Balanceamento por Tentativ a

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A Lei de Conservação das Massas 
descoberta por Lavoisier:
"Na natureza nada se cria e nada 
se perde, tudo se transforma".
Balanceamento por Tentativa
Essa lei nos mostra que quando ocorrem reações 
químicas a massa se conserva porque não ocorrem criação 
nem destruição dos átomos, eles apenas se rearranjam 
para formar novas substâncias. Os átomos permanecem 
inalterados, porém os agregados atômicos dos reagentes 
são desfeitos e novos agregados atômicos são formados, 
originando os produtos.
Portanto, a quantidade de átomos de cada 
elemento em uma equação química que representa uma 
reação deve ser a mesma nos reagentes (1º membro) e 
nos produtos (2º membro). Essa igualdade é obtida por 
meio do balanceamento dos coeficientes da equação.
Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de 
uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado 
nos seguintes princípios:
Veja a seguinte reação:
FeS2(g) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Observe que o único elemento que não podemos 
começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece 
mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar 
ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, 
o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o 
maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o 
índice 1 na substância Fe2O3(s):
FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Note que há dois átomos de ferro no 2º 
membro. Logo, deve haver o mesmo número 
desse elemento no lado esquerdo:
2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Agora sabemos também que existem 4 átomos de 
enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que 
é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber 
quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse 
elemento no lado direito:
2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º 
membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 
. 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, 
então seu índice será a fração (11/2):
2 FeS2(g) + 11/2 O2(g)→ 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
A reação dessa forma está balanceada. Porém, é 
importante notar que os coeficientes são necessariamente os 
números inteiros menores possíveis. Portanto, é preciso 
eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção 
estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar todos os 
coeficiente por 2 e dessa forma teremos a equação química 
devidamente balanceada:
4 FeS2(g) + 11 O­2(g)­ → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de 
cada elemento nos dois membros está igual:
4 FeS2(g) + 11 O­2(g)­ → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
REAGENTES: PRODUTOS:
Fe = 4 . 1 = 4 átomos Fe = 2 . 2 = 4 átomos
S = 4 . 2 = 8 átomos S = 8 . 1 = 8 átomos
O = 11 . 2 =22 átomos O = (2 . 3) + (8 . 2) = 22 átomos
Exercícios:
a) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
b) SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
c) BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
d) Mg + HCl → MgCl2 + H2
e) C8H18 + O2 → CO2+ H2O 
f) C4H10O + O2 → CO2 + H2O 
g) Al + Cl2 → AlCl3 
h) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O 
i) CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
j) KClO4 → KCl+ O2
k) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
l) C12H22O11 → C + H2O
m) C2H4O + O2 → CO2 + H2O
n) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O