Lista de Exercícios Gravimetria_final

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Química Analítica Farmacêutica – Profa Fernanda Veronesi 
 
Lista geral de exercícios de Gravimetria 
 
1.Para a determinação gravimétrica de Alumínio, uma massa de 1,1050 g de uma amostra de liga metálica foi 
solubilizada e avolumada para balão de 250,00 mL. Em seguida, foi retirada uma alíquota de 100,00 mL para 
precipitação com ácido fosfórico, obtendo-se uma massa igual a 0,7852 g de AlPO4 como precipitado. 
Calcular a concentração de Al e Al2O3 em % (m/m). 
 
 R.: 39,30% de Al e 74,26% de Al2O3 
 
2. Uma amostra de Gipsita (sulfato de cálcio di-hidratado) podendo conter entre 30,00 e 45,00% de Sulfato 
será analisada gravimetricamente pelo método de precipitação do sulfato de bário. 
a) Qual é a massa mínima de amostra que deve ser tomada para assegurar que o precipitado de BaSO4 
apresente uma massa igual a 0,4125 g? 
b) Qual será a massa máxima de BaSO4 que pode ser obtida a partir da massa de amostra calculada 
acima? 
 
R.: a) 0,5660 g; b) 0,6187 g 
 
3. Para a determinação gravimétrica de ferro em uma amostra de hematita, a massa final obtida de Fe2O3 foi 
igual a 0,5020 g. Qual é a massa de ferro na amostra original expressa como: 
a) Fe b) FeO 
 
R.: a) 0,3511 g; b) 0,4517g 
 
4. Uma massa igual a 0,4958 g de brometo de bário hidratado (BaBr2.xH2O) foram dissolvidos em água e 
tratados por excesso de nitrato de prata. Obteve-se um precipitado amarelo claro que pesou 0,5910 g. Qual é 
a fórmula do brometo de bário hidratado? 
 
 R.: BaBr2.H2O 
 
5. Uma massa igual a 0,2500 g de uma amostra comercial de Na2SO4 foi dissolvida em água e tratada com 
excesso de cloreto de bário. Foi obtido um precipitado branco de massa igual a 0,3926 g. Qual é a pureza da 
amostra de sulfato de sódio analisada? 
 
R.: 95,59% 
 
6. Para determinar a % de umidade em comprimidos de anti-hipertensivos, um aluno de IC coletou a amostra 
e a triturou. Em seguida foi medido uma massa de 2,3895 g da amostra triturada em uma cápsula de 
porcelana de massa igual a 14,0987g. O conjunto amostra + cápsula foi colocado na estufa e fez-se 3 
pesagens. A primeira pesagem, após 1h na estufa, forneceu uma massa de 16,4798 g; a segunda pesagem, 
após 2h, forneceu uma massa de 16,4674 g e a terceira e última pesagem, após 6h na estufa forneceu uma 
massa de 15,7574g. Calcule a % de umidade nas três pesagens. 
 
R: 0,35%; 0,871%; 30,58% 
 
7. Uma amostra de 0,8102 g de Al2(CO3)3 impuro foi decomposta utilizando HCl concentrado, o CO2 liberado 
foi coletado em hidróxido de cálcio, fornecendo uma massa de precipitado igual a 0,0515 g. Calcule a % 
(m/m) de Al na amostra e a pureza da amostra. 
 
R: 1,14% de Al e 4,95% de pureza 
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8. O nitrogênio amoniacal pode ser determinado pelo tratamento da amostra com ácido cloroplatínico, de 
acordo com a reação (1), onde o produto formado é o cloroplatinato de amônio, que é muito pouco solúvel. 
Em seguida, o precipitado é decomposto sob calcinação gerando platina metálica e produtos gasosos, de 
acordo com a reação (2). Calcule a % de amônia (NH3) se 0,2115 de amostra originaram 0,4693 g de platina. 
 
Reação 1: H2PtCl6 + 2 NH4+ → (NH4)2PtCl6 + 2H+ 
 
Reação 2: (NH4)2PtCl6 → Pt(s) + 2 Cl2(g) + 2 NH3(g) + 2 HCl(g) 
 
 
R: 38,75% 
 
9. A combustão de 0,7821 g de um composto orgânico, que contém carbono, hidrogênio, bromo, e 
possivelmente oxigênio, produz 0,3222 g de H2O e 0,6324 g de CO2. Uma amostra pesando 0,1500 g do 
composto produz, quando tratada com solução de prata, 0,2586 g de AgBr. Calcular a % (m/m) de C, H2O e 
Br na amostra. 
 
R: 22,07% de C; 41,20% de H2O e 73,34% de Br 
 
 
10. Se 0,550 g de um sulfato solúvel forneceram 0,6460g de sulfato de bário, qual é a porcentagem de 
enxofre na amostra? 
 
R; 16,1% 
 
 
11. Qual a % m/m de MgSO4.7H2O em um produto bruto se 0,4285 g de amostra fornecem 0,192 g de 
Mg2P2O7. 
 
R: 99,3 % 
 
12. O teor de Mn em um minério é analisado pela conversão do Mn em Mn3O4 e posterior pesagem. Se uma 
amostra pesando 1,52 g fornece 0,126 g desse precipitado, calcular a % m/m de Mn e Mn2O3 no minério. 
 
R: 5,97%; 8,58% 
 
13. Uma amostra de KBr impuro pesando 523,1 mg foi tratada com AgNO3 em excesso obtendo-se 814,5 mg 
de AgBr. Calcular a pureza do KBr analisado. 
 
R: 98,66 % 
 
14. Uma amostra pesando 0,8000 g fornece por calcinação um resíduo contendo os óxidos de Al2O3, Fe2O3 e 
TiO2 que pesa 0,0780 g. Mediante análise é encontrado neste resíduo 5,0% de Ti, sendo que a amostra 
original contém 2,5% de Fe. Calcular a % Al na amostra. 
 
R: 2,8% 
 
15. Uma amostra de sal de Mohr, Fe(SO4)2(NH4)2.6H2O é ensaiada como padrão primário de ferro: 1,50 g de 
amostra, após calcinação, fornece um resíduo de Fe2O3 que pesa 0,3016 g. Calcular a % de pureza da 
amostra e a % Fe. 
 
R: 98,8%; 14,1% 
 
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16. Na determinação de MgO em um silicato, que peso de amostra deve ser tomado, tal que a porcentagem 
de MgO (% MgO) possa ser encontrada multiplicando-se a massa do precipitado de Mg2P2O7 por 100. 
 
R: 0,3622 g 
 
17. O magnesio é determinado gravimetricamente como Mg2P2O7. Se uma amostra de MgCO3 pesando 0,166 
g fornece 0,2083 g de Mg2P2O7, calcule as % de Mg e de MgO na amostra. 
 
R: 27,4%; 45,5% 
 
 
 
 Dados: 
Al = 26,98 O = 16,00 K= 39,10 
Mg = 24,31 Mn = 54,94 Ti= 47,87 
P = 30,97 Ba = 137,3 
N = 14,01 S = 32,07 
H = 1,008 Cl = 35,45 
Fe = 55,85 C = 12,01 
Ag = 107,9 Ca = 40,08 
Br = 79,90 Pt = 195,1 
Na = 22,99