Exercícios aula prática soluções

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Exercícios aula prática soluções
5. QUESTÕES
1) Calcular a concentração molar de NaHCO3, usando o volume médio das titulações.
2) Qual é a massa total de NaHCO3? Qual a massa titulada?
3) A concentração osmolar da solução de NaHCO3 é _______ OSM e sua 
concentração percentual é
________ % (m/v).
4) O que é e como atua um indicador de pH?
1) Calcular a concentração molar de NaHCO3, usando o volume médio das 
titulações.
Exemplo: 
Se o volume médio gasto de HCl (0,05 M) = 5 mL 
Quantos mols de HCl (0,05 M) eu tenho em 5 mL?
HCl
0,05 mol --------- 1000 mL
X ------------------- 5 mL
X = (0,05 . 5)/1000
X = 0,00025 mol de HCl
1 NaHCO3 + 1 HCl <-> 1 NaCl + 1 CO2 + 1 H20
0,00025 NaHCO3 + 0,00025 HCl <-> 0,00025 NaCl + 
0,00025 CO2 + 0,00025 H20
0,00025 mol ----- 5 mL
X ----------- 1000 mL (concentração Molar: mols/L)
X = (0,00025 . 1000)/5 = 0,05 mol/L ou 0,05 M 
2) Qual é a massa total de NaHCO3? Qual a massa titulada?
Massa total:
CM = mols / volume (L)
CM = massa / Massa Molar . Volume
0,05 = massa / 84 . 0,1 (100 mL)
Massa = 0,05 . 8,4 = 0,42 g
Massa titulada:
CM = mols / volume (L)
CM = massa / Massa Molar . Volume
0,05 = massa / 84 . 0,005 (5 mL)
Massa = 0,05 . 0,42 = 0,021 g
3) A concentração osmolar da solução de NaHCO3 (Na+ + HCO3-) é _______ OSM e 
sua concentração percentual é
________ % (m/v).
CM = 0,05 M
Conc. Osmolar = 0,05 . 2 = 0,1 osm
Concentração percentual = gramas / 100 mL
Conc. percentual = 0,42 / 100 mL = 0,42 % .