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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO PARÁ
TÉCNICO EM QUÍMICA
ALANE TEIXEIRA 
ALESSON
EDI PEREIRA ALVINO
FERNANDO
PAMELA PEREIRA DE SENA
IDENTIFICAÇAO DE VOLUMES E MEDIDAS EM VIDRARIAS; ÁCIDOS E BASES
PARAUAPEBAS-PARA
2022
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO PARÁ
TÉCNICO EM QUÍMICA
ALANE TEIXEIRA 
ALESSON
EDI PEREIRA ALVINO
FERNANDO
PAMELA PEREIRA DE SENA
IDENTIFICAÇAO DE VOLUMES E MEDIDAS EM VIDRARIAS; ÁCIDOS E BASES
RELATORIOS APRESENTADOS COMO REQUISITO PARCIAL PARA OBTENÇAO DE NOTA NA DISCIPLINA DE QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL INSTITUTO FEDERAL DO PARA, CAMPUS INDUSTRIAL, SOB ORIENTAÇAO DO PROF. DR. MARCONIEL NETO DA SILVA
PARAUAPEBAS-PARA
2022
LISTA DE FIGURAS
FIGURA 1
FIGURA 2 
	
LISTA DE TABELA
TABELA 1. MATERIAIS E REAGENTES DA EXPERIMENTO 1
TABELA 2. MATERIAIS E REAGENTES DO EXPERIMENTO 3
TABELA 3. PESO DA BALANÇA ANALÍTICA 
TABELA 4. COMPARAÇÃO PROVETA E BÉQUER 
TABELA 5. COMPARAÇÃO PROVETA E ERLENMEYER 
TABELA 6. COMPARAÇÃO BÉQUER E ERLENMEYER
TABELA 7. COMPARAÇÃO PROVETA E BALÃO VOLUMÉTRICO 
TABELA 8. COMPARAÇÃO PIPETA GRADUADA E PIPETA VOLUMÉTRICA 
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO ........................................................................................................... 5
2 OBJETIVOS ................................................................................................................ 6
2.1 OBJETIVO GERAL....................................................................................................6
2.1.1 Objetivos específicos.............................................................................................. 6
3 MATERIAL E METÓDOS ........................................................................................ 6
3.1 MATERIAIS ...............................................................................................................6
3.2 REAGENTES..............................................................................................................7
................................................................................................. 7
.................................................................................................. 7
.................................................................................................. 7
3.2.4.................................................................................................. 8
3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ......................................................................8
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO .............................................................................. 11
5 CONCLUSÃO............................................................................................................ 22
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ....................................................................... 23
1 INTRODUÇAO
2 OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GERAL
IDENTIFICAÇAO DE VOLUMES E MEDIDAS EM VIDRARIAS; ÁCIDOS E BASES
2.1.1 Objetivos específicos
· IDENTIFICAR VIDRARIAS
· IDENTIFICACAO DE MASSA, VOLUME E PESO EM VIDRARIAS
· COMPARAR VIDRARIAS PARA SABER QUAL E A MAIS PRECISA 
· MANUSEIO DA BALANÇA ANALITICA E SEMI-ANALITICA
· APRENDER O MANUSEIO DO BICO DE BUNSEN E AS CORES DAS SOLUÇOES 
· DIFERENCIAR ACIDOS E BASES
3 MATERIAL E METODOS
3.1 MATERIAIS E REAGENTES DA EXPERIMENTO 1
TABELA 1. MATERIAIS E REAGENTES DA EXPERIMENTO 1
	Material
	Reagente
	BALANÇA ANALÍTICA E SEMI-ANALÍTICA
	CLORETO DE SÓDIO (NACL) 
	ESPÁTULA 
	ÁGUA DESTILADA (H₂O)
	VIDRO DE RELÓGIO
	
	BÉQUER DE 50 E 500 ML
	
	PROVETAS DE 10, 25, 50 E 100 ML
	
	ERLENMEYER DE 125 E 250 ML
	
	PIPETAS VOLUMÉTRICA DE 5 E 20 ML
	
	PIPETA GRADUADA DE 5 ML 
	
	BALÃO VOLUMÉTRICO 100 ML
	
3.1.2 MATERIAIS E REAGENTES DO EXPERIMENTO 2
· FIO METÁLICO E PINÇA DE MADEIRA
· Bico de Bunsen, 
· Soluções de metais: Mg, NaCl, MgCl₂, BaCl₂, SrCl₂, Co(NO₃)₂, KCl, CaCl₂, CrCl₃
3.1.3 MATERIAIS E REAGENTES DO EXPERIMENTO 3
TABELA 2. MATERIAIS E REAGENTES DO EXPERIMENTO 3
	MATERIAIS 
	INDICADORES 
	REAGENTES
	ESTANTES PARA TUBOS DE ENSAIO CONTENDO 12 TUBOS;
	FENOLFTALEINA
	SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO 0,1 MOL L-¹
	PIPETA PASTEUR
	AZUL DE TIMOL
	.  BICARBONATO DE SÓDIO (NAHCO3)
	
	
	VINAGRE
	
	
	DETERGENTE
	
	
	SUCO DE LIMÃO
	
	
	SOLUÇAO DESCONHECIDA
3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
3.2.1 Procedimento experimental da experiencia 1
3.2.2 PESAGEM DE UM COMPOSTO SOLIDO NA BALANÇA ANALÍTICA E SEMI-ANALÍTICA
Foram pesados na balança analítica um béquer para saber seu peso repetidamente 4 vezes, logo após, em uma balança semi-analitica o objetivo era pesar 0,2g de NaCl com a espátula no vidro relógio. Porém não deu o valor adequado, levando a pesar na analítica, obtendo aproximadamente 0,21g. Após esse procedimento, transferiu-se para um béquer sendo pesado 4 vezes e anotado para fazer suas respectivas comparações.
3.2.3 MEDIDAS DE VOLUME EM VIDRARIAS
Para início foram realizados os procedimentos de higiene na mesa e a utilização de EPI’S retratados na introdução. Logo após separamos as vidrarias a serem usadas para os experimentos de comparação exigidos. 
No primeiro experimento foram volumados em uma proveta de 25 Ml, água destilada (H₂O). De modo que preenchesse o menisco inferior até que fosse coincidido com o traço de aferição. Após isso, o volume foi transferido para um béquer de 50 Ml. Foram analisados e repetidos três vezes por diferentes alunos e anotado as observações em um caderno. 
No segundo experimento, foram preenchidos água destilada (H₂O) em uma proveta de 50 Ml até o alcance do traço de aferição e transferidos para um Erlenmeyer de 125 Ml, sendo este uma vidraria limpa e seca. Esse método fora três vezes repetido e anotadas no caderno.
O terceiro experimento resultou-se na comparação entre béquer e Erlenmeyer, sendo adicionado 200 Ml de agua destilada (H₂O) em um béquer de 500 ml. Em seguida transferidos em um Erlenmeyer de 250 Ml. Ao realizar três vezes o procedimento, foram anotadas as comparações.
O quarto experimento foi procedido com uma proveta de 100 Ml e adicionados água destilada (H₂O) até o traço de aferição. Após isso, transferiu-se para um balão volumétrico de 100 Ml. Concluindo, assim como os outros experimentos, repetiu-se três vezes e foram anotadas suas respectivas observações.
No quinto experimento foi preenchido 5 Ml de água destilada (H₂O) em uma pipeta volumétrica de 5 Ml. Em seguida transferido para uma proveta de 10 Ml. A fim de comparar também foi medido 5 ml de água destilada (H₂O) em uma pipeta graduada também de 5 ml e transferido para uma proveta de 10 Ml. Foram repetidas três vezes e observados os valores obtidos e anotados
3.2.4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DA EXPERIENCIA 2
Com bastante cuidado e manuseio, foram realizados procedimentos para análise de chamas com o bico de Bunsen.
Foi posto um papel na bancada para não sujar e com uma pinça de madeira foi adicionado na ponta dele soluções para levar a chama. Com uma altura favorável de cerca de 1540 a 1560˚C, foi visto as cores das 9 soluções.
3.2.5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DA EXPERIMENTO 3
No experimento 3, foram organizados todos os reagentes na bancada e com uma pipeta Pasteur, retirou-se uma medida que alcançasse a altura do dedo e posto em um dos tubos de ensaio. Em seguida, com o indicador fenolftaleina pingou-se cerca de 2 gotas dentro para analisar se era acido ou base. O mesmo procedimento foi realizado com o indicador azul de timol para todos os reagentes.
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para melhor entendimento e didática, assim como os outros tópicos, foram separados e descrito para quais experimentos o item retratará.
4.1 RESULTADO E DISCUSSÃO DO EXPERIMENTO 1
TABELA 3. PESO DA BALANÇA ANALÍTICA 
	1˚ vez
	2˚ vez
	3˚ vez
	4˚ vez
	5˚ vez
	34.8965
	34.8966
	34.8967
	34.8957
	34.8967
 
 
A balança analítica por sua vez, são utilizadas em laboratórios para pesagens mais precisas. Sua precisão chega até 0,0001g(até 4 casas decimais), sendo essa a diferença entre a semi-analítica contendo 3 casas decimais apenas. Ela e fechada para evitar que o ar colabore para a pesagem. 
Nas tentativas de observar os valores, foram repetidas 5 vezes e extraídas os valores da media e desvio padrão.
=34.8965+34.8966+34.8967+34.8967+34.8967/5=34.8966
=34.8966
FIGURA FORMULA DO DESVIO PADRAO
Esse foi o resultado obtido do desvio padrão Dp=0,0001
Na balança semi-analítica houve a tentativa de pesar com um vidro relógio cerca de 0,2g de NaCl, mas a tentativa foi frustrada, pois o desvio padrão da balança era incompatível com o valor exigido, sendo de 0,5. 
Dessa forma, a pesagem foi realizada na analítica, com todos os procedimentos que necessitavam e transferidos para o béquer (tarado). O valor obtido resultou em 0,21g. 
Para saber o valor do peso do béquer com Nacl, foi desligada a balança e ligada novamente, sendo contabilizadas 4 vezes e resultando na média e desvio padrão.
=35.1108+35.1109+35.1107+35.1108+35.1106/5=35.1108
Dp=0,0001
Dessa forma, os valores obtidos demonstram que a balança e precisa.
MEDIDAS DE VOLUME EM VIDRARIAS
TABELA 4. COMPARAÇÃO PROVETA E BÉQUER 
	PROVETA 25 ML
	BEQUER 50 ML
	ERRO ABSOLUTO
	25 ML
	24 ML
	1 ML
	25 ML
	24 ML
	1 ML
	25 ML
	23 ML
	2 ML
TABELA 5. COMPARAÇÃO PROVETA E ERLENMEYER 
	PROVETA 50 ML
	ERLENMEYER 125 ML 
	ERRO ABSOLUTO
	50 ML
	55 ML
	5 ML
	50 ML
	53 ML
	3 ML
	50 ML
	52 ML
	2 ML
TABELA 6. COMPARAÇÃO BÉQUER E ERLENMEYER
	BEQUER 500 ML
	ERLENMEYER 250 ML 
	ERRO ABSOLUTO
	200 ML
	175 ML
	25 ML
	200 ML
	170 ML
	30 ML
	200 ML
	175 ML
	25 ML
TABELA 7. COMPARAÇÃO PROVETA E BALÃO VOLUMÉTRICO 
	PROVETA 100 ML
	BALÃO VOLUMETRICO 100 ML 
	ERRO ABSOLUTO
	100 ML
	99 ML
	1 ML
	100 ML
	99 ML
	1 ML
	100 ML
	98,9 ML
	1,1 ML
TABELA 8. COMPARAÇÃO PIPETA GRADUADA E PIPETA VOLUMÉTRICA 
	PIPETA VOLUMÉTRICA 5 ML
	PROVETA 10 ML
	ERRO ABSOLUTO 
	5 ML
	5,1
	1 ML 
	PIPETA GRADUADA 5 ML
	PROVETA 10 ML
	ERRO ABSOLUTO 
	5 ML
	5,2
	2 ML 
	
	FÓRMULA DO ERRO ABSOLUTO 
E=X-Xᵥ
As vidrarias são necessárias para o cotidiano no laboratório. Elas contem várias medidas e servem para analises, reações, testes e separações de misturas. 
Para analisar a medida correta deve se atentar aos erros de paralaxe que se fundamenta na posição do olho do observador.
O olhar deve sempre estar coerente com o mesmo nível de aferição do recipiente. Caso olhe por cima do menisco, observara um valor superior ao verdadeiro. 
As vidrarias que são mais exatas e se diferenciam de outras, trata-se da circunferência nelas existentes. Quanto menor a circunferência, melhor a forma de visualização. Isso e notório ao observar a comparação da proveta com béquer, Erlenmeyer e balão volumétrico. 
Em geral, a proveta e utilizada para medidas próximas, tendo erros de décimos ou ate de alguns milímetros.
O balão volumétrico se torna mais preciso em comparação com o balão volumétrico, por ser classificado na classe A de mais precisão e exatidão. Por essa razão são bem mais procurados no mercado para trabalhar.
Enquanto as pipetas, as duas formas de utilizarem elas são iguais, por aspiração, através da pera. Elas são precisas e servem para transportar líquidos com uma determinada quantidade. O que as diferencia são que enquanto as graduadas tem variações de quantidade, a volumétrica possui um volume fixo de liquido ou solução. Entre as duas, a mais precisa e exata e a volumétrica.
	
4.2 RESULTADO E DISCUSSÃO DO EXPERIMENTO 2
O teste de chamas e um procedimento realizado na química para identificar os elementos metálicos, compostos iônicos.
Esse experimento recorre ao aquecimento de uma pequena porção de amostra, levada a chama do bico de Bunsen, em uma elevada temperatura (zona oxidante). O aquecimento transforma a amostra de líquido para gasoso e imediato a excitação dos átomos.
FIGURA ILUSTRATIVA BICO DE BUNSEN E AS ZONAS DA CHAMA
As soluções mostram mais cor na zona oxidante por estar em um maior nível de temperatura e por sofrerem combustão completa.
FIGURA DEMONSTRAÇAO DE COMO REALIZAR O TESTE DE CHAMAS
	SOLUÇÕES
	CORES
	Magnésio (Mg)
	Branco cintilante
	Cloreto de sódio (NaCl)
	Amarelo intenso 
	Cloreto de magnésio (MgCl₂)
	
	SrCl₂
	
	Co(NO₃)₂,
	
	KCl
	
	CrCl₃
	
	CaCl₂
	
CONCLUSAO 
Vale destacar que, embora existam vidrarias menos exatas, elas não são ineficientes e nem apresentam resultados errados. O que acontece é que, no caso de procedimentos laboratoriais que necessitam de maior precisão, é ideal escolher as vidrarias que são mais exatas
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS.
https://www.prolab.com.br/blog/equipamentos-aplicacoes/qual-diferenca-entre-pipeta-graduada-e-pipeta-volumetrica/
https://www.prolab.com.br/blog/curiosidades/entendendo-diferenca-entre-vidrarias-de-precisao-mais-exatas-e-menos-exatas/#:~:text=Vidrarias%20mais%20exatas%3A%20al%C3%A9m%20da,o%20becker%20e%20os%20erlenmeyers.
 https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-eletronica.htm
EXPERIMENTO 1 
A) Leia abaixo uma notícia que trata de um assunto pertinente ao experimento que você realizará e responda ao que segue “Fiscalização apreende balanças por erro na pesagem” “Quatro balanças apreendidas. Esse foi o saldo inicial da fiscalização desta terça-feira, em feiras livres de Goiânia. Na primeira feira, a Dom Bosco, localizada no Setor Oeste, os fiscais da Superintendência do Instituto Nacional de Metrologia, Normalização e Qualidade Industrial (INMETRO) encontraram erros que lesam o consumidor e que ocorrem, em alguns casos, por falta de manutenção no instrumento...” Publicado no Portal do INMETRO de Goiás, na página do Governo Federal, em 07/03/2006
[http://www.inmetrogo.gov.br/?pagina=16&id=104]
O texto cita um motivo comum para erros de medida em instrumentos, que é a falta de manutenção (descalibragem). Procure explicar o que é o ato de calibrar um equipamento e pesquise quais são outras causas comuns que geram erros em equipamentos. Diga que implicações práticas e que consequências esses problemas trariam, na sua opinião, em atividades importantes do cotidiano, como por exemplo a fabricação de um remédio.
B) Arquimedes e a coroa do Rei
Havia, em Siracusa, um rei que decidiu um dia oferecer aos deuses uma coroa de ouro, cuja confecção foi ordenada a um artesão da cidade, que recebeu uma boa quantidade de ouro puro para tal finalidade. À data combinada, o artesão a entregou ao rei. Este, desconfiado de que a coroa não tinha ouro puro, apesar da aparência impecável, e sim prata misturada, chamou Arquimedes, um cidadão de destacada inteligência, que ficou incumbido da missão de descobrir se a coroa era fraudulenta ou não, sob a condição de ser punido caso não o fizesse. Preocupado com isso, decidiu um dia tomar banho e, ao entrar na banheira, começou a gritar e pular: Eureka, Eureka!, certo de que havia solucionado o problema.
Esta é uma conhecida história que circula na Internet, em revistas, livros e que é passada adiante há anos. Explique, do ponto de vista químico, como Arquimedes pôde solucionar o problema da falsificação da coroa, evidenciando como e que propriedade da matéria foi usada nesse caso. 
EXPERIMENTO 2
1- Ao acionar a chama do bico de Bunsen pode se obter chama característica de combustão completa ou incompleta. Especifique as características de cada tipo de combustão (quantidade de comburente, cor da chama, produtos da combustão).
2- Em que se fundamenta o Teste de Chama ou Análise de Chama?
3- O Teste de Chama pode ser aplicado a todos os metais? Explique.
4- A cor observada na chama do bico de Bunsen é característica do cátion, do ânion ou do composto (sal)?
5- Que tipo de energia é fornecida ao composto? Explique o que acontece com o elétron ao receber esta
energia?
6- Que tipo de energia é liberada? Explique o que acontece com o elétron ao liberar esta energia?
Especifique sua observação para cada espécie testada.