Resumo - Tabela Periodica

Prévia do material em texto

8B
Elementos de Transição
Período ou série, linhas horizontais, é cada uma das 7 linhas
da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados
pelos elétrons.
1º período (I)
2º período (II)
3º período (III)
4º período (IV)
5º período (V)
6º período (VI)
7º período (VIII)
Muito curto
 
Curto
Curto
 
Longo
Longo
 
Muito longo
Muito longo
Tem 2 elementos
 
Tem 8 elementos
Tem 8 elementos
 
Tem 18 elementos
Tem 18 elementos
 
Tem 32 elementos
Tem 32 elementos
Tabela Periódica
O QUE É
@tarolandoquimica
por Karoline Rocha
Tabela Periódica
É uma disposição sistemática dos elementos químicos
ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica,
e recorrência das propriedades periódicas. Este ordenamento
mostra tendências periódicas, tais como elementos com
comportamentos similares na mesma coluna.
Pe
río
do
s 
Família
Legenda da classificação dos elementos:
Metais
Hidrogênio
Semimetais
Ametais
Gases Nobres
Série dos
lantanídios
Série dos
actinídios
1A
2A
3B 4B 5B 6B 7B 1B 2B
3A 4A 5A 6A 7A
8A
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
numeração Iupac
numeração antiga
PERÍODO
COLUNAS, GRUPOS OU FAMÍLIAS
As dezoito linhas verticais
que aparecem na tabela
denomina-se grupo, coluna
ou família, as linhas vertical
da tabela periódica. Os
elementos pertencentes ao
mesmo grupo apresentam
propriedades semelhantes e,
em geral, o mesmo número de
elétrons no nível mais externo
de energia.
Hidrogênio
- mais abundante do Universo;
- é peculiar dos demais elementos;
- está na família 1 (metais alcalinos), mas não compartilha de
propriedades semelhantes com os outros elementos desse
grupo.
As famílias da tabela periódica
são os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17
e 18. Esses grupos correspondem
às duas primeiras colunas
verticais e as seis últimas
colunas, também verticais,
existentes na organização.
Metais
- todos os elementos desse grupo, com exceção do mercúrio
(Hg), são sólidos a temperatura ambiente e, em geral, são
duros;
- eles possuem um brilho metálico característico dos metais;
- são bons condutores de eletricidade e de calor;
-são densos;
- possuem pontos de fusão e ebulição altos;
- são maleáveis, podendo ser transformados em lâminas;
- são dúcteis, podendo ser transformados em fios, como os fios
de cobre usados para conduzir eletricidade;
Ametais
- não possuem um brilho metálico, com exceção do iodo e do
carbono na forma de grafite;
- são isolantes térmicos, não sendo condutores de calor e nem
de eletricidade;
- a maioria está no estado gasoso à temperatura ambiente;
- possuem pontos de fusão e ebulição baixos;
- fragmentam-se;
Semimetais
- apresentam brilho metálico como os metais;
- sua condutibilidade elétrica e térmica é pequena;
- não são maleáveis, mas fragmentam-se como os ametais;
Gases Nobres
- são bastante estáveis sendo os únicos elementos químicos que
ocorrem na natureza na forma isolada;
- pouquíssima afinidade com outros elementos químicos, não
tendo a tendência de doar nem receber elétrons. 
- existem alguns compostos de gases nobres feitos em
laboratório.
PROPRIEDADES PERÍODICAS
Cresce de baixo p/ cima e da esquerda p/ direita:
Eletronegatividade: é definida como a força que
determinado átomo possui de atrair os elétrons de uma
ligação covalente para si.
Potencial de Ionização: é a energia aplicada para retirar
um elétron do átomo (ou do íon) isolado no estado gasoso.
Afinidade Eletrônica: é a energia que um, e somente um
átomo, em estado fundamental, no estado gasoso, liberta ao
"ganhar" um elétron.
Cresce de cima p/ baixo e da direita p/ esquerda:
Eletropositividade: é uma propriedade periódica que
relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons.
Raio Atômico: é uma estimativa de distância do núcleo à
última camada eletrônica.