Simulado principiod e Quimica Biologica

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1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta:
		
	
	O quilograma é uma unidade de comprimento
	
	O ampère é uma unidade de tempo.
	
	O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI.
	 
	A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida.
	
	O metro é uma unidade de volume.
	Respondido em 29/04/2022 19:13:37
	
	Explicação:
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
		
	
	contém as partículas de carga elétrica positiva.
	
	contém prótons e nêutrons.
	
	contém nêutrons.
	
	concentra praticamente toda a massa do átomo.
	 
	contém as partículas de carga elétrica negativa.
	Respondido em 29/04/2022 19:17:19
	
	Explicação:
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O elemento químico cálcio (Ca), metal alcalino-terroso, quando combinado com um elemento X forma um composto iônico do tipo CaX. Caso o potássio (K), metal alcalino, também seja capaz de combinar-se com o elemento X, a fórmula mais provável para o composto será: 
		
	
	KX
	
	K2X2
	 
	K2X
	
	KX2
	
	K1/2X2
	Respondido em 29/04/2022 19:18:56
	
	Explicação:
Para construir a fórmula de uma substância formada a partir da ligação iônica, devemos obedecer o seguinte padrão:
· Determinar a carga do cátion;
· Determinar a carga do ânion;
· Cruzar as cargas, de forma que a carga do cátion seja o índice atômico (número à direita da sigla) do ânion, e vice-versa.
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que:
		
	
	Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos.
	
	Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio).
	
	A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons.
	 
	Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons.
	
	Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo.
	Respondido em 29/04/2022 19:29:41
	
	Explicação:
Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos;
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:
 
 
		
	
	óxido, base, óxido e hidreto.
 
	
	 ácido, sal, óxido e hidreto.
 
	
	base, ácido, óxido e óxido
	
	sal, base, sal e hidreto.
 
	 
	óxido, base, sal e óxido.
 
	Respondido em 29/04/2022 19:31:28
	
	Explicação:
Alternativa ¿a¿.
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio).
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-);
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-);
H2O: óxido.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
		
	
	4,0 . 1023 g.
	
	24 g.
	
	24 . 10-23 g.
	 
	4,0 . 10-23 g.
	
	4,0 g.
	Respondido em 29/04/2022 19:34:11
	
	Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
     6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
		
	 
	apenas II.
	
	apenas I e III.
	
	apenas II e IV.
	
	apenas V.
	
	apenas I.
	Respondido em 29/04/2022 19:35:55
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples (CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição.
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca.
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca.
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca.
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1).
		
	
	25.
	
	0,25.
	
	250.
	 
	2,5.
	
	0,025.
	Respondido em 29/04/2022 19:36:27
	
	Explicação:
Alternativa ¿d¿.
Dados:
m1 = ? (é o que se quer encontrar)
MM= 200 g/mol
V (L) = 250 mL = 0,25 L
M = 5,0 . 10-5 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
         MM . v
m1 = M . MM . v
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L)
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg
	
		9a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
		
	
	3 mols
	 
	4 mols
	
	1 mol
	 
	2 mols
	
	0,5 mol
	Respondido em 29/04/2022 19:42:04
	
	Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
	Reagentes
	Produtos
	2 átomos de carbono (C)
	1 átomo de carbono (C)
	6 átomos de hidrogênio (H)
	2 átomos de hidrogênio (H)
	7 átomos de oxigênio (O)
	3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
	
		10aQuestão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo.  Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a)     A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
b)      Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
		
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A.
	 
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	 
	a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
	
	a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B.
	Respondido em 29/04/2022 19:41:00
	
	Explicação:
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui.
b)  Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.