as 1 Química Geral Aplicada À Biomedicina

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 Estado de Conclusão da Pergunta:
PERGUNTA 1
1. Soluções são sistemas muito importantes, estando presentes nas mais diversas áreas. Sobre as soluções, afirma-se:
I. Soluções são sistemas obrigatoriamente homogêneos.
II. Soluto é o nome dado à substância dissolvida.
III. Soluções que permitem a passagem de corrente elétrica são chamadas eletrolíticas.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
	
	a.
	II e III, apenas.
	
	b.
	I e III, apenas.
	
	c.
	I, II e III.
	
	d.
	II somente.
	
	e.
	I e II, apenas.
0,5 pontos   
PERGUNTA 2
1. QUESTÃO ANULADA. PARA QUE A QUESTÃO SEJA COMPUTADA VOCÊ DEVE ASSINALAR UMA DAS ALTERNATIVAS.
A Tabela Periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo.
Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
I. O raio atômico do fósforo (Z = 15) é menor que o do oxigênio (Z = 8).
II. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
III. A afinidade eletrônica do antimônio (Z = 51) é menor que a do telúrio (Z = 52).
IV. A eletronegatividade de um átomo do grupo 15 é maior que a de um átomo do grupo 2.
É(são) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões):
	
	a.
	Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
	
	b.
	Apenas a afirmativa I é verdadeira.
	
	c.
	Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	d.
	Apenas as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	e.
	Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
0,5 pontos   
PERGUNTA 3
1. O elétron é uma partícula subatômica com carga elétrica negativa, descoberto por J. J. Thomson, em 1897. A descrição do elétron no átomo mudou a cada evolução da Teoria sobre a estrutura atômica.
Considerando o modelo atual para a estrutura da matéria, onde o elétron se localiza no átomo?
	
	a.
	Em posições fixas e bem definidas.
	
	b.
	Em órbitas instáveis ao redor do núcleo.
	
	c.
	Em regiões do espaço denominadas orbitais.
	
	d.
	Em órbitas estáveis ao redor do núcleo.
	
	e.
	No núcleo.
0,5 pontos   
PERGUNTA 4
1. A regra do octeto é muito popular, sendo utilizada para explicar a ocorrência de ligações químicas, tanto iônicas quanto covalentes. Na sua origem, a regra do octeto também explica a não reatividade da maioria dos gases nobres.
Segundo essa regra, por que átomos como neônio e argônio não se ligam a outros elementos?
	
	a.
	As suas camadas de valência têm oito elétrons, estando completas.
	
	b.
	Esses átomos são naturalmente estáveis, independentemente do número de elétrons que possuem.
	
	c.
	Eles têm oito camadas eletrônicas.
	
	d.
	As suas nuvens eletrônicas têm oito elétrons.
	
	e.
	As suas camadas eletrônicas têm oito elétrons.