2022_Termodinamica Quinica_Aula1

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1. Introdução
Prof. : Mestre Eng° Felizardo Abdala
	1.1 CONTEÚDOS DA DISCIPLINA
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	TEMAS	CARGA HORARIA			
		T	P	HE	TOTAL
	Termodinâmica Química	4	2	2	6
	Potencial químico 	2	1	2	3
	Mudanças de Estado	5	2	2	7
	Termodinâmica de misturas	1	1	2	2
	Equilíbrio entre Fases	4	2	2	6
	Relevância clínica de efeitos osmóticos	2	1	2	3
	Fenómenos de Superfície e Sistemas Coloidais	4	2	2	6
	Cinética Química	5	3	2	8
	Propriedades de Transporte e Difusão	4	2	2	6
	Focagem isoeléctrica	1	1	2	2
	TOTAL (horas)	32	16	20	48
LEGENDA: T= Teóricas; P= Praticas; HE= Horas de Estudante 
MÉTODOS DE ENSINO-APRENDIZAGEM :
Aulas serão teóricas e teórico-práticas;
Nas aulas teóricas, o docente fará a introdução e o desenvolvimento da matéria a leccionar;
Por seu turno, nas aulas teórico-práticas, o docente orientará a resolução de exercícios para a consolidação dos conhecimentos adquiridos e;
AVALIAÇÕES: Segundo o regulamento vigente. 
O OBJETIVO PRINCIPAL DESTA DISCIPLINA É FORNECER AO ALUNO CONHECIMENTOS BÁSICOS SOBRE OS PRINCIPIOS DA FÍSICO-QUÍMICA E A HABILIDADE PARA CORRELACIONÁ-LOS COM AS APLICAÇÕES NA ÁREA DE FARMÁCIA.
	1.2 PLANO ANALITICO 
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1. Termodinâmica Química:
Introdução ao estudo da Química-Fisica-conceitos fundamentais;
Termoquimica:Energia e lei de Hess
Leis dos gases;
Gás real/ideal;
Primeira lei;
Segunda lei (Entalpia)
Terceiro principio(entropia) e;
Energia livre de gibbs.
2. Potencial Quimico:
Caracterizar as misturas coloidas , atraves das ropriedades das misturas/coloides e;
Analise quantitativas das misturas/coloides.
3. Mudanca de estado:
Estados termodinamicos-aspectos teoricos sobre estado e;
Equacoes de estado.
4. Equilíbrio entre Fases: 
Em sistemas simples; 
Equilíbrio sólido-líquido:
Equilíbrio líquido-gás:
Equilíbrio a fase condensada e o gás;
Efeito da pressão sobre a pressão de vapor;
5. Relevância clínica de efeitos osmóticos
6. Cinetica Quimica:
velocidade das reacções;
Reacoes de primeira, segunda e terceira ordem e;
 fatores que influenciam essa velocidade.
7. Prpriedades de Transporte e difusao:
Propriedades de difusao e;
Transporte por difusao e trasporte activo.
8. Focagem isoeléctrica
	Introdução a Termoquimica
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Objectivos
Após ter estudado o conteúdo dessa aula o estudante deverá: 
Definir uma função de estado;
2. Demonstrar que a entalpia e uma função de estado;
3. Ilustrar como variações de entalpia são apresentadas num diagrama de níveis de energia e; 
4. Calcular a variação de entalpia (ΔH) .
A termodinâmica (do grego θερμη, therme, significa “calor”, e δυναμις, dynamis, significa “potência”) é o ramo da Física que estuda os efeitos da mudança de temperatura, pressão e volume em sistemas físicos na escala macroscópica. Grosso modo, a termodinâmica estuda o movimento da energia e, como a energia cria movimento, por conseguinte, trata das relações de energia na forma de calor.
	1.3 Termodinâmica Química
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A maioria das reacções químicas ocorre produzindo variações de energia, que, frequentemente, manifestam-se na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reacções químicas. Essas reacções são de dois tipos: Reacções exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. Exemplos Combustão (queima) do gás butano,
Reacções endotérmicas: as que, para ocorrerem, retiram calor do meio ambiente. Exemplos Decomposição da água em seus elementos: 
	Termodinâmica Química
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A determinação do calor liberado ou absorvido numa reacção química é efetuada através da expressão: Q = m . c . Δt, onde: • Q é a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reacção. Esta grandeza pode ser expressa em calorias (cal) ou em Joules (J). O Sistema Internacional de Medidas (SI) recomenda a utilização do Joule, no entanto, a caloria ainda é muito utilizada. Uma caloria (1 cal) é a quantidade de calor necessária para fazer com que 1,0 g de água tenha sua temperatura aumentada de 1,0 ºC. Cada caloria corresponde a 4,18 J; 
A Termodinâmica: É a ciência das relações entre o calor e outras formas de energia:
• Termoquímica: É uma das áreas da termodinâmica, que
estuda as quantidades de calor absorvidas ou desprendidas
nas reacções químicas
• Calor (Q): É a energia que entra ou sai do sistema, em virtude da diferença de temperatura entre o sistema termodinâmico e as suas vizinhanças
	 Cont.
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	Propriedades 
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	Propriedades 
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	Exemplo de calculo
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