Relatorio de praticas FUNDAMENTOS DE QUIMICA MEDICINAL

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UNIVERSIDADE DA AMAZONIA 
Aluna: Aline Aparecida Bernardes Ramos. 
Matricula: 04090758 
Curso: Farmácia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Castanhal 28 de Outubro de 2022. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDADE DA AMAZONIA 
Aluna: Aline Aparecida Bernardes Ramos. 
Matricula: 04090758 
Curso: Farmácia 
 
 
 
 
 
 
 
FUNDAMENTOS DE QUIMICA MEDICINAL 
AULA PRÁTICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
Castanhal 28 de Outubro de 2022. 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
RELATORIO DE AULAS PRATICAS 
EXPERIMENTOS REALIZADOS EM LABORATORIO QUIMICO 
 
 
1. Importância do doseamento do Acido Acetilsalicílico, (AAS) em 
(comprimidos). 
 
2. Processo de titulação do (AAS). 
 
3. Materiais de uso em laboratório de química. 
 
4. Medidas de segurança em laboratório de química. 
 
5. Importância dos testes de pureza e identificação do (AAS). 
 
6. Identificação do Acido Ascórbico, (método Fehling). 
 
7. Identificação de Dipirona em (comprimidos). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATORIO DE AULAS PRATICAS 
EXPERIMENTOS REALIZADOS EM LABORATORIO QUIMICO 
 
1. Importância do doseamento do Acido Acetilsalicílico, (AAS) em (comprimidos). 
 
O ácido acetilsalicílico pertence ao grupo de fármacos anti-inflamatórios não-esteroides, com 
propriedades analgésicas, antipiréticas e anti- 16 inflamatórias. Seu mecanismo de ação se 
baseia na inibição irreversível da enzima ciclooxigenase, envolvida na síntese das 
prostaglandinas. 
É de extrema importância a pratica de doseamento do (AAS), esse processo é capaz de indicar 
qual a substancia, contem a presença do principio (AAS), no comprimido, fazendo se 
imprescindível garantir a qualidade daquele medicamento. 
 
 Fluxograma do experimento realizado em aula 
 
2. Processo de titulação do (AAS). 
 
Podemos observar tanto pelo esquema demonstrado no fluxograma como na descrição a baixo 
o passo a passo do experimento realizado, como tambem alguns dos materiais utilizados em 
aula De acordo com a farmacopeia, o doseamento de AAS em fármacos deve ser feita por 
titulação ácido-base indireta, onde o AAS é hidrólisado em meio alcalino e o excesso de 
hidróxido de sódio que não reagiu é titulado com solução de ácido clorídrico usando 
fenolftaleína como indicador. 
As soluções envolvidas são uma básica, uma ácida e um indicador ácido-base .Procedimento: 
Após medir a quantidade de solução problema essa é titulada pela solução padrão de 
concentração conhecida, que se encontra na bureta. Ao abrir a torneira da bureta a solução 
padrão entra em contato com a solução problema e começa a reação entre o ácido e a base 
 
 
 
 
AMOSTRA 10 COMPRIMIDOS DE AAS 
ERLEMEYER COM 
10ml NaOh a0,5 Molar 
Amostra 
pulverizada de 
0,5 gr de 
(AAS). 
17ml do 
conteudo da 
bureta, na 
amostra de 
AAS 
disolvida em 
NaOh 0,5 
molar 
3 gotas do 
indicador 
VERMEL
HO 
FENOL 
A TITULAÇÃO 
OCORREU 
QUANDO O 
CONTEUDO DA 
BURETA 
MARCOU 17ml 
deixando a amostra 
com a base com tom 
amarelado 
BURETA DE 25ml com 
(HCl) a 0,5 Molar 
 
 
3. Materiais de uso em laboratório de química. 
 
Para uma boa pratica de testes deve – se ter em um laboratório alguns materiais, e 
equipamento, como balanças de precisão, estufa, Microscópios. Dentre 
os equipamentos de laboratório de análises clínicas e suas funções, o mais conhecido pelo 
público geral é o microscópio, Agitadores, Autoclave, Balança Analítica, Banho-maria, Balão 
de fundo chato. Aquecedores, Balanças de precisão, Bico de Bunsen, Destilador de água, 
Capela, Dessecador, Espectrofotômetro 
Utilizado no preparo de soluções, reações com desprendimento de gases ou aquecimento de 
líquidos, Balão de destilação, Balão volumétrico, Béquer ou Becker, Erlenmeyer, Tubos de 
ensaio, Bureta, Bastão de vidro. 
Porem vale a pena salientar os equipamentos obrigatórios em uma titulação são uma bureta e 
um erlenmeyer 
 
 
 
 Equipamentos para titulação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Medidas de segurança em laboratório de química. 
 
Vale salientar a importância de estra sempre bem protegido, seguindo normas e regras 
impostas que são indispensáveis para a proteção do profissional que irá trabalhar em 
laboratório, quanto para que com ele ali estiver, é de igual modo se manter informado e 
atualizado sobre novas diretrizes de segurança, no entanto já se tem uma lista de regras que 
devem ser seguidas sempre sem excitação ou resistência, por se tratar de diretrizes estudadas 
para garantir tanto a segurança dos profissionais, quanto dos experimentos e analises dentro 
do ambiente laboratorial, e as diretrizes são: 
 Não trabalhe sozinho no laboratório. Um companheiro, ao menos, sempre será uma ajuda ou 
testemunha em caso de acidente. 
 Use o guarda-pó ou avental para proteger a roupa 
 Use sapato fechado (nunca sandálias!) 
 Não fume no laboratório. 
 Evite brincar no laboratório. 
 Se algum ácido ou outro produto químico for derramado, lave local com bastante água. 
 Leia com atenção o rótulo dos reagentes para se ter certeza de que pegou frasco correto. 
 Não jogue material sólido na pia. 
 Observe a limpeza dos materiais antes de utilizá-los. 
 Não gaste reagentes e soluções inutilmente, utilize somente o necessário para o 
experimento. 
 Nunca pese material diretamente sobre o prato da balança; use béquer, vidro de relógio ou 
papel toalha. 
 Se houver precipitado ou duas fases em solução a ser utilizada, agite cuidadosamente de 
modo a homogeneizá-la. 
 Não ingira ou beba qualquer alimento no laboratório. 
 Não recoloque nos frascos soluções restantes, podem contaminar o conteúdo do recipiente. 
 Quando utilizar soluções e reagentes, certifique-se que o rótulo esteja voltado para cima, 
evitando que se estrague. 
 Só use água destilada nos experimentos. 
 Não trabalhe com material defeituoso, principalmente o de vidro. 
 Não deixe sobre a mesa a lamparina acesa com chama forte. 
 Não deixe vidro quente em lugar que possam pegá-lo inadvertidamente. 
 Não prove ou engula drogas ou reagentes do laboratório. 
 Não trabalhe com inflamáveis próximos a chamas. 
 Não aqueça tubos de ensaio com a boca virada para si ou para outra pessoa. Habitue-se a 
aquecer o tubo de ensaio de forma intermitente. 
 Não aqueça substâncias inflamáveis ou voláteis em chama direta, use banho-maria. 
 Feche direito os frascos das soluções e regentes, principalmente os que forem voláteis e 
inflamáveis. 
 Evite jogar líquidos inflamáveis na pia, se o fizer abra bastante a torneira. 
 Lave bem as mãos ao deixar o laboratório 
 NUNCA pipete com a boca soluções ou líquidos puros; 
 NUNCA adicione água a uma solução de ácido ou base concentrada para diluí-los. Sempre 
adicione essas soluções concentradas à água. 
 Substâncias como vapores tóxicos tais como: bromo, cloro, ácido clorídrico e nítrico 
concentrados, solução concentrada de amônia entre outras devem ser manipuladas na capela. 
 
 
 
 
 Tão importante quanto trabalhar em segurança é trabalhar ordenadamente, com consciência 
da sequência a ser realizada. Leia atentamente o procedimento experimental certificando-se de que 
todos os materiais e reagentes necessários estão disponíveis. Anote os resultados obtidos 
relacionando-os à teoria da prática. 
 Consulte o professor quando tiver dúvidas e avise-o de qualquer acidente que ocorra por 
menor que pareça. 
Vale observar que segurança nunca é demais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Importância dos testes de pureza e identificação do (AAS). 
 
Devido ao fato do fármaco ácido acetilsalicílico (AAS) ser muito prescrito, dispensado e 
produzido em grandes escalas se faz importante realizar um estudo para avaliar a qualidade 
dos produtos disponíveis no mercado que contenham este princípio ativo. 
A análise de medicamento é realizada, rotineiramente, pelos laboratórios da indústria 
farmacêuticapor ser crucial para garantir a qualidade do produto e uma maior segurança aos 
seus usuários. 
O teste realizado tem como objetivo, certificar a qualidade do medicamento, para que não 
haja nenhum material estranho, em seu compostos, garantindo a harmonização, das 
substancias utilizadas, em sua formulação, certificando que não trará nenhuma consequência 
inapropriada para o uso 
A adulteração e a falsificação de medicamentos têm crescido, significativamente, com o 
aumento do consumo e da rentabilidade na área. 
Os 10 comprimidos de ácido acetilsalicílico (AAS) foram pesados e pulverizados, foi 
transferido o equivalente a 0,5 g de (AAS) de disolvido em Hidroxido de sodio (NaOH), em 
um Erlenrmeyer, no entanto o contendo da bureta de 25 ml, foi prenchido com acido 
cloridrico (HCl) a 0,5 molar, sendo assim, introduzido aos poucos o seu conteudo da bureta 
para o erlenmeyer, então ao atingir o volume de 17ml de (HCl) ocorreu a tirtulaçao. 
 
 
6. Identificação do Acido Ascórbico, (método Fehling) 
 
O ácido ascórbico, é uma vitamina, comumente conhecido como vitamina C, é uma vitamina 
essencial ao organismo humano, e bastante utilizado na indústria de alimentos por sua incrível 
propriedade antioxidante, no meio farmacológico, o ácido ascórbico, é comumente utilizado 
para identificar a vitamina C. 
É comumente encontrado em fontes de alimentos, como laranja, limão, kiwi, morango, 
goiaba, brócolis e pimentão, acerola, por isso, é algo muito presente na alimentação e faz 
parte da indústria de alimentos. 
Pesquisas apontam a participação da vitamina C nos processos metabólicos, assim, há 
atribuições em relação à produção de colágeno, metabolismo ósseo e absorção de ferro, sendo 
bastante utilizado também na indústria de cosméticos, como potente aliado a tratamentos 
antienvelhecimento, por sua ação antioxidante, e também pode ser obtido pela síntese 
laboratorial com a ajuda de uma distribuidora de produtos químicos. 
Para a identificação de Acido Ascórbico, o método consiste utilizar a Solução de Fehling, 
também chamada de Reagente de Fehling ou Teste de de Fehling, é uma solução de 
Cu
+2
 desenvolvida pelo químico alemão Hermann von Fehling,
[1]
 utilizada para diferenciar 
entre os grupos funcionais cetona e aldeído, 
A amostra é aquecida junto com a Solução de Fehling, de cor azul; um precipitado de cor 
vermelha (por conta de oxidação) indica a presença de um aldeído, enquanto as cetonas não 
reagem, permanecendo a cor azul. 
 
 
 
 
 
7. Identificação de Dipirona em (comprimidos). 
 
 
O teste de identificação de Dipirona é imprescindível, pois ele é capaz de assegurar a presença 
do fármaco, no medicamento, assegurando que ao ser consumido, o medicamento terá o 
devido efeito para tratamento, indicado e prescrito pelo profissional de saúde consultado pelo 
paciente. 
O teste em questão, esta descrito deforma clara e explicativa, através de um fluxograma, que 
mostra de maneira detalhada o passo a passo do processo e resultado. 
 
. 
 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Amostra de 20 
comprimidos de 
Dipirona 
Amostra pulverizada 
e pesada 
0,5 gr. 
Concentrado de 
Peróxido de 
Hidrogenio, 1,5ml 
Adicionar, 
Persufato de 
potássio a 10% 
Asolução 
apresentará uma 
coloração vermelha 
ou azul na presença 
de DIPIRONA. 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS: 
http://urisantiago.br/multicienciaonline/adm/upload/v2/n3/14d6d6bdb4b9e8900d266ee4b408c
bfa.pdf 
http://www.sbfgnosia.org.br/Ensino/Normas_de_seguranca.html 
https://www.todamateria.com.br/materiais-laboratorio/ 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb
7985c8.pdf 
https://www.manualdaquimica.com/curiosidades-quimica/acido-ascorbico-vitamina-
c.htm#:~:text=O%20%C3%A1cido%20asc%C3%B3rbico%20%C3%A9%20uma,de%20sua
%20elevada%20capacidade%20antioxidante.&text=%C3%81cido%20asc%C3%B3rbico%20
%C3%A9%20o%20termo%20comumente%20utilizado%20para%20identificar%20a%20vita
mina%20C. 
https://brasil.pochteca.net/vitamina-c-tudo-que-voce-precisa-saber-sobre-o-acido-ascorbico/ 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Solu%C3%A7%C3%A3o_de_Fehling