Avaliação de química Orgânica I

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Avaliação de química Orgânica I
Peso da Avaliação1,50
Prova55670634
Qtd. de Questões10
Acertos/Erros9/1
Nota9,00
1As moléculas orgânicas com grupamentos químicos idênticos apresentam propriedades químicas semelhantes e, assim, são classificadas em função dos grupos funcionais presentes na estrutura de determinado composto orgânico. Analise a figura anexa e assinale a alternativa INCORRETA:
A
A molécula apresenta um grupo funcional éter.
B
A molécula apresenta um grupo funcional amina.
C
A molécula apresenta um grupo funcional álcool.
D
A molécula apresenta dois anéis aromáticos.
2Já foram identificados mais de 16 milhões de compostos orgânicos, ou seja, substâncias químicas cuja estrutura é baseada em cadeias de átomos de carbono. Para estudar esses compostos, surgiu dentro da grande área da Química a química orgânica, que estuda a estrutura, as propriedades, a composição, as reações e a síntese de compostos orgânicos. Considerando o átomo de carbono, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O átomo de carbono apresenta número atômico 4, assim, pode formar quatro ligações covalentes. ( ) O átomo de carbono forma ligações covalentes tanto com átomos mais eletronegativos quanto com átomos mais eletropositivos. ( ) O átomo de carbono pode se ligar covalentemente a outros átomos de carbono. ( ) A configuração eletrônica de valência do átomo de carbono é (2s2)(2p2). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - V - F - V.
C
V - F - V - V.
D
F - V - V - V.
3A teoria de ligação de valência tem como princípio a sobreposição de orbitais atômicos para a formação das ligações covalentes dos compostos orgânicos, sendo uma teoria fundamentada pela mecânica quântica. A figura anexa esquematiza a energia do sistema em função da distância entre os núcleos de dois átomos de hidrogênio. Tendo como base o esquema, assinale a alternativa CORRETA:
A
A situação 1 representa o caso em que os dois átomos de hidrogênio estão muito afastados entre si e, assim, a energia total do sistema é a soma das energias individuais de cada átomo.
B
A situação 2 representa a aproximação entre os átomos de hidrogênio para a formação de uma ligação pi.
C
A situação 4 representa a situação de maior estabilidade, quando a sobreposição dos orbitais atômicos é máxima para a formação da ligação química.
D
A situação 3 representa a situação mais instável, quando a energia do sistema é tão baixa que os átomos não conseguem interagir por tempo suficiente para formar a ligação química.
4No decorrer dos anos, a ciência química foi sofrendo transformações devido às descobertas científicas. A química orgânica, por exemplo, iniciou pela teoria da força vital, a qual defendia que os compostos de carbono podiam ser produzidos apenas por organismos vivos, no entanto, mais tarde, essa teoria acabou arruinada devido à síntese da ureia, o primeiro composto orgânico obtido em laboratório. Com base nos conceitos da química orgânica conhecidos atualmente, assinale a alternativa CORRETA que apresenta os elementos químicos que estão frequentemente presentes em compostos orgânicos:
A
O, H, Cl e Ra
B
H, S, P e Fr
C
C, Br, N e Al
D
C, O, N e H
5Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como é a estrutura desses compostos. Nesse contexto, uma das formas de se estudar a estrutura dos compostos orgânicos é por meio da classificação da cadeia de carbônica do composto em análise. Observe a figura que mostra a estrutura do 3,3-dimetil-penteno e assinale a alternativa INCORRETA:
A
Essa cadeia carbônica pode ser classificada como homogênea.
B
Essa cadeia carbônica pode ser classificada como aberta.
C
Essa cadeia carbônica pode ser classificada como insaturada.
D
Essa cadeia carbônica pode ser classificada como linear.
6De acordo com os princípios da mecânica quântica, as funções de onda (orbitais atômicos) dos elétrons só podem ser resolvidas se forem conhecidos os seus quatro números quânticos. Isso porque cada elétron de um átomo possui uma identidade única e bem definida. Assim, sobre os números quânticos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O número quântico principal (n) indica a camada de energia do orbital, definindo seu tamanho. ( ) O número quântico azimutal (l) indica a subcamada ocupada pelo elétron, definindo a forma do orbital. ( ) O número quântico magnético (ml) indica o sentido da rotação do elétron no orbital atômico. ( ) O número quântico magnético de spin (ms) indica a orientação do momento angular do orbital (orientação cartesiana xyz do orbital atômico). Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - F - V.
B
V - V - F - F.
C
F - V - F - V.
D
V - V - F - V.
7A hibridização é resultado da combinação entre diferentes tipos de orbitais atômicos devido à superposição entre eles. O estudo da hibridização de orbitais é muito útil para compreensão da geometria da molécula, por exemplo. Considerando os orbitais híbridos resultantes da sobreposição entre os orbitais atômicos típicos dos compostos orgânicos, analise as sentenças a seguir: I- As ligações pi da molécula de metano, CH4, são formadas pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. II- A ligação sigma C-C na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos dois orbitais sp3 dos átomos de carbono. III- A ligação C-H na molécula do etano, C2H6, é formada pela sobreposição dos orbitais 1s do hidrogênio com os orbitais híbridos sp3 do carbono. Assinale a alternativa CORRETA:
A
As sentenças I e II estão corretas.
B
Somente a sentença II está correta.
C
As sentenças I e III estão corretas.
D
As sentenças II e III estão corretas.
8Em uma ligação covalente, o par de elétrons da camada de valência é compartilhado entre os dois átomos participantes da ligação. Entretanto, a intensidade com que esses elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos de diferentes elementos químicos; ou seja, o par de elétrons pode ser mais atraído para um dos átomos envolvidos na ligação covalente. Considerando o conceitos de eletronegatividade, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A eletronegatividade é característica de cada elemento químico e é uma propriedade periódica. ( ) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre átomos participantes da ligação está entre 0,5 e 2,0. ( ) A ligação covalente apolar ocorre quando há grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. ( ) O carbono é o elemento mais eletronegativo, formando uma ligação covalente polar com o flúor. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - V - F - F.
B
F - F - V - V.
C
F - V - F - F.
D
V - F - V - V.
9Na química, bem como na química orgânica, busca-se entender a maneira como as moléculas são formadas, assim como a estrutura desses compostos. No entanto, como as estruturas químicas dos compostos não são visíveis, foi preciso buscar maneiras para representá-las. Com base na representação das moléculas orgânicas, assinale a alternativa CORRETA:
A
Na estrutura condensada, as ligações simples entre os átomos não são omitidas.
B
Na estrutura esquelética, não há indicação da geometria da molécula.
C
Na estrutura de Lewis, os átomos são representados como bolas e as ligações químicas por meio de varetas.
D
Na estrutura de Kekulé, indicam-se as ligações químicas entre os átomos presentes na estrutura química por meio de traços.
10Os pesquisadores, ao longo do tempo, desenvolveram diferentes teorias com o intuito de explanar as interações ocorridas entre os átomos nas ligações químicas, sendo uma dessas teorias a Teoria de Ligação de Valência. Com relação a essa teoria, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A ligação covalente é formada pela sobreposição dos orbitais de dois átomos. ( ) As ligações covalentes formam-se por meio de orbitais moleculares. ( ) A teoria de ligação de valência explica a hibridização de orbitais.Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - F.
B
V - V - F.
C
V - F - V.
D
F - V - V.