve ser levado a centrifuga logo em seguida. 
 
 
 
 
 
 Com a formação do composto formado entre o Mercúrio e a Amônia, no 
sobrenadante da reação é formado um complexo solúvel entre a Amônia e a 
Prata, dessa forma é necessário o sobrenadante para fazer o método de 
obtenção da Prata. 
 
 
 
 Havendo ocorrido a transferência do sobrenadante para outro tubo de 
ensaio, foi adicionado 6 mol/L de Ácido Nítrico (HNO3), e logo em seguida 
levado para centrifugar. 
 
 
 
 
 Para identificarmos se a meio estar ácido, deve-se utilizar o papel de 
medição de Ph. 
 
 
 
 Dessa forma, verificamos que a reação está ácida e obtivemos a solução 
de prata. Sendo assim, conseguimos identificar o 1º grupo de cátions. 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 Nos experimentos realizados em laboratório foram utilizados métodos de 
identificação e separação dos cátions do grupo I. Para a identificação do analito 
(componente que se quer analisar), na qual provocou-se na amostra uma série 
de reações, verificando a presença ou ausência de cátions contidos na amostra. 
De acordo com as reações realizadas foi possível notar-se que houve 
precipitação desses metais, e assim, através de alguns ácidos, separá-los. Essa 
análise é muito importante porque podemos identificar a existência de metais 
pesados em rios, que pode trazer grandes danos ao meio ambiente. 
 
1. REFERENCIAS BIBLIOSGRAFICAS 
 
Alvim, T.R.; de Andrade, J.C., A Importância da Química Analítica Qualitativa 
nos Cursos de Química das Instituições de Ensino Superior Brasileiras, 
Quim. Nova, 2006, 29: 168-172. 
Química Analítica - Análise do 1º Grupo de Cátions (Ag, Hg e Pb). Central da 
Química. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=dXLywjoiLmI. 
Acesso em: 14 jan. 2022. 
Vogel, A. I., Química Analítica Qualitativa, 5. ed., São Paulo, Mestre Jou, 1981. 
https://www.youtube.com/watch?v=dXLywjoiLmI