QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA NOTA AVA 10

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QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
1. Joseph John Thomson (1856-1940), no final de 1800, conseguiu demonstrar que o átomo não era divisível, utilizando uma aparelhagem denominada tubo de raios catódicos. Com base nas evidências deste experimento. 
Sobre o que Joseph John Thomson concluiu, assinale a alternativa CORRETA:
A) Os raios não eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
· B) Os raios eram partículas (corpúsculos) menores que os átomos.
C) O átomo era uma esfera maciça, negativa incrustada de prótons, de modo que a carga total não fosse nula.
D) Os raios apresentavam carga elétrica positiva, denominados elétrons.
 
2. Ernest Rutherford (1871-1937) em 1904, ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2) detectou a presença de partículas com cargas elétricas positivas ainda menores, as quais ele denominou prótons (p).
O que Rutherford propôs sobre o átomo?
A) Ele propôs que o átomo não seria constituído, pelo seu núcleo ser muito pequeno.
B) Ele propôs que o átomo seria constituído na superfície, por um núcleo negativo que continha a massa e os nêutrons do átomo.
· C) Ele propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo positivo que continha a massa e os nêutrons do átomo.
D) Ele propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo negativo que continha a massa e os elétrons do átomo.
3. Os sais em sua maioria são: sólidos, cristalinos, com sabor “salgado” e apresentam altos pontos de fusão e ebulição. Além disso, são compostos iônicos, ou seja, formados por íons, cátions e ânions, e, desta, forma conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa.
Acerca dos pontos de fusão e de ebulição, assinale a alternativa CORRETA:
A) No ponto de fusão a temperatura de um material não se altera, pois não ocorre mudança de estado. No ponto de ebulição a temperatura de um material aumenta gerando o estado líquido de um composto sólido.
B) No ponto de fusão a temperatura de um material não passa do estado sólido para o líquido, mas passa do líquido para o gasoso. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado sólido para o estado líquido.
· C) No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o líquido. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado líquido para o estado gasoso.
D) No ponto de fusão a temperatura de um material passa do estado sólido para o gasoso. No ponto de ebulição a temperatura de um material passa do estado gasoso para o estado sólido.
4. A destilação é um modo de separação, baseado no fenômeno de equilíbrio líquido-vapor de misturas. Simplificadamente, quando diferentes substâncias formam uma mistura homogênea líquido-líquido, a destilação pode ser um método adequado para purificá-las: basta que tenham pontos de ebulição, razoavelmente diferentes entre si. 
Acerca das misturas, assinale a alternativa CORRETA:
A) A heterogênea apresenta uma ou duas fases, portanto um ou dois aspectos visuais.
· B) A homogênea apresenta apenas uma fase, logo um aspecto visual.
C) Não podem ser separadas, pois apresentam composição rígida.
D) Podem ser classificadas como simples ou compostas.
5. Um dos recursos mais usados na Química para atingir essa finalidade é a Tabela Periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX, porém, apresentavam mais erros do que acertos. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos de determinada forma, respectivamente.
Sobre como eles são conhecidos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Alcalinoterroso, halogênio e calcogênio.
· B) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio.
C) Alcalino, halogênio e calcogênio.
D) Alcalino, halogênio e gás nobre.
6.Linus Pauling desenvolveu um diagrama para o preenchimento da elestrosfera pelos elétrons de um átomo em ordem crescente de energia, em níveis e em subníveis de energia.
Sobre a camada eletrônica “M”, assinale a alternativa CORRETA que contém o número quântico em que ela é representada:
A) Cinco.
B) Quatro.
· C) Três.
D) Um..
7. Reconhecido como um dos principais químicos do século XX, o estudioso da química quântica e bioquímica e também é reconhecido como cristalógrafo, biólogo molecular e pesquisador médico. Iniciou a aplicação da Mecânica Quântica em Química e, em 1954, foi galardoado com o prêmio Nobel de Química pelo seu trabalho relativo à natureza das ligações químicas. É referenciado devido a sua intervenção e perícia em campos diversos como a Química Inorgânica, Química Orgânica, Metalurgia, Imunologia, Anestesiologia, Psicologia e Radioatividade. Recebeu o prêmio Nobel da Paz de 1962, pelo seu movimento contra os testes nucleares e é o único a ter recebido dois Prêmios Nobel não compartilhados. Após sua carreira científica, advogou o uso em maiores concentrações, na alimentação, de vitamina C e outros nutrientes. Ampliou seus estudos nesta área com objetivo a definir Medicina Ortomolecular, que ainda é vista como método não ortodoxo pela Medicina convencional.
Sobre o autor a que o exposto se refere, assinale a alternativa CORRETA:
A) Ernest Rutherford.
· B) Linus Carl Pauling.
C) Robert Bunsen.
D) Niels Bohr.
8. Em 1808, John Dalton retornou ao princípio da ideia de que os átomos eram esferas maciças (rígidas) e indivisíveis. Muitos cientistas desenvolveram vários experimentos para demonstrar que os átomos são constituídos por partículas ainda menores, subatômicas.
Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA:
· A combinação de átomos de elementos diferentes, forma substâncias iguais.
B) Durante uma reação química os átomos não são criados, nem destruídos, são reorganizados, formando novas substâncias.
C) A matéria é constituída por pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis, denominadas átomos.
D) Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes, tais como tamanho e massa. 
9. O cientista Svante August Arrhenius estabeleceu conceitos sobre os ácidos e bases ou hidróxidos (funções inorgânicas) e também sobre o grau de ionização (α). Os ácidos, portanto, são substâncias que quando dissolvidas em água, sofrem o processo da ionização, gerando como único cátion o íon hidrônio ou hidroxônio (H3 O+ ). Ademais, no vinagre, por exemplo, contamos com a presença de ácido carboxílico. 
Sobre o ácido carboxílico, assinale a alternativa CORRETA:
A) Trata-se do ácido sulfúrico.
B) Trata-se do ácido butírico.
· C) Trata-se do ácido acético.
D) Trata-se do ácido muriático.
10. Os ácidos, fórmico e acético são mais densos que a água, portanto, apresentam odor agudo, irritante, penetrante e paladar azedo e a solubilidade em água é semelhante a dos alcoóis, aminas e outros compostos que são solvatados pela água através de ligações de hidrogênio Os desagradáveis odores da transpiração são provocados por alguns ácidos carboxílicos presentes no suor.
Sobre o composto que pode ser utilizado para neutralizar esse mau cheiro mencionado no exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) Vinagre (solução de ácido acético).
· B) Leite de magnésia (hidróxido de magnésio).
C) Água.
D) Sal de cozinha (cloreto de sódio).