Prova 1 de Termodinâmica I - Conceitos

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Escrever a definição dos conceitos apresentados abaixo. A descrição deve ser 
sucinta, precisa e clara (para que possa ser compreendida por qualquer colega). 
 
1) Propriedade intensiva. 
Não depende do tamanho do sistema (massa), ou seja, por exemplo a temperatura, 
densidade, pressão, etc. 
 
2) Propriedade extensiva. 
Depende do tamanho do sistema (massa), ou seja, o volume, massa do sistema, etc. 
 
3) Energia. 
Todo corpo provem de energia própria, mas este reage com os outros, resultando em 
outras formas como o calor, luz, etc. 
 
4) Função de estado. 
As principais funções de estado são: temperatura, pressão e o volume. E através delas 
descrevem o estado de um sistema termodinâmico. 
 
5) Propriedade conservativa. 
Uma força é dita conservativa quando o trabalho que ela realiza para mover uma partícula 
entre dois pontos é independente da trajetória percorrida. Semelhantemente, se uma 
partícula viaja em um percurso fechado, o trabalho total realizado por uma 
força conservativa é zero. 
 
6) Sistema aberto. 
Troca massa e energia. 
 
7) Sistema fechado. 
Troca energia. 
 
8) Sistema isolado. 
Não troca nada. 
 
9) Sistema adiabático. 
Não troca calor. 
 
10) Calor. 
É a transição de energia térmica de um corpo para outro, sendo que estes possuem uma 
diferença de temperatura e buscam alcançar o equilíbrio. 
 
11) Trabalho. 
É a troca de energia entre dois sistemas termodinâmicos, e este trabalho pode resultar 
tanto em energia mecânica, elástica, etc. 
 
12) 1ª Lei da Termodinâmica. 
Define-se como a primeira lei da conservação de energia, na qual, quando se pode 
transferir energia para outro corpo, este pode armazenar no seu próprio corpo, ou seja, 
gerando energia interna. E o restante da energia que pode ser transferida é destinada a 
vizinhança ou na forma de calor e trabalho. 
 
13) Pressão. 
A pressão realiza força sobre uma superfície de contato (área), ou seja, exerce força sobre 
algo. 
 
14) Estado termodinâmico. 
O estado termodinâmico é definido por variáveis de um sistema termodinâmico como por 
exemplo a pressão e o volume, e estas especificadas, podemos concluir o trabalho entre 
outros do sistema termodinâmicos. 
 
15) Equações de estado. 
É uma equação termodinâmica que descreve o estado da matéria sob um dado conjunto 
de condições físicas do sistema termodinâmico. 
 
16) Equilíbrio. 
Não muda, permanece parado. 
 
17) Regra de fases de Gibbs. 
Determina as fases que coexistiram em um sistema de equilíbrio. 
GL = 2 – F + N 
GL = número de graus de liberdade (quantas funções de estado são necessárias para 
definir o estado termodinâmico) 
F= número de fases do sistema 
N= número de componentes do sistema 
 
18) Trabalho de expansão. 
Ocorre trabalho de expansão quando há uma variação no volume do sistema. Ou seja, um 
gás se expande dentro de um recipiente e levanta o embolo, realizando trabalho. 
 
19) Processo reversível. 
É a transformação de uma sequência de estados de equilíbrio, ou seja, um processo ideal. 
Mas ressaltando que ideal é o oposto de real. 
 
20) Entalpia. 
A entalpia (H) corresponde à energia interna que as moléculas de uma substância 
possuem, como por exemplo: uma fogueira libera calor a vizinhança, ou seja, o meio 
ambiente devido a combustão do carvão. Sendo definida exotérmica, pois libera calor, 
logo, sua entalpia é negativa. Caso, uma reação seja endotérmica essa absorve calor e sua 
entalpia é positiva. 
 
21) Calor específico. 
É uma grandeza física intensiva que define a variação térmica de uma determinada 
substância ao receber determinada quantidade de calor. 
 
22) Entropia. 
Trata-se de uma grandeza termodinâmica e é a medida da desordem, ou agitação das 
moléculas em um sistema. 
 
23) 2ª Lei da Termodinâmica. 
Descreve a transformação de energia, na qual, espontaneamente sempre se desloca nos 
níveis mais altos para os níveis mais baixos, logo, migra de locais que possuem mais e 
migra os locais que necessitam de matéria e energia. Portanto, a quantidade de entropia 
de qualquer sistema isolado termodinamicamente tende a incrementar-se com o tempo, 
até alcançar um valor máximo. 
 
24) Energia interna. 
É a soma das energias cinética e potencial relacionadas ao movimento dos átomos e 
moléculas constituintes de um corpo. 
 
25) Energia livre. 
É uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema 
termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao 
movimento em máquinas térmicas. 
 
26) Máquina térmica ideal (de Carnot). 
A máquina de Carnot é uma máquina ideal que utiliza calor para realizar um trabalho. 
Nela há um gás sobre o qual se exerce um processo cíclico de expansão e contração entre 
duas temperaturas. Uma máquina de Carnot é o procedimento mais eficaz para produzir 
trabalho a partir de dois reservatórios térmicos. 
 
27) Eficiência termodinâmica. 
A eficiência térmica, η th, representa a fração de calor, Q H, que é convertida em trabalho. 
É uma medida de desempenho adimensional de um motor térmico que usa 
energia térmica, como uma turbina a vapor, um motor de combustão interna ou um 
refrigerador.