QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL1

Prévia do material em texto

Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL   
	Aluno(a): LILIAN ,
	202103558593
	Acertos: 10,0 de 10,0
	15/10/2022
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A respeito das soluções coloidais, assinale a alternativa correta.
		
	
	O tamanho médio das partículas situa-se entre 0 e 1 nm.
	
	A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas.
	
	São sistemas homogêneos.
	 
	As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação.
	
	As partículas não são visíveis com nenhum aparelho.
	Respondido em 15/10/2022 11:10:43
	
	Explicação:
A resposta certa é:As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A técnica de copelação consiste, quimicamente, em uma oxidação de impurezas metálicas presentes no material que se deseja purificar. Essa técnica tem cerca de 5.000 mil anos e foi desenvolvida no antigo Egito. Assinale a alternativa correta a respeito da copelação:
		
	
	Utilizada para a purificação de prata e platina.
	
	Utilizada para a purificação de ouro e cobre.
	
	Utilizada para a purificação de ferro e cobre.
	
	Utilizada para a purificação de platina e oura.
	 
	Utilizada para a purificação de prata e ouro.
	Respondido em 15/10/2022 11:11:40
	
	Explicação:
A resposta certa é:Utilizada para a purificação de prata e ouro.
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Adaptado de: FUNDATEC - FEPPS-RS - Auxiliar de Produção e Pesquisa em Saúde - 2014)
Levando em consideração a reação CaCO3(s) ↔↔ CaO(s) + CO2(g), em um equilíbrio, o valor da constante K que fornece dados sobre as possibilidades de uma reação ocorrer é:
		
	
	K = /CaO//CO2//CaCO3//CaO//CO2//CaCO3/
	 
	K = [CO3]
	
	K = [CaCO3]
	
	K = /CaCO3//CaO//CaCO3//CaO/
	
	K = /CO2//CaCO3//CO2//CaCO3/
	Respondido em 15/10/2022 11:12:56
	
	Explicação:
A resposta certa é : K = [CO3]
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017)
Considere a reação 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔↔ 4 HCl(g) + O2(g) (∆H = 113 kJ.mol-1) e admita que o sistema está em equilíbrio. O que ocorrerá ao número de moléculas de H2O no recipiente se:
I. For adicionado O2?
II. For adicionado Cl2?
III. O volume do recipiente for diminuído?
IV. A temperatura for diminuída?
Assinale a alternativa que responde corretamente estas perguntas:
		
	
	I - Aumento; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Aumento.
	 
	I - Aumento; II - Diminuição; III - Aumento; IV - Aumento.
	
	I - Diminuição; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Diminuição.
	
	I - Diminuição; II - Aumento; III - Aumento; IV - Diminuição.
	
	I - Aumento; II - Aumento; III - Diminuição; IV - Diminuição.
	Respondido em 15/10/2022 11:14:56
	
	Explicação:
A resposta certa é: I - Aumento; II - Diminuição; III - Aumento; IV - Aumento.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Substâncias anfipróticas são aquelas que podem reagir como ácido ou como base. A água é um exemplo desse tipo de substância, assim como o íon hidrogenossulfeto   (HS).
I.   O2- + H2O →→ OH- + OH-
II.  HS- + H2O →→ S2-+ H3O+
III.  HS- + H2O →→ H2S + OH-
 De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, a água deve ser classificada nas reações I, II e III como, respectivamente:
		
	
	Base, ácido, base
	
	Ácido, ácido, base
	 
	Ácido, base, ácido
	
	Ácido, base, base
	
	Base, ácido, ácido
	Respondido em 15/10/2022 11:16:10
	
	Explicação:
A resposta certa é: Ácido, base, ácido
	
		6a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a opção que corresponde ao pH de uma solução 0,03 mol/L de HCl (ácido forte):
		
	
	0,5
	
	0,9
	
	2,4
	 
	1,5
	
	1,7
	Respondido em 15/10/2022 11:16:38
	
	Explicação:
A resposta certa é: 1,5
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH4Cl) apresentam pH:
		
	
	Ácido e básico, respectivamente
	
	Básico
	
	Neutro
	
	Ácido
	 
	Básico e ácido, respectivamente
	Respondido em 15/10/2022 11:17:50
	
	Explicação:
A resposta correta é: Básico e ácido, respectivamente
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado por meio da mensuração da concentração iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e é calculado pela seguinte fórmula: pH = ¿log10[H+]. Considerando que uma amostra de sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10¿8mol/L, qual é o pH dessa amostra de sangue?
		
	 
	7,39
	
	7,40
	
	7,37
	
	7,41
	
	7,38
	Respondido em 15/10/2022 11:19:24
	
	Explicação:
A resposta correta é: 7,39
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A lei de Beer expressa a essência da espectrofotometria quando aplicada à química analítica. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. Quanto maior o caminho óptico, maior a concentração da amostra.
II. Quanto maior a absorbância, maior a concentração da espécie absorvente.
III. A absorbância é adimensional.
IV. A parte de uma molécula responsável pela absorção da luz é chamada cromóforo.
Quais estão corretas?
		
	
	Apenas I, II e IV.
	
	Apenas I, III e IV.
	 
	Apenas II, III e IV.
	
	Apenas II e IV.
	
	Apenas III e IV.
	Respondido em 15/10/2022 11:21:01
	
	Explicação:
A resposta correta é: Apenas II, III e IV.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Acerca dos cátions do Grupo I (grupo da prata), são feitas as seguintes afirmações:
I) constituem esse grupo os íons Pb2+, Hg2+ e Ag+.
II) todos os íons desse grupo formam precipitados quando em presença de solução de ácido clorídrico diluído.
III) os sulfatos dos cátions desse grupo são todos insolúveis.
IV)  em meio neutro, o Chumbo (II) forma um precipitado preto, de PbS, quando borbulhado gás sulfídrico na solução.
Considerando as assertivas, estão corretas as afirmações contidas nos itens
		
	 
	II e IV.
	
	I, II e IV.
	
	II, III e IV.
	
	II e III.
	
	I e IV.
	Respondido em 15/10/2022 11:20:50
	
	Explicação:
A resposta correta é: II e IV.