QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL

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Disc.: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL 
Aluno(a): 
Acertos: 10,0 de 10,0 08/03/2023 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A respeito da força de um eletrólito, podemos afirmar corretamente que: 
 
 Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes. 
 
Ácidos fracos dão origem a eletrólitos fortes. 
 
Compostos que se dissolvem sem se ionizarem ou se dissociarem representam 
os eletrólitos mais fortes. 
 
Eletrólitos fracos resultam em sais muito solúveis. 
 
Eletrólitos fortes são incapazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso. 
Respondido em 08/03/2023 21:40:01 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Sais solúveis normalmente são classificados como eletrólitos fortes. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a alternativa que descreve somente técnicas por via seca: 
 
 Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas. 
 
Análise por pérolas coloridas e análise dos grupos de ânions. 
 
Análise dos grupos de cátions e análise por pérolas coloridas. 
 
Ensaio de chama e análise dos grupos de cátions. 
 
Análise dos grupos de cátions e análise dos grupos de ânions. 
Respondido em 09/03/2023 17:05:11 
 
Explicação: 
A resposta certa é:Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(Adaptado de: IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) 
Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir: 
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura 
reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma 
constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, entre 
outros fatores. 
II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base 
termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por 
condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. 
III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais 
tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou 
pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os 
equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a 
mesma velocidade. 
IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita 
controlar a direção e o rendimento das reações. 
V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de 
equilíbrio, que depende do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências 
iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação), 
dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus 
coeficientes estequiométricos). 
Está(ão) incorreta(s) apenas: 
 
 
II. 
 
I, II, IV e V. 
 
II e IV. 
 
V. 
 I. 
Respondido em 09/03/2023 17:08:19 
 
Explicação: 
A resposta certa é: I. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(Adaptado de: FUNDATEC - FEPPS-RS - Auxiliar de Produção e Pesquisa em Saúde - 
2014) 
Levando em consideração a reação CaCO3(s) ↔↔ CaO(s) + CO2(g), em um equilíbrio, o 
valor da constante K que fornece dados sobre as possibilidades de uma reação ocorrer 
é: 
 
 K = /CO2//CaCO3//��2//����3/ 
 K = /CaO//CO2//CaCO3//���//��2//����3/ 
 
K = [CaCO3] 
 K = [CO3] 
 K = /CaCO3//CaO//����3//���/ 
Respondido em 09/03/2023 17:09:26 
 
Explicação: 
A resposta certa é : K = [CO3] 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Substâncias anfipróticas são aquelas que podem reagir como ácido ou como base. A 
água é um exemplo desse tipo de substância, assim como o íon 
hidrogenossulfeto (HS). 
I. O2- + H2O →→ OH- + OH- 
II. HS- + H2O →→ S2-+ H3O+ 
III. HS- + H2O →→ H2S + OH- 
 De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, a água deve ser classificada nas reações I, 
II e III como, respectivamente: 
 
 
Base, ácido, ácido 
 
Ácido, base, base 
 
Base, ácido, base 
 Ácido, base, ácido 
 
Ácido, ácido, base 
Respondido em 09/03/2023 17:11:16 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Ácido, base, ácido 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a opção que corresponde ao pH de uma solução 0,03 mol/L de HCl (ácido 
forte): 
 
 
1,7 
 
0,5 
 
0,9 
 
2,4 
 1,5 
Respondido em 09/03/2023 17:12:00 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 1,5 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de amônio (NH4Cl) 
apresentam pH: 
 
 
Ácido e básico, respectivamente 
 
Básico 
 
Ácido 
 Básico e ácido, respectivamente 
 
Neutro 
Respondido em 09/03/2023 17:13:26 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Básico e ácido, respectivamente 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O equilíbrio ácido-base do sangue é avaliado por meio da mensuração da concentração 
iônica [H+] em mol/L. O potencial hidrogeniônico é o parâmetro mais utilizado e é 
calculado pela seguinte fórmula: pH = ¿log10[H+]. Considerando que uma amostra de 
sangue apresenta uma concentração iônica [H+] de 100,61 × 10¿8mol/L, qual é o pH dessa 
amostra de sangue? 
 
 
7,38 
 
7,37 
 
7,40 
 7,39 
 
7,41 
Respondido em 09/03/2023 17:14:46 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 7,39 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Analise as afirmativas sobre fatores que interferem na solubilidade dos sólidos. 
I - Temperatura e grau de hidratação. 
II - Estado físico do sólido: cristalino ou amorfo. 
III - Constante dielétrica do solvente, faixas de pH onde aumenta a dissolução de íons. 
IV ¿ A variação de pressão. 
Assinale a alternativa correta. 
 
 
Somente as afirmativas I e III. 
 Somente as afirmativas I, II e III. 
 
Somente as afirmativas II e IV. 
 
Somente as afirmativas I, II e IV. 
 
 
Somente as afirmativas I e II. 
Respondido em 09/03/2023 17:15:49 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Somente as afirmativas I, II e III. 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Dentre as propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal de baixa 
solubilidade em água, qual a que permite o cálculo mais direto do "produto de 
solubilidade" desse sal? 
 
 
Título em massa da solução. 
 Concentração em quantidade de matéria da solução. 
 
Densidade da solução. 
 
Pressão osmótica da solução. 
 
Massa da solução. 
Respondido em 09/03/2023 17:16:50 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Concentração em quantidade de matéria da solução. 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Embora haja diferentes sistemas químicos de misturas de substâncias, denominadas 
dispersões, em química analítica qualitativa, a maioria das análises são realizadas em 
amostras dissolvidas em soluções ou soluções verdadeiras. Assinale a alternativa 
correta a respeito das soluções verdadeiras. 
 
 
As partículas são visíveis em ultramicroscópio. 
 
O tamanho médio das partículas situa-se entre 1 a 1.000 nm. 
 
São sistemas heterogêneos. 
 A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas. 
 
As partículas presentes sedimentam-se por ultracentrifugação. 
Respondido em 09/03/2023 17:20:24 
 
Explicação: 
A resposta certa é:A natureza das partículas presentes refere-se a átomos, íons ou moléculas. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Em relação ao processo de ionização, podemos afirmar corretamente: 
 
 
Ocorre tanto em compostos iônicos como em compostos covalentes. 
 Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos. 
 
Ocorre em compostos dotados de ligação metálica. 
 
Forma soluções não eletrolíticas. 
 
Ocorre em compostos iônicos. 
Respondido em 09/03/2023 17:21:23 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Ocorre em algumas moléculas covalentes, principalmente ácidos. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(FUNDATEC - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico- 2017) 
A solubilidade de uma substância que se dissolve com o aumento de volume e com a 
liberação de calor será favorecida pela: 
 
 Baixa pressão e baixa temperatura. 
 
Baixa pressão somente. 
 
Baixa pressão e alta temperatura. 
 
Alta pressão e alta temperatura. 
 
Alta pressão e baixa temperatura. 
Respondido em 09/03/2023 17:23:47 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Baixa pressão e baixa temperatura. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(Adaptado de: UFMT - IFMT - Professor de Química Industrial - 2014) 
O processo de fabricação da amônia foi desenvolvido graças às investigações de 
Engenharia Química efetuadas por Haber, Bosch e seus colaboradores. Nesse processo, 
os reagentes principais são os gases N2 e H2, e o volume de amônia produzido é menor 
do que a soma dos volumes dos gases reagentes. O problema é resolvido aplicando um 
aumento de pressão no sistema de 100 atm para 1.000 atm, desde que as 
temperaturas sejam mantidas baixas. 
Portanto, o princípio empregado para aumentar a conversão dos reagentes N2 e H2 em 
NH3 está de acordo com as teorias desenvolvidas por: 
 
 
Dalton. 
 
Lavoisier. 
 Le Chatelier. 
 
Proust. 
 
Haber. 
Respondido em 09/03/2023 17:24:56 
 
Explicação: 
A resposta certa é: Le Chatelier. 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O ácido bórico é o componente principal da água boricada, utilizada popularmente como 
antisséptico em pequenas infecções ou ferimentos na concentração de 3%. Sabendo 
que uma solução de água boricada 0,5 mol/L tem pH 4,72, assinale a opção que 
corresponde ao Ka deste ácido: 
B(OH)3 + 2H2O ↔↔ H3O+ + B(OH)4- 
 
 
7,2 x 10-8 
 
7,2 x 10-7 
 
7,2 x 10-9 
 
7,2 x 10-6 
 7,2 x 10-10 
Respondido em 09/03/2023 17:26:07 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 7,2 x 10-10 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A piridina é uma base orgânica muito utilizada nos laboratórios de síntese. Assinale a 
opção que corresponde ao pH de uma solução 0,5 mol/L de piridina (Kb=1,8 x 10-9) 
 
 
7,5 
 9,5 
 
8,5 
 
10,5 
 
11,5 
Respondido em 09/03/2023 17:27:17 
 
Explicação: 
A resposta certa é: 9,5 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma reação química entre um ácido e uma base é denominada reação de neutralização. 
O composto iônico produzido nesse tipo de reação é chamado de sal. Assinale a 
alternativa que apresenta exemplos de sais que, quando dissolvidos em água, 
promovem a diminuição do valor do pH: 
 
 
Cloreto de ferro (III), bicarbonato de sódio, nitrato de amônio e acetato de 
sódio 
 Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de ferro 
(III) 
 
Sulfato de sódio, cloreto de sódio, nitrato de sódio e nitrato de amônio 
 
Sulfato de alumínio, carbonato de sódio, nitrato de sódio e cloreto de amônio 
 
Acetato de sódio, carbonato de sódio, bicarbonato de sódio e nitrato de sódio 
Respondido em 09/03/2023 17:28:28 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Cloreto de amônio, sulfato de alumínio, nitrato de amônio e cloreto de 
ferro (III) 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas como bactericida e em muitas 
outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Considerando, que HClO 
é ácido fraco e Ka = 3,5 x 10-8, essa solução deve: 
 
 
Ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra 
como moléculas não dissociadas. 
 Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
 
Apresentar pH < 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
 
Apresentar pH < 7,0, porque há formação de HClO, que, como ácido fraco, 
ioniza parcialmente na água, formando H+. 
 
Apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HCl e NaOH. 
Respondido em 09/03/2023 17:29:44 
 
Explicação: 
A resposta correta é: Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água. 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A absortividade molar de certo composto A em 370 nm é igual a 3200 cm-1/(mol/L). A faixa linear 
adequada para quantificação deste composto é de 0,05 ¿ 0,90 de absorbância. Três amostras 
líquidas distintas foram submetidas a medidas de absorbância no comprimento de onda 
supracitado usando uma cubeta de 15 mm de caminho ótico. Os dados obtidos por 
espectrofotometria estão na tabela abaixo: 
 
Considerando que a absorbância exibida na tabela é oriunda apenas do composto A, a 
concentração (mmol/L) deste composto nas amostras 1, 2 e 3 são, respectivamente: 
 
 
0,0701; 0,155; 0,162. 
 
0,0101; 0,150; 0,180. 
 0,0690; 0,100; 0,146. 
 
0,0700; 0,120; 0,156. 
 
0,6875; 1,000; 1,458. 
Respondido em 09/03/2023 17:31:30 
 
Explicação: 
A resposta correta é: 0,0690; 0,100; 0,146. 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Sobre a identificação de ânions, é correto afirmar que 
 
 
a maioria dos carbonatos é solúvel em água, no entanto, os carbonatos de metais 
alcalinos são praticamente insolúveis. 
 
todos os nitritos são muito solúveis em água, nitratos e sulfatos são praticamente 
insolúveis, exceto o de sódio. 
 
o cloreto é identificado pela formação de cloreto de prata e pode ser confirmado 
pela dissolução do sal precipitado em ácido clorídrico. 
 os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à hidrólise 
do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e H2S. 
 
os cianetos são venenosos, entretanto, na forma de HCN pode ser manipulado 
fora de capela sem oferecer risco à saúde humana. 
Respondido em 09/03/2023 17:33:07 
 
Explicação: 
A resposta correta é: os sulfetos, quando solúveis, dão origem a soluções alcalinas devido à 
hidrólise do íon S2-(aq), para formar HS-(aq) e