TRABALHO HITALO ESTEQUIOMETRIA

Prévia do material em texto

EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL
ALUNO: DANIELLA FERNANDES HOLANDA
PROF. 
1. A decomposição de Ca(OH)2(s) em CaO(s) e H2O(g) sob pressão constante requer a adição de 109 kJ de calor por mol de Ca(OH)2. 
	Escreva a equação termoquímica balanceada da reação. 
	Faça um diagrama de entalpia da reação. 
2. Calcule a variação de entalpia da reação: 
P4O6(s) + 2 O2(g) ⟶ P4O10(s)
dadas as seguintes entalpias de reação: 
3 O2(g)  P4O6(s) ΔH = -1.640,1 kJ
5 O2(g) P4O10(s) ΔH = -2.940,1 kJ
3. A partir das entalpias de reação: 
H2(g) + F2(g) 2 HF(g)  ΔH = -537 kJ
C(s) + 2 F2(g) CF4(g)  ΔH = -680 kJ
2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g)  ΔH = +52,3 kJ
Calcule o ΔH na reação do etileno com F2: C2H4(g) + 6 F2(g) 2 CF4(g) + 4 HF(g)
4. Podemos usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia que não podem ser medidas. Uma possível reação é a conversão do metano em etileno:
2 CH4(g) C2H4(g) + H2(g)
Calcule o ΔH° dessa reação, utilizando os seguintes dados termoquímicos: 
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)   ΔH° = -890,3 kJ
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)   ΔH° = -136,3 kJ
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l)   ΔH° = -571,6 kJ
2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l)   ΔH° = -3.120,8 kJ