QUIMICA BIOLOGICA

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27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICA 
Aluno(a): 
Acertos: 9,0 de 10,0 
1
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A Química é uma ciência quantitativa. Entre outras coisas, os que estudam Química medem tamanho, massa, 
volume, tempo e temperatura. Sobre as unidades de medida assinale a alternativa correta: 
 
O °C (grau Celsius) é a unidade para temperatura utilizada no SI. 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida. 
O metro é uma unidade de volume. 
O ampère é uma unidade de tempo. 
O quilograma é uma unidade de comprimento 
Respondido em 27/07/2022 11:31:11 
 
 
 
 
 
Explicação: 
A massa de um objeto é uma medida da quantidade de matéria nele contida, enquanto o peso de um 
objeto é uma medida da atração gravitacional sobre sua matéria. 
 
 
 
 
2
a 
Questão 
 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Existiram diversos modelos atômicos na História da matéria. Uma importante contribuição do modelo de 
Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
 
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva chamado "pudim com passas" 
Respondido em 27/07/2022 11:31:39 
 
 
 
 
 
Explicação: 
No modelo atômico mais atual ve-se que o núcleo é muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
 
 
3a 
27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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Explicação: 
O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 elétrons da última camada. 
Explicação: 
A resposta correta é: KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
Explicação: 
 
 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre 
esses átomos forma-se um composto: 
 
 iônico, de fórmula XY4. 
 molecular, de fórmula XY2. 
iônico, de fórmula XY. 
molecular, de fórmula XY. 
 iônico, de fórmula XY2. 
Respondido em 27/07/2022 11:38:34 
 
 
 
 
 
 
 
No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda 
do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de 
potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na 
forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são 
também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas 
representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
 
K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2 
KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3 
KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3 
KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3 
K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3 
Respondido em 27/07/2022 14:28:48 
 
 
 
 
 
 
 
A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm 
poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) 
formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: 
 
 III e IV 
 I e IV 
 I e II 
I e III 
II e III 
Respondido em 27/07/2022 14:35:29 
 
 
 
5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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Explicação: 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g -------- 1 mol de CO2 
960 g ------- nCO2 
 
 
 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.10
23. 
 
 6,02.101 mols 
 6,02.1023 mols 
2,14.102 mols 
 1,29.1024 mols 
2,14.100 mols 
Respondido em 27/07/2022 14:49:14 
 
 
 
 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de 
CaCO3. 
1 mol ------------ 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
 
 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 
Dados: 
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 1344,0 L 
1476,0 L 
60,0 L 
 960,0 L 
 1620,0 L 
Respondido em 27/07/2022 14:49:11 
 
 
 
7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
6a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
Os ácidos não tem poder corrosivo e não necessariamente são composto somente por dois elementos quimicos. 
27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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Explicação: 
Alternativa d) 3, 1 e 2. 
1º passo: Atribuímos letras para facilitar a compreensão da equação. 
A2 + B2 → BA3 
2º passo: somamos os índices para saber quem tem maior número de átomos 
na equação. 
A e B aparecem apenas uma vez em cada membro da equação. Porém, se 
somarmos os índices observamos que A tem o maior valor. Por isso, iniciamos o 
balanceamento por ele. 
3º passo: Balanceamos o elemento A transpondo os índices e transformando- 
os em coeficientes. 
 
 
 
 
 
Observe a imagem a seguir. 
 
Supondo que os círculos vazios e cheios, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o 
esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, 
respectivamente, pelos valores: 
 
3, 1 e 2. 
3, 2 e 2. 
 1, 2 e 3. 
 2, 1 e 3. 
 1, 2 e 2. 
Respondido em 27/07/2022 14:49:09 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A 2 + 3 = 5 
B 2 + 1 = 3 
8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
16.nCO2 = 960 
nCO2 = 960/16 
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de mol 
encontrado 
P.VCO2 = nCO2.R.T 
1.VCO2 = 60.0,082.300 
VCO2 = 1476 L. 
27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos 
gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na 
proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido? 
 
2 mols 
4 mols 
 3 mols 
 0,5 mol 
 1 mol 
Respondido em 27/07/2022 14:49:06 
 
 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos. 
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 
mols de oxigênio. 
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O 
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos 
de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos. 
 
Reagentes Produtos 
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C) 
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H) 
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O) 
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás 
carbônico. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O 
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da 
água. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio 
são produzidos 2 mols de gás carbônico. 
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
 
 
 
 
Observamos que automaticamente o elemento B foi balanceado e os 
coeficientes da equação são: 3, 1 e 2. 
27/07/2022 14:50 Estácio: Alunos 
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(aq) (aq) (s) 
Explicação: 
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
 (aq) + 2e-. 
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+ (aq) + 2 e-→ Cu . (s) 
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra 
diminui. 
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. 
e) Correta. 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu
2+ → Zn2+ + Cu 
Podemos afirmar que: 
 
 O zinco metálico é o cátodo. 
 O cobre é o agente redutor. 
 O íon cobre sofre oxidação. 
 O zinco metálico sofre aumento de massa. 
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
Respondido em 27/07/2022 14:49:04 
 
 
 
 
 
 
 
10
a 
Questão Acerto: 1,0 / 1,0