Avaliação II - quimica quantitativa

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31/10/22, 11:07 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:771965)
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Prova 56302653
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o 
ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os 
íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr que se baseia na 
titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo. 
( ) Este método utiliza como indicador uma solução que contenha ferro III (Fe3+). 
( ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como 
indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7). 
( ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata 
(Ag2CrO4). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - F.
B F - V - F - V.
C V - V - F - V.
D F - F - V - F.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, 
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. 
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL 
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L 
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conforme o esquema apresentado na imagem em anexo. Com base no exposto, assinale a alternativa 
CORRETA:
A A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes
superiores a 200mL.
B Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+
no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
C O número de mols total na amostra de ferro é 0,002mol.
D No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto
é 200mL.
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de 
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente 
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma 
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de 
concentração 0,001mol/L, analise as sentenças a seguir: 
I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o 
titulante (EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o 
ponto de equivalência, ou seja, 0,6L. 
II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 
1:1. 
III- Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de 250mL, isso indica 
que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. 
IV- Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ 
+ Y4- -> CaY. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença IV está correta.
D As sentenças I, II e III estão corretas.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a 
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon 
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir: 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do 
que aqueles formados por ligantes monodentados. 
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico 
através de dois ou mais átomos. 
III- O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que 
poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. 
IV- Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, 
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
"O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais 
utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica 
podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua 
fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na 
imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, analise as sentenças a seguir: 
I- Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado. 
II- O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7. 
III- O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8. 
IV- Dependendo do pH a fração de EDTA vária o que altera o equilíbrio das reações, portanto deve-se 
levar em conta a constante de formação condicional. 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química Analítica Quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
A As sentenças I, II e IV estão corretas.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças II e IV estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de 
aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Com base no exposto, analise as sentenças a 
seguir: 
I- A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos produtos sobre os 
reagentes. 
II- Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies 
encontram-se majoritariamente dissociadas, ou seja, apresentam um valor de constante de dissociação 
baixo. 
III- Para ácidos e bases fracas, como parte das moléculas estão na forma dissociada e outra na forma 
não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que 
mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem 
atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA: 
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da 
beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 
5, p. 17-23, 2010.
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A
As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são
chamadas de monocrômicas.
B
A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa
hidrogênios de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter
uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
C Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
D
Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o
titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente."Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado 
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e 
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, 
água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de 
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar 
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento 
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras 
e F para as falsas: 
( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
( ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na 
amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco 
solúveis. 
( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes 
sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
( ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com 
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A F - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - V - V - V.
D V - V - F - F.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações 
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras". 
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos 
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O processo de redução envolve a perda de elétrons e a diminuição do NOX. 
( ) A oxidação é caracterizada pelo ganho de elétrons e o aumento do NOX. 
( ) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação. 
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( ) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, 
sofrem diminuição do NOX. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A F - V - V - F.
B F - V - V - V.
C F - F - V - V.
D V - V - F - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de 
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a 
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e 
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. 
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), analise as sentenças a seguir: 
I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,08 mol/L e Ka = 5.10^-3, então a concentração 
final de H+ será de 0,02 mol/L. 
II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-4 o pH será igual a 4,00. 
III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 3,36.10^-2 mol/L e a concentração final de H+ 
for de 3.10^-2 mol/L, então Ka = 2,5.10^-1. 
IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a 
um aumento do pH. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
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