QuímicaGeral e Ciências dos Materiais - A3

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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS 
ENSAIO DE DUREZA 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
1. Crie uma tabela semelhante à apresentada abaixo para cada um dos materiais 
ensaiados e anote os valores da carga e deformação sofrida pelos corpos de 
prova. 
Ensaio de Dureza- Material Latão 
Corpo de Prova Dureza Brinell ( HB) 
CP 01 106,9292 
CP 02 106,9294 
CP 03 109,9852 
 
 
Ensaio de dureza – Material Latão 
Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) 
CP 01 9800 3,46 
CP 02 3,45 
CP 03 3,40 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
 
 
Ensaio de dureza – Material Cobre 
Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) 
CP 01 9800 3,90 
CP 02 3,90 
CP 03 3,90 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE ESTRUTURAS 
ENSAIO DE DUREZA 
2 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
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Ensaio de dureza – Material Aluminio 
Corpo de prova Carga (N) Øindentação (mm) 
CP 01 4,900 2,45 
CP 02 2,45 
CP 03 2,40 
Tabela 1 – Dados obtidos no experimento 
 
 
 
 
2. Baseando-se nos valores encontrados de carga em N e nos diâmetros das 
indentações (mm), encontre a dureza Brinell dos materiais ensaiados. 
 
 
 
 
Ensaio de Dureza- Material Cobre 
Corpo de Prova Dureza Brinell ( HB) 
CP 01 83,6762 
CP 02 83,6765 
CP 03 83,6768 
 
 
 
Ensaio de Dureza- Material Alumínio 
Corpo de Prova Dureza Brinell ( HB) 
CP 01 106,0182 
CP 02 106,0182 
CP 03 109,8190 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E 
CIENCIA DOS MATERIAIS 
 
PILHA DE DANIELL 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
Por que se faz necessário lixar as placas antes de irem para os béqueres? 
 
✓ Para retirar as impurezas que afetam os resultados das medições e óxidos 
das lâminas que interferem nas reações. 
 
 
 
Qual o papel da ponte salina e por que é necessário molhar a ponte salina? 
 
 
✓ Fazer a ligação entre os eletrodos positivos e negativos. A solucão permite 
que os Ions migrem entre as soluções. 
 
 
Com base nos seus conhecimentos, a pilha funcionaria sem a ponte salina? 
Justifique. 
✓ Não funcionaria pois a ponte salina mantém as duas semicolas 
eletricamente neutras. Os ânios (-) migram para o cânodo e os cátions (+) 
migram para o cátodo e assim eles se equilibram. 
 
 
 
Identifique, na pilha, qual o eletrodo que corresponde ao cátodo e ânodo da 
pilha. 
 
✓ Positivo é o cátodo feito de uma placa de cobre mergulhada numa solução que 
contém íons de cobre ( Cu2+), 
✓ Negativo (ânodo) formado de zinco mergulhado em solução com íons de 
zinco (Zn2+) 
 
 
 
 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL E 
CIENCIA DOS MATERIAIS 
 
PILHA DE DANIELL 
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O que aconteceria com a tensão, caso as ponteiras do multímetro fossem 
trocadas e colocasse nos eletrodos errados? Caso seja necessário, realize o teste 
para embasar a respostas, logo após retorne ao arranjo original. 
 
 
✓ Com o tempo, o Zinco oxida e sua placa é corroída, formando cobre 
metálico que se deposita sobre a placa 
 
 
Utilizando as semirreações de oxidação e redução da pilha de Daniell, encontre 
a equação global da pilha. 
 
 
✓ Ânodo/ semirreação de oxidação: Zn (s) →Zn2+(aq)+2e- 
✓ - Cátodo/ semirreação de redução: Cu2+(aq)+2e-→Cu(s) 
✓ - Reação global: Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+Cu(s) 
 
 
 
Qual o efeito notado nas placas? 
 
✓ Durante a reação da ponte salina, as placas permaneceram normais. 
 
 
 
A tensão permaneceu constante ou teve alguma variação? 
 
✓ Obtivemos variação de tensão 
 
 
 
 
Com base nos seus conhecimentos, qual dos eletrodos utilizados conseguiriam 
substituir o zinco na pilha e gerar uma D.D.P positiva? 
 
✓ Dióxido de chumbo 
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LABORATÓRIO DE QUIMICA GERAL 
EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
 
 
 
1. Descreva, se possível, as reações visuais apresentadas no: 
 
 
• Tubo de ensaio 1 (reação entre a solução de Cloreto de sódio (NaCl) 
a 0,1 mol. L-1 e a solução de Nitrato de prata (AgNO3) a 0,1 mol. L-1); 
Resposta; A reação entre o cloreto de sódio e o nitrato de prata formará o cloreto de 
prata, que aparecerá como um precipitado de cor clara no sistema. 
 
 
• Tudo de ensaio 2 (reação entre Magnésio metálico e a solução de 
Ácido clorídrico (HCl) a 6,0 mol. L-1); 
 Resposta; O magnésio e o ácido clorídrico interagem rapidamente, e, nessa 
reação, há a liberação do gás hidrogênio, visualmente essa liberação ocasiona a 
formação de bolhas. 
 
• Tubo de ensaio 3 (reação entre a solução de Dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) a 0,1 mol. L-1 e Ácido ascórbico); 
Resposta; A reação entre a solução de Dicromato de Potássio e ácido 
ascórbico resulta na mudança da cor do dicromato, passou de uma 
cor laranja para verde, devido à redução do íon cromato. 
 
 
• Tubo de ensaio 4 (reação entre a solução de Ácido clorídrico (HCl) a 
6,0 mol. L-1 e a solução de Hidróxido de sódio (NaOH) a 6,0 mol. L-1). 
 
Resposta; É uma reação de neutralização ácido-base, que resulta na formação de 
cloreto de sódio e água. 
 
 
 
 
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EVIDÊNCIAS EXPERIMENTAIS DE UMA REAÇÃO QUÍMICA 
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2. Quais as equações químicas dos produtos formados nos tubos de ensaio? 
 
 
 
➢ Tubo de ensaio 1: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl12(s)+ NaNO3(aq) 
➢ Tubo de ensaio 2: 2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(s) 
➢ Tubo de ensaio 3: K2Cr2O7(aq) + C6H8O6(aq) + 12H+ → C6H6O6(aq) + 2CR3+(aq) + 2K+(aq) + 
7H2O(l) 
➢ Tubo de ensaio 4: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) 
 
 
 
 
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