FICHA BEATE-1

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO 
 CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE 
 DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS FARMACÊUTICAS 
 
 QUÍMICA GERAL APLICADA 2020.2 - FICHA DE EXERCÍCIOS 
 
 
1) Certo dia um estudante de farmácia resolveu ingerir um quartinho (250 mL) de 
cachaça pirassununga (38% v/v). Assuma que a densidade para a cachaça a (25 ºC) 
seja de d = 0,944 g/mL e para a cerveja (25 oC) d = 1 g/mL; 
 
a) Qual a massa de etanol ingerida pelo estudante? 
b) Se o volume de sangue do estudante for 5L no organismo e, 
assumindo que não houve perda de volume, após ingerir a cachaça, 
qual a concentração de etanol no sangue? (assuma que o etanol não 
foi metabolizado ainda em seus subprodutos) 
c) Se ao invés disso o estudante tivesse ingerido 4 garrafas de 900 mL 
de cerveja (4,5% v/v). O estudante teria ingerido mais ou menos álcool 
que o quartinho? Demonstre cálculos. 
 
 
2) Classifique os seguintes sistemas de acordo com sua natureza (substância pura 
simples, substância pura composta, mistura homogênea, solução líquida, solução 
gasosa, solução sólida, mistura heterogênea, sistema coloidal). Observe que mais de 
uma definição é possível: 
 
Sacarose 
___________________________________________________________________ 
Cloreto de sódio 
_____________________________________________________________ 
Soro glicosado 
______________________________________________________________ 
Ar atmosférico 
_______________________________________________________________ 
KNO3 
___________________________________________________________________ 
Purê de batata 
______________________________________________________________ 
Metal da lata de leite em pó 
___________________________________________________ 
Água/sal de cozinha 
__________________________________________________________ 
Gasolina/areia 
_______________________________________________________________ 
Água + hexano 
________________________________________________________________ 
Água + gelo + vapor de água 
_____________________________________________________ 
Anel de ouro 
_________________________________________________________________ 
Leite talhado 
_________________________________________________________________ 
Refrigerante 
_________________________________________________________________ 
Água mineral 
_________________________________________________________________ 
Mayonnaise 
__________________________________________________________________ 
Álcool hidratado 
_______________________________________________________________ 
Água do mar 
___________________________________________________________________ 
Nanopartículas de prata (18 nm) suspensas em água _______________________ 
 
 
3) Calcule o número de átomo de oxigênio em 29,34 g de sulfato de sódio (Na2SO4) 
 
a) 1,166 x 1025 átomos 
b) 1,244 x 1023 átomos 
c) 4,976 x 1023 átomos 
d) 2,915 x 1024 átomos 
e) nenhuma das respostas 
 
4) Uma amostra de água mineral engarrafada na fonte Guabiraba apresenta 13,2 
mg.L⁻ 1 de íon Mg2+. Se um litro desta água for misturada com meio litro de água da 
torneira do Departamento de Ciências Farmacêuticas que apresenta concentração 
média de Mg2+ = 45,2 ppm, qual a concentração final de íons Mg2+da solução em % 
m/v e em mol/L após a mistura? 
 
 
5) a) A retirada de água do sulfato de cobre pentahidratado pode ocorrer quando o 
composto é submetido a tratamento térmico a 200ºC por duas horas. Considerando 
a seguinte equação: 
 
 CuSO4.5H2O  CuSO4 + 5H2O 
 
Se foram produzidos 12 g de H2O, quanto de sulfato de cobre (em gramas) foi 
inicialmente levado para aquecimento? 
b) A reação de desidratação é endotérmica ou extotérmica? 
 
6) a) Quando misturamos 10 g de NaNO3, com 1 g de NaCl em 2 L de água, qual a 
concentração (%m/v) de íons sódio no meio? 
b) Se acrescentarmos a esta solução 250 mL de água, qual a nova concentração 
de íons de Cl- no meio? (descreva em % m/v) 
 
7) Uma análise necessitou que a solução original a ser analisada fosse diluída: 2 mL 
da amostra original foi diluída com água e completada para 100 mL. Desta última, 25 
mL foram colocados num balão de 150 mL e completados com água. Se a amostra 
final diluída resultou numa concentração de 50 mg.L⁻ 1, qual a concentração da 
amostra original? 
 
8) Quando misturamos 1g de sacarose (C12H22O11) com 10 g de glicose (C6H12O6) em 
100 mL de água, resulta numa solução. Qual o número final de moléculas presentes 
no meio? 
 
9) A quantidade de sódio presente em refrigerante é relativamente pequena, porém 
quando uma pessoa ingere muito desta bebida, acaba ingerindo também uma 
quantidade razoável deste íon. Uma lata de 350 mL de refrigerante Coca-cola tem 
[Na]: 0,005% (m/v) enquanto que uma lata de Coca-cola zero (350 mL) possui [Na]: 
140 ppm e uma lata de Sprite (350 mL) possui 0,0083 mol.L⁻ 1. Qual destes 
refrigerantes possui a maior quantidade de sódio presente? compare usando a 
unidade (% m/v). 
 
10) 10 mL de água do mar 3,3% m/v foi diluído com água para um balão de 1 L. Logo 
após 1 mL desta segunda solução foi diluído com água para um balão de 2 L. Qual a 
concentração final da solução? 
 
11) Uma amostra foi preparada da seguinte forma: 1 mL da amostra original foi diluída 
para 10 mL e a partir desta segunda solução 10 mL foram adicionados a um balão de 
250 mL e diluídos com água até o menisco. Se esta última solução tem 4 ppm de íons 
Ca 2+, qual a concentração da solução original? 
 
 
12) Ao se preparar 350 mL de uma solução de FESO4. 7H2O (Sulfato de Ferro Ii 
Heptahidratado) no laboratório de ensino departamento de ciências farmacêuticas, foi 
utilizado 20 mL de uma solução 25% (v/v) de FESO4.7H2O, com densidade: 1,89 
g/cm3 (25 °C). Qual a molaridade final da solução? 
 
 13) Indique o número de coordenação, número de ligantes, ácidos de Lewis e Base 
de Lewis dos seguintes complexos: 
 
14) a) Dê exemplos de complexos presentes no dia-dia e desenhe as estruturas. 
b) Por que os complexos de metais de transição geralmente são coloridos? 
(exemplo, o grupo Heme, a Clorofila, etc) 
 
15) Com base nos conhecimentos sobre colóides, explique como ocorre o Efeito 
Tyndall e dê exemplos. 
 
16) De acordo com o exemplo e raciocínio do esquema a seguir sobre a estabilização 
de uma gota de óleo em água por íons estearato, responda, do ponto de vista 
estrutural químico e os conhecimentos sobre colóides e emulsões: como acontece a 
estabilização coloidal no sistema digestivo humano quando as gorduras da nossa 
dieta chegam ao intestino delgado? 
 
 
fonte: Química: A Ciência Central 13ª ed 
 
 
 
17) Quantas gramas de glicose são necessários para preparar uma solução 500 mL 
de concentração 25% (m/v)? e qual massa é necessária para preparar uma solução 
de glicose a 0,1 mol.L⁻ 1? 
 
18) Indique o número de coordenação, de ligantes, e o estado de oxidação do metal 
para cada um destes complexos [caso haja dúvida sobre o (en): assistir o vídeo da 
aula 3 postada no classroom]. 
 
a) Na2[CdCl4] 
b) K2[MoOCl4] 
c) [Co(NH3)4Cl2]Cl 
d) [Ni(CN)5]⁻ 3 
e) K3[V(C2O4)3] 
f) [Zn(en)2]Br2