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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA Acertos: 10,0 de 10,0 13/10/2022 1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Um pedaço de isopor quando colocado na água fica na superfície, mas se jogarmos um pedaço de ferro, o mesmo descerá até o fundo. A que propriedade deve-se esse fenômeno? Densidade Compressão Maleabilidade Impenetrabilidade Descontinuidade Respondido em 13/10/2022 17:39:19 Explicação: Alternativa correta: Densidade. A densidade é uma propriedade física que expressa a quantidade de matéria contida em determinado volume. No enunciado foram apresentados três materiais: isopor, água e ferro. Expressando os valores de densidade aproximados para as substâncias, temos: densidade da água: 1,0 g/cm3 densidade do isopor: 0,035 g/cm3 densidade do ferro: 7,87 g/cm3 Comparando a densidade dos dois materiais com a densidade da água, percebemos que o isopor possui densidade menor e o ferro apresenta densidade maior. Podemos então associar isso ao fato de que um objeto flutua e o outro afunda. O isopor flutua porque sua densidade é menor que a da água. Já o ferro afunda porque sua densidade é maior que a da água. 2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger- Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. É CORRETO o que se afirma em: I apenas. I e III apenas. I e II apenas. I, II e III. I e III apenas. Respondido em 13/10/2022 17:52:10 Explicação: A resposta correta é: I, II e III. 3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem propriedades semelhantes: Li, Ni, Bi. Au, Hg, C C, Cs, Cd He, Ar, Rn. Ba, Ra, Rn. Respondido em 13/10/2022 17:55:13 Explicação: Alternativa ¿a¿. Para ter as propriedades semelhantes, os elementos devem pertencer à mesma família na Tabela Periódica. 4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica: Ácido + Base → Sal + Água Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados? fosfórico só produz o sal neutro fosfato. sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. clorídrico só produz o sal neutro cloreto. nítrico só produz o sal neutro nitrato. Respondido em 13/10/2022 17:57:02 Explicação: Alternativa incorreta: fosfórico só produz o sal neutro fosfato. clorídrico só produz o sal neutro cloreto. CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O HCl + KOH → KCl + H2O nítrico só produz o sal neutro nitrato. CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base. Exemplos: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O fosfórico só produz o sal neutro fosfato. ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais: 1. Neutralização total gerando um sal neutro: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 2. Neutralização parcial gerando um sal ácido: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 3. Neutralização parcial gerando um sal básico: H3PO4 + Sb(OH)5 → Sb(OH)2PO4 + 3H2O sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido. Neutralização total: H2S + Mg(OH)2 → MgS + 2H2O Neutralização parcial: H2S + MaOH → NaHS + H2O sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato. CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido. Neutralização total: H2SO4 + Mg(OH)2 → MgSO4 + 2H2O Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O 5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: II e III I e II I e IV III e IV I e III Respondido em 13/10/2022 18:02:42 Explicação: Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos. 6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 4,0 . 1023 g. 4,0 . 10-23 g. 4,0 g. 24 . 10-23 g. 24 g. Respondido em 13/10/2022 18:07:19 Explicação: Alternativa ¿e¿. 1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol x = 1 átomo . 24 g/mol 6,0 . 1023 átomos/mol x = 4,0 . 10-23 g. 7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe? Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u. 10,0 g 14,3 g 44,01 g 55,85 g 159,69 g Respondido em 13/10/2022 18:09:10 Explicação: Gabarito Alternativa correta: C Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 g/mol, temos: Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)-1 Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g. 8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que: o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. a temperatura não influencia a solubilidade de sais. a temperaturanão afeta a solubilidade do cloreto de sódio. a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. Respondido em 13/10/2022 18:10:36 Explicação: Gabarito Alternativa correta: E Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis (cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação: +4 e 0 -4 e +4 0 e -4 -2 e +2 +4 e -4 Respondido em 13/10/2022 18:13:48 Explicação: -4 e +4 10a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: A respeito dessa pilha, responda: a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui? b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui. b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A. a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta. b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. Respondido em 13/10/2022 18:19:15 Explicação: a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.
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