Lista 04

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Universidade Federal Fluminense 
Instituto de Ciências Exatas – ICEx 
Química Analítica I 
Professor: Leandro Maranghetti Lourenço 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 04 - Equilíbrios Simultâneos 
 
Os exercícios de 1 a 5 seguem o mesmo nível de dificuldade do Livro do Russell (Exercícios do livro) 
1) Em 1,00 L de uma certa solução, [F–] = [SO42–] = 0,10 mol L–1. Adiciona-se lentamente BaCl2 
sólido. Assumindo volume constante, calcule: 
a) [Ba2+] quando BaSO4 começa a precipitar; 
b) [Ba2+] quando BaF2 começa a precipitar; 
c) [SO4–] quando BaF2 começa a precipitar. 
 
2) Deseja-se misturar volumes iguais de CaCl2 de concentração 0,20 mol L–1 e de NaF de 
concentração 0,020 mol L–1. Normalmente, o CaF2 insolúvel precipitará. Qual deverá ser a [H+] 
na solução para prevenir a precipitação? (Assuma volumes aditivos, Kps para CaF2 é 
1,7 × 10–10 e Ka para HF é 6,7 × 10–4). 
 
3) Calcule o pH mínimo no qual CoS (Kps = 5,0 × 10–22) poderá precipitar de uma solução 
saturada de H2S no qual [Co2+] é 0,020 mol L–1. 
 
4) Qual o pH mais baixo no qual Co2+ 0,20 mol L–1 pode ser precipitado como CoS 
(Kps = 5,0 × 10–22) de uma solução saturada de H2S (0,10 mol L–1)? 
 
5) Uma solução é 1,0 × 10–5 mol L–1 em SO42– e contém alguns íons F–. Quando BaCl2 sólido é 
adicionado, formam-se simultaneamente BaF2 e BaSO4. Qual é a concentração de íons fluoreto 
antes da precipitação? 
 
Os exercícios a seguir, seguem o modelo do Exemplo 11-7 do Skoog. (Exercícios do livro) 
6) Calcule a solubilidade molar do Ag2C2O4 (oxalato de prata) em uma solução cuja 
concentração fixa de H3O+ é: 
a) 1,0 × 10–6 mol L–1; b) 1,0 10–9 mol L–1. 
 
7) Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em uma solução na qual [H3O+] é: 
a) 2,5 mol L–1; b) 0,060 mol L–1 
 
8) Calcular a solubilidade molar do CuS em uma solução na qual a [H3O+] é mantida constante 
a: 
a) 2,0 × 10–1 mol L–1 b) 2,0 × 10–4 mol L–1 
 
9) Calcular a solubilidade molar do PbCO3 em uma solução tamponada a pH = 7,00. 
 
10) Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução de Cu2+ 0,050 mol L–1 e 
0,040 mol L–1 em Mn2+. 
a) Qual hidróxido precipita primeiro? 
b) Qual é a concentração de OH– necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido? 
c) Qual é a concentração do cátion que forma o hidróxido mais insolúvel quando o hidróxido 
mais solúvel começa a precipitar?