2021_EnMédio_Química_2 Série_Slides_Aula 3

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QUÍMICA
ELIZABETE BELLINI
2ª SÉRIE
CÁLCULOS QUÍMICOS: CONSTANTE DE AVOGADRO 
E VOLUME MOLAR
Aula 3
OBJETIVOS DA AULA
Conhecer a Constante de Avogadro;
Compreender o conceito de Mol;
Aprender sobre volume molar;
Praticar os conhecimentos com atividades. 
http://www.vanialima.blog.br/2014/08/constante-de-avogadroenem.html
PARA PENSAR SOBRE O TEMA DA AULA
Onde a constante de Avogadro é utilizada?
Volume molar é diferente de volume?
A CONSTANTE DE AVOGADRO (NA)
1811 – Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro propôs o chamado Princípio de Avogadro, isto é: 
“Volumes iguais de todos os gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.”
Avogadro intuiu que há um valor para o número de moléculas seria algo em torno de 6,02214 x 1023 
Moléculas (entidades).
MOL
O conceito de mol está diretamente relacionado à constante de Avogadro (NA) onde 1 mol tem aproximadamente 6,022× 1023 entidades. 
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.
http://saberenemquimicaefisica.com.br/wp/mol/
MOL
O SI estabelece que quando se utiliza o mol, as entidades elementares devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, íons, elétrons, assim como outras partículas ou agrupamentos especificados. Exemplificando:
1 mol de moléculas contém 6,02x1023 moléculas
1 mol de átomos contém 6,02x1023 átomos
1 mol de íons contém 6,02x1023 íons
1 mol de elétrons contém 6,02x1023 elétrons
NÚMERO DE MOL (n)
Mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 0,012 kg de carbono-12.
Calcula-se o número de mols (n) pela razão:
n – número de mol;
m – massa em g;
MM – massa molar em g/mol
NÚMERO DE MOL (n)
Exemplo 1:
Determine o número de mol contidos em 55 g de H2SO4. Dado: MM do H2SO4 = 98g/mol
Resolução – Dados do enunciado: 
O enunciado do problema fornece a massa e a massa molar, anotando as informações:
m = 55 g
MM = 98 g/mol, assim temos:
NÚMERO DE MOL (n)
Exemplo 1:
Resolução - cálculo: 
MOL E A CONSTANTE DE AVOGADRO (NA)
Exemplo 2: Quantos mols há em 2,5 x 1023 moléculas de CO2? 
1 mol de CO2 --------- 6,02 x 1023 moléculas
x mol de CO2 --------- 2,5 x 1023 moléculas
x = 4,15 mols de CO2
Resolução:
Por definição 1 mol de qualquer substância química contém 6,02 x 1023 entidades elementares, no caso do enunciado, moléculas. Assim temos:
Quantas moléculas existem em 88 g de dióxido de carbono (CO2)? (Massas atômicas: C = 12; O =16; constante de
Avogadro = 6,02 x 1023)
Atividade 1
Lembrando que:
1 mol de qualquer substância = MM
Atividade 1
Cálculo da massa molar do CO2:
C = 1 x 12 = 12
O = 2 x 16 = 32
 44g/mol
Resolução:
- Correção
44 g de CO2 ---- 6,02 x 1023 moléculas
88 g de CO2 ---- x moléculas
 x = 1,204 x 1024 moléculas de CO2
RELAÇÃO ENTRE MOL E MASSA MOLAR
Massa molar (MM) é a massa expressa em g de qualquer substância contida em 1 mol de entidades elementares. Unidade de MM é g/mol.
Exemplos:
1 mol de H2O = 18 g/mol
1 mol de H2SO4 = 98 g/mol
1 mol de H4P2O7 = 178 g/mol
RELAÇÃO ENTRE MOL E MASSA MOLAR
Exemplo 3 – Quantos mols correspondem a 100 g de cálcio (Ca)? (Massa atômica: Ca = 40)
VOLUME MOLAR
É a razão entre o volume e a quantidade de matéria. Equivale ao volume ocupado por 1 mol de entidades elementares, podendo estar no estado gasoso ou sólido. Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) e nas CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão) o volume molar de um gás ideal é de aproximadamente 22,4 e 22,8 litros, respectivamente. Assim:
CNTP: P = 1 atm e T = 0°C (273K)
CPTP: P = 1 atm e T = 25°C (298K) 
VOLUME MOLAR
1 mol de entidades elementares = 22,4 L ou 22,8 L
https://blog.maxieduca.com.br/estequiometria-conceitos/molar-volume/
VOLUME MOLAR E MOL 
Exemplo 4 – Quantos mols existem em 7,5 L de H2(g) estando nas CNTP? 
Resolução:
Por definição, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas CNTP, é igual a 22,4 L. Assim, temos:
1 mol de H2 -------- 22,4 L
x mol de H2 --------- 7,5 L
x = 0,335 mol
RESUMIDAMENTE 
1 MOL = MASSA MOLAR = 6,02 x 1023 ENTIDADES = 22,4 L
OBSERVAÇÃO:
Esta relação é válida para qualquer substância e para os gases, quando estiverem nas CNTP. Caso o gás esteja nas CPTP, substitui-se o volume por 22,8 L.
Lembrando que: ENTIDADE corresponde a 
moléculas, átomos, íons, elétrons.
Atividade 2
A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela seguinte equação:
C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Considere essa reação feita nas CNTP e calcule o volume de gás carbônico, CO2(g), obtido na queima completa de 3,0 . 1026 moléculas de propanona, C3H6O(v).
Atividade 2 
- Correção
Balanceamento da equação:
C3H6O(v) + 4 O2(g) → 3 CO2(g) + 3H2O(v)
3 x 22,4 L de CO2 ------- 1 x 6,02 x 1023 moléculas de C3H6O
 x L de CO2 ------------ 3,0x1026 moléculas de C3H6O
 x = 33488,4 L
O QUE ESTUDAMOS?
Conhecemos a Constante de Avogadro;
Compreendemos o conceito de Mol;
Aprendemos sobre volume molar;
Praticamos os conhecimentos com atividades. 
https://pt.vecteezy.com/arte-vetorial/225076-ilustracao-em-vetor-de-experimento-de-quimica