3a Lista de Exercícios - Respostas

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3a Lista de Exercícios – Química Geral 
 
1- (Chang 2013) Escreva os símbolos de Lewis para os átomos dos seguintes elementos: 
a) Be; b) K; c) Ca; d) Ga; e) O; f) Br; g) N; h) I; i) As; j) F 
 
2- (Atkins 2007) Explique por que a energia de rede do cloreto de lítio (861 kJ mol-1) é 
maior que a do cloreto de rubídio (695 kJ mol-1), sabendo-se que os íons têm arranjos 
semelhantes na rede cristalina. 
R: Li tem menor raio 
3- (Atkins 2007) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos 
seguintes íons: a) S2-; b) As3+; c) Ru3+; d) Ge2+ 
R: a) [Ar]; b) [Ar]3d10 4s2; c) [Kr]4d5; d) 3d104s2 
4- (Atkins 2007) Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos 
seguintes íons: 
a) Cu+; b) Bi3+; Ga3+; d) Tl3+ 
R: a) [Ar]3d10; b) [Xe]4f145d106s2; c) [Ar]3d10; d) [Xe]4f145d10 
5- (Atkins 2007) Que íons M2+ (em que M é um metal) têm a seguinte configuração 
eletrônica no estado fundamental: 
a) [Ar]3d7; b) [Ar]3d6; c) [Kr]4d4; d) [Kr]4d3 
R: a) Co2+; b) Fe2+; c) Mo2+; d) Nb2+ 
6- (Atkins 2007) Diga para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo 
de orbital (1s, 2p, 3d, 4f, etc) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: 
a) Zn; b) Cl; c) Al; d) Cu 
R: a) 4s; b) 3p; c) 3p; d) 4s 
7- (Atkins 2007) Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: 
a) Br; b) Te; c) Cs; d) Ga; e) Cd 
R: a) -1; b) -2; c) +1; d) +3 (+1 as vezes pode ser observado); e) +2 
 
 
 
 
 
 
8- (Chang 2013) Quantos pares de elétrons isolados existem nos átomos sublinhados 
destes compostos? 
a) HBr; b) H2S; c) CH4 
 
R: a) 3; b) 2; c) 0 
 
9- (Atkins 2007) Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as 
fórmulas químicas de cada um dos seguintes compostos: 
a) Óxido de bismuto (III); b) óxido de chumbo (IV); óxido de tálio (III). 
R: Bi2O3; b) PbO2; c) Tl2O3 
 
10- (Chang 2013) Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: 
carbono-hidrogênio, flúorphidrogênio, bromo-hidrogênio, sódio-cloro, potássio-fluor, 
lítio-cloro. 
R: C-H < Br-H < F-H < Li-Cl < Na-Cl < K-F 
11- (Chang 2013) Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: 
césio-fluor, cloro-cloro, bromo-cloro, silício-carbono. 
R: Cl-Cl < Br-Cl < Si-C < Cs-F 
12- (Chang 2013) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares, ou 
covalentes e explique suas respostas: 
a) A ligação Si-Si no Cl3SiSiCl3 
b) A ligação Si-Cl no Cl3SiSiCl3 
c) A ligação Ca-F no CaF2 
d) A ligação N-H no NH3 
R: a) covalente; b) covalente polar; c) iônica; d) covalente polar 
13- (Chang 2013) Escreva as estruturas de Lewis dos seguintes íons: 
a) 
 ; b) 
 ; c) NO+; d) NH4
+ 
R: 
 
14- (Chang 2013) O esqueleto estrutural do ácido acético mostrado a seguir está correto, 
mas algumas das ligações não. 
a) Identifique as ligações incorretas e explique o que está errado; 
b) Escreva a estrutura de Lewis correta para o ácido acético. 
R: a) Nenhum átomo de oxigênio está com o octeto completo; um átomo de H está formando 
ligação dupla; b) 
 
 
15- (Atkins 2007) Escreva a estrutura de Lewis de a) CCl4; b) COCl2; c) ONF; d) NF3 
R: 
 
 
 
16- (Chang 2013) Desenhe três estruturas de ressonância para o íons clorato, ClO3
-. 
Indique as cargas formais. 
R: 
 
 
17- (Atkins 2007) Escreva a estrutura de Lewis de a) íon tetra-hidrido-borato, BH4
-; b) íon 
hipobromito, BrO-; c) íon amida, NH2
-. 
R: 
 
 
18- (Atkins 2007) O antraceno tem a fórmula C14H10. Ele é semelhante ao benzeno, mas 
tem três anéis que compartilham ligações C-C. Complete a estrutura do antraceno 
desenhando as ligações múltiplas de modo a satisfazer a regra do octeto em cada 
átomo de carbono. Existem várias estruturas de ressonância. Desenhe as que você 
puder encontrar. 
 
 
R: 
 
 
 
19- (Chang 2013) Desenhe duas estruturas de ressonância para o diazometano CH2N2. 
Mostre as cargas formais. O esqueleto estrutural da molécula é: 
 
 
 
R: 
 
20- (Chang 2013) Desenhe três estruturas de ressonância para a molécula N2O no qual os 
átomos estejam dispostos na ordem NNO. Indique as cargas formais. 
R: 
 
21- (Chang 2013) Por que a regra do octeto não é válida para muitos compostos que 
contém elementos do terceiro e dos outros períodos seguintes da tabela periódica? 
22- (Chang 2013) Escreva uma estrutura de Lewis para SbCl5. A regra do octeto é 
obedecida nessa molécula. 
R: 
 
 
23- (Atkins 2007) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de 
ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2 (N é o átomo central). 
R: 
 
 
 
 
24- (Chang 2013) Escreva as estruturas de Lewis para a reação: 
 
R: 
 
25- (Chang 2013) Escreva três estruturas de ressonância plausíveis para o íon azida, N3
-, 
em que o arranjo dos átomos é NNN. Mostre as cargas formais. 
R: 
 
 
26- (Atkins 2007) Dentre os seguintes pares de estruturas de Lewis, selecione aquela que 
provavelmente contribui mais para o híbrido de ressonância. Explique sua seleção: 
 
R: a) Na primeira estrutura, as cargas foramsi em Xe e F são zero e, na segunda estrutura Xe é -
1, um F é zero e o outro F é +1. A primeira estrutura é favorecida na base de cargas formais. b) 
Na primeira estrutura, a carga formal é zero em todos os átomos e na segunda um átomo O 
tem carga formal +1 e, o outro, -1. A primeira estrutura é, portanto, preferida. 
 
27- (Chang 2013) Tentativas de preparar os seguintes compostos como espécies estáveis, 
sob condições atmosféricas, falharam. Sugira possíveis razões para o fracasso. 
CF2; CH3; FH2
-; PI5 
R: O C tem octeto incompleto no CF2; O C está com octeto expandido no CH5; F e H só podem 
formar ligações simples; os átomos de I são muito grandes para se acomodarem ao redor do 
átomo de P. 
 
28- (Chang 2013) O isocianato de metila (CH3NCO) é usado para produzir certos pesticidas. 
Em dezembro de 1984, em uma indústria química, houve infiltração de água em um 
tanque contento essa substância. Como resultado, formou-se uma nuvem tóxica que 
matou milhares de pessoas em Bopal, Índia. Desenhe estruturas de Lewis para 
CH3NCO, mostrando as cargas formais. 
R: 
 
29- (Chang 2013) Desenhe estruturas de Lewis para os clorofluorcarbonos (CFCs), os quais 
são parcialmente responsáveis pela destruição do ozônio na estratosfera: CFCl3, CF2; 
Cl2; CHF2Cl; CF3CHF2. 
R: 
 
30- (Chang 2013) Escreva estruturas de Lewis para as seguintes espéveis isoeletrônicas: a) 
CO; b) NO+; c) CN-; d) N2. Mostre as cargas formais. 
R: 
 
 
31- (Chang 2013) Escreva três estruturas de ressonância para o íon isocianato (CNO-). 
Classifique-as em ordem de importância. 
R: 
 
 
32- (Chang 2013) Quais são as geometrias das espécies? a) AlCl3; b) ZnCl2; c) ZnCl4
2--. 
R: Trigonal planar; b) Linear; c) Tetraédrica. 
 
33- Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e de o número de 
elétrons em torno do átomo central: a) SF6; b) XeF2; c) AsF6
-; d) TeCl4 
R: 
 
34- (Atkins 2007) a) Qual é a forma do íon ClO2
+? b) Qual é o ângulo de ligação OClO? 
R: a) angular; b) menor que 120 o 
35- (Chang 2013) Qual e geometria dos íons: a) NH4
+; b) NH2
-; c) CO3
2-; d) ICl2
-; e)ICl4
-; f) 
AlH4
-; g) SnCl5
-; h) H3O
+; i) BeF4
2- 
R: a) Tetraédrica; b) Angular; c) Trigonal planar; d) Linear; e) Quadrado planar; f) Tetraédrica; 
g) Bipiramidal trigonal; h) Piramidal trigonal; i) Tetraédrica. 
36- (Chang 2013) Quais das seguintes espécies são tetraédricas? SiCl4, SeF4, XeF4, Cl4, 
CdCl4
2-. 
R: SiCl4; Cl4; CdCl4
2-37- (Atkins 2007) a) Qual é a forma da molécula ICl2, (o iodo é o átomo central)? b) Qual é 
o valor esperado para o ângulo ClICl? 
R: a) lineral; b) 180 o 
 
38- (Atkins 2007) Utilize as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR para dar a fórmula VSEPR 
e pedrizar a forma de cada uma das seguintes espécies: a) tetracloreto de enxofre; b) 
tricloreto de iodo; c) IF4
-; d) trióxido de xenônio. 
R: 
 
 
 
39- (Atkins 2007) Escreva as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da 
espécie e predica os ângulos de ligação aproximados de: a) CF3Cl; b) TeCl4; c) COF2; d) 
CH3
- 
R: 
 
 
 
40- (Atkins 2007) Escreva as estruutras de Lewis e diga se as seguintes moléculas são 
polares ou apolares: a) CH2Cl2; b) CCl4; c) CS2; d) SF4 
R: 
 
 
41- (Atkins 2007) Existem três dicloro-benzenos, C6H4Cl2, que diferem entre si nas posições 
relativas dos átomos de cloro ligados ao anel benzeno. a) Quais das três formas são 
polares? b) Qual delas tem o maior momento de dipolo? 
R: a) 1 e 2; b) 1 
42- (Atkins 2007) Escreva as estruturas de Lewis e prediga as formas de: a) OSbCl3; b) 
SO2Cl2; c) IO2F2
-. 
R: 
 
 
 
43- (Atkins 2007) Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou 
íons na ordem decrescente de comprimento de ligação: 
a) A ligação C-O em CO, CO2, CO3
2-; b) a ligação S-O em SO2, SO3, SO3
2-; c) a ligação C-N 
em HCN, CH2NH, CH3NH2. 
R: a) CO3
2-> CO2 > CO; b) SO3
2- > SO2 = SO3; c) CH3NH2 > CH2NH > HCN 
 
44- (Atkins 2007) Dê as orientações relativas dos seguintes orbitais atômicos híbridos: a) 
sp3; b) sp; c) sp3d2; d) sp2. 
R: a) na direção dos vértices de um tetraedro; b) separados por 180 o; c) na direção dos 
vértices de um octaedro; d) na direção de um triango equilátero (trigonal planar). 
 
45- (Atkins 2007) Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: a) 
SF4; b) BCl3; c) NH3; d) (CH3)2Be. 
R: a) sp3d; b) sp2; c) sp3; d) sp 
46- (Atkins 2007) Identificar os orbitais híbridos utilizados pelos átomos de fósforo nas 
seguintes espécies: a) PCl4
+; b) PCl6
-; c) PCl5; d) PCl3. 
R: a) sp3; b) sp3d2; c) sp3d; d) sp3 
 
47- (Atkins 2007) a) Escreva, com base na configuração da molécula neutra O2, a 
configuração dos orbitais moleculares de valência de (1) O2
-; (2) O2
+; (3) O2
2-. b) Dê a 
ordem de ligação esperada para cada espécie. c) Quais dessas espécies são 
paramagnéticas, se houver alguma? d) O orbital ocupado de mais alta energia tem 
caráter  ou ? 
 
48- (Atkins 2007) Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordem 
de ligação de: (a) B2; (b) Be2; (c) F2. 
R: 
 
 
49- (Atkins 2007) Determine as ordens de ligação e utilize-as para predizer que espécie em 
cada par tem a ligação mais forte: (a) F2 ou F2
-; (b) B2 ou B2
+. 
R: (a) F2 tem ordem de ligação 1; F2
- tem ordem de ligação ½. F2 tem a ligação mais forte. (b) B2 
tem ordem de ligação 1; B2
+ tem ordem de ligação 1/2. B2 tem a ligação mais forte. 
 
 
 
50- (Chang 2013) Quais são os orbitais híbridos dos átomos de carbono nas seguintes 
moléculas? 
a) H3C-CH3 
b) H3C-CH=CH2 
c) CH3-CC-CH2OH 
d) CH3CH=O 
e) CH3COOH 
R: a) sp3; b) sp3, sp2, sp2; c) sp3, sp, sp, sp3 ; d) sp3, sp2; e) sp3, sp2 
 
51- (Chang 2013) Quantas ligações pi e sigma existem na molécula de tetracianoetileno? 
 
 
R: Nove ligações pi e nove ligações sigma. 
 
52- (Atkins 2007) O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir do coque (uma 
forma impura de carbono) e de enxofre elementar: 
4C(s) + S8(s) → 4CS2(l) H
0 = +358,8 kJ 
a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S8? b) Calcule o calor absorvido 
na reação de 197 g de carbono com exceso de enxofre. c) Se o calor absorvido na 
reação foi 415 kJ, quanto de CS2 foi produzido? 
R: a) 448 kJ; b) 1,47 x 103 kJ; c) 352 g 
53- (Atkins 2007) As entalpias padrão de combustão da grafite e do diamante são -393,51 
kJ.mol-1 e -395,4 kJ.mol-1, respectivamente. Calcule a variação na entalpia molar 
da transição grafita → diamante. 
R: +1,90 kJ.mol-1 
54- (Atkins 2007) Dois estágios sucessivos da preparação industrial do ácido sulfúrico são a 
combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre. A 
partir das entalpias padrão de reação: 
S(s) + O2(g) → SO2(g) H
0 = -296,83 kJ 
2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g) H
0 = -791,44 kJ 
Calcule a entalpia da reação da oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre na 
reação: 
2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 
R: -197,78 kJ 
55- (Atkins 2007) Determine a entalpia da reação de hidrogenação do etino a etano 
C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g), a partir dos seguintes dados: Hc
0 (C2H2, g) = -1300 
kJ.mol-1 , Hc
0 (C2H6, g) = -1560 kJ.mol
-1 , Hc
0 (H2, g) = -286 kJ.mol
-1 
R: -312 kJ.mol-1 
56- (Atkins 2007) Calcule a entalpia de reação da síntese de gás cloreto de hidrogênio 
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g), a partir das seguintes informações: 
 
 
R: -184,6 kJ 
 
57- (Atkins 2007) Complete a seguinte tabela (todos os valores são dados em quilojoules 
por mol). 
 
R: a) -412 kJ.mol-1; b) 673 kJ.mol-1; c) +63 kJ.mol-1 
58- (Atkins 2007) À temperatura de 25°C, as reações de combustão do etanol e do hexano 
podem ser representadas por estas equações: 
 
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) ΔH = –1,4.10
3 kJ/mol 
C6H14(ℓ) + 19/2 O2(g) → 6 CO2(g) + 7 H2O(ℓ) ΔH = – 4,2 x 10
3 kJ / mol 
 
Considerando-se essas informações, calcule qual massa de etanol, C2H5OH, é necessária para 
gerar a mesma quantidade de calor liberada na queima de 1 mol de hexano, C6H14. 
R: 138 g 
59- (Atkins 2007) Na tabela, são dados os valores de entalpia de combustão do benzeno, 
carbono e hidrogênio. 
 
Substância Calor de combustão 
C6H6(l) - 3268 kJ.mol
-1 
C(s) - 394 kJ.mol
-1 
H2(g) - 286 kJ.mol
-1 
 
Calcule a entalpia de formação do benzeno, em kJ/mol, a partir de seus elementos. 
R: +46 kJ.mol-1 
 
60- (Atkins 2007) Dadas as equações termoquímicas a seguir: 
 
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(g) H = - 820 kJ/mol 
CH4(g) + CO2(g)  2 CO(g) + 2 H2 (g) H = + 206 kJ/mol 
CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3 H2(g) H = + 247 kJ/mol 
 
 
Calcule a variação de entalpia envolvida na reação abaixo, em kJ/mol de CH4. 
 
2 CH4(g) + 3 O2(g)  2 CO(g) + 4 H2O(g) H = ? 
 
R: ΔH = -584 kJ/mol