Avaliação Final (Discursiva) - Físico Química I

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26/09/2022 08:47 Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual
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Prova 54762443
Qtd. de Questões 2
Nota 10,00
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 
atm. Agora, com base no exemplo citado, responda as seguintes questões sobre esta Lei Física dos 
Gases: 
a) Se esse gás ao sofrer uma transformação isométrica a temperatura passar para 450 K, qual será sua 
pressão final? 
b) Disserte sobre a Lei física apresentada no exemplo.
Resposta esperada
A. P1/T1 = P2/T2 
1 atm / 300 K = P2 / 450 K
P2 = 0,003 x 450
P2 = 1,5 atm. 
B. O exemplo retrata a Lei de Charles e Gay - Lussac, a qual considera que para uma
determinada massa de gás sob volume constante, a pressão desse gás será diretamente
proporcional a temperatura absoluta.
Minha resposta
a)P1 = 1 atm ; T1= 300 K; P2=?; T2=450 K. Como é uma transformação isométrica, significa
que o volume no sistema é constante. Logo, a equação será: P1/T1 = P2/T2=constante.
Substituindo os valores, tem-se: 1atm/300K=P2/450K. Assim P2 será igual a 1,5 atm. b) A lei
referente a transformação isométrica é a Lei de Charles-Gay-Lussac, onde foi observado que em
uma sistema fechado, com uma quantidade de gás constante ao mesmo sofrer um aumento de
temperatura, é possível observar um aumento da pressão., ou seja, as duas grandezas são
diretamente proporcionais. Aplicando a lei dos gases: [P1.V1]/T1 = [P2.V2]/T2, com volume
constante, terá: P1/T1 = P2/T2. Ao fazer um gráfico da transformação de P x T, tem-se uma reta
representação a transformação isométrica.
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Parabéns, acadêmico, sua resposta atingiu os objetivos da questão e você contemplou o esperado,
demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
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argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Observe que a resposta
formulada por você contempla integralmente o esperado.
Na aula experimental de Físico-química, o professor solicita aos seus alunos para prepararem 100 cm³ 
de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração molar de 0,250 mol.dm3. 
Calcule a massa de sulfato de cobre hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar a solução.
Resposta esperada
1 cm3 = 10-3 dm3
100 cm3 = 0,100 dm3
MM CuSO4.5H2O = 249,68 g.mol-1
J = m/M x V 
0,250 mol.dm3 = m/ 249,68 g.mol-1 x 0,100 dm3
0,250 = m/24,968 g
m = 6,242 g 
Minha resposta
Primeiro é necessária fazer a conversão do Volume de cm^3 para dm^3, onde: 1 cm^3=10^-3
dm^3, então 100 cm^3 será 0,1 dm^3 (volume). A concentração molar é 0,250 mol.dm^3 e a
Massa Molar do CuSO4.5H2O será de 249,5 g/mol. Com os dados em mãos, partiu-se para os
cálculos: 1) Como a Concentração molar é dado por: C=n/V, onde C é a concentração molar, n é
o número de mols e V o volume, o número de mols (n) será: n=CxV, n=0,250
mol.dm^3x0,1dm^3, n=0,0250 mol. 2) Como número de mols é dado por: n=m/MM, onde n é o
número de mols, m é a massa e MM é a massa molar, para achar a massa, basta: m= nxMM,
m=0,025molx249,5g/mol, m=6,24 g . A massa de sulfato de cobre hidratado para o preparo da
solução é, portanto, 6,24 gramas.
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demonstrando a competência da análise e síntese do assunto abordado, apresentando excelentes
argumentos próprios, com base nos materiais disponibilizados. Observe que a resposta
formulada por você contempla integralmente o esperado.
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