prova1

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1
Toda matéria é formada por átomos, estes que são definidos como as menores partículas que constituem a matéria. Ao se definir a composição de um material ou substâncias, consegue-se identificar quais ou átomos que a formam, ou seja, quais os elementos químicos que estão presentes. Ademais, alguns produtos apresentam-se comercialmente como substâcias puras ou misturas.
Sobre o produto que é encontrado como substância pura, assinale a alternativa CORRETA:
A
Xampu para cabelos oleosos.
B
Gasolina.
C
Álcool de um posto de combustível.
D
Água bidestilada.
2Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir: I- Isótopos. II- Isóbaros. III- Isótonos. ( ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes. ( ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes. ( ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
I - II - III.
B
II - III - I.
C
II - I - III.
D
III - I - II.
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Ernest Rutherford, em 1904, ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2 ) detectou a presença de partículas com cargas elétricas positivas ainda menores, as quais ele denominou prótons (p). O átomo de Rutherford foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas).
Sobre a região do átomo na eletrosfera, assinale a alternativa CORRETA:
A
Contém nêutrons.
B
Concentra praticamente toda a massa do átomo.
C
Contém as partículas de carga elétrica positiva.
D
Contém as partículas de carga elétrica negativa.
4As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente:
A
Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
B
Covalente polar, covalente apolar, iônico.
C
Iônico, covalente polar, covalente apolar.
D
Iônico, iônico, covalente polar.
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Ernest Rutherford (1871-1937) em 1904, ao realizar um experimento com gás hidrogênio (H2) detectou a presença de partículas com cargas elétricas positivas ainda menores, as quais ele denominou prótons (p).
O que Rutherford propôs sobre o átomo?
A
Ele propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo negativo que continha a massa e os elétrons do átomo.
B
Ele propôs que o átomo seria constituído na superfície, por um núcleo negativo que continha a massa e os nêutrons do átomo.
C
Ele propôs que o átomo seria constituído no centro, por um núcleo positivo que continha a massa e os nêutrons do átomo.
D
Ele propôs que o átomo não seria constituído, pelo seu núcleo ser muito pequeno.
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Na natureza, são raros os elementos químicos que se encontram de forma isolada. Tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir os oito elétrons na camada de valência, semelhante aos gases nobres. Ligação química é o nome dado às formas de associação existente entre os átomos. Raramente, encontraremos substâncias cuja unidade elementar seja o átomo isolado. 
Sobre os únicos exemplos de gases nobres, assinale a alternativa CORRETA:
A
Hélio, neônio, argônio, criptôneo, xenônio e radônio.
B
Hélio, neônio, argônio, criptôneo, e radônio apenas.
C
Neônio, argônio, criptôneo, xenônio e radônio.
D
Hélio, neônio, criptôneo, xenônio e radônio.
7A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. ( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. ( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. ( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - V - V - V.
C
V - F - V - V.
D
F - V - F - V.
8A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças: I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes. II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais. III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero. IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças II e IV estão corretas.
B
As sentenças III e IV estão corretas.
C
Somente a sentença I está correta.
D
Somente a sentença III está correta.
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A perda ou ganha de elétrons sempre ocorre com número atômico (Z) da espécie química. Portanto, o Al+3 e o O-2 são isoeletrônicos, pois no final apresentam o mesmo número de elétrons.
Sobre a definição dos isoeletrônicos, assinale a alternativa CORRETA:
A
São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons. Tais espécies englobam os íons, cátions e ânions e os elementos químicos.
B
São espécies químicas iguais que apresentam o mesmo número de prótons. Tais espécies englobam os íons, cátions e ânions e os elementos químicos.
C
São espécies químicas iguais que apresentam o mesmo número de íons. Tais espécies englobam os elétrons, cátions e ânions e os elementos químicos.
D
São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de prótons. Tais espécies englobam os íons, cátions e ânions e os elementos químicos.
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Nos compostos orgânicos, a solubilidade também depende das forças intermoleculares existentes. Assim, substâncias que apresentam o mesmo tipo de interação são miscíveis entre si, ou seja, tendem a solubilizar. Com relação às semelhanças atômicas, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.
II- Isóbaros.
III- Isótonos. 
IV- Isoeletrônicos.        
( ) São espécies químicas diferentes que apresentam o mesmo número de elétrons.
( ) São átomos de diferentes elementos químicos com números atômicos e números de massas atômicas diferentes, porém, com mesmo número de nêutrons.
( ) São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica e diferente número atômico.
( ) São átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico e diferentes números de massa de massa atômica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
A
IV - III - II - I.
B
I - II - IV - III.
C
II - IV - III - I.
D
I - II - III - IV.