Prática II - Química

Prévia do material em texto

CURSO: ENGENHARIA AMBIENTAL E SANITÁRIA 
PRÁTICA II: PROPRIEDADES DOS ALCANOS E ALCENOS 
NOME: DATA: 
MATRÍCULA: 
QUÍMICA 
Materiais 
1 béquer de 250 mL; 
1 béquer de 50 mL; 
1 béquer de 100 mL; 
1 proveta de 200 mL; 
1 tubo de vidro de 25 x 2 cm; 
4 tubos de ensaio; 
Acendedor; 
Bastões de vidro; 
Cálcio metálico; 
Estilete; 
Fita de magnésio; 
Garra metálica com mufa; 
Lixa; 
Micropipeta; 
Papel toalha; 
Pinça comum; 
Pisseta (500 mL) contendo água destilada; 
Solução de Cloreto de bário (BaCl2) 1 mol/L; 
Solução de Cloreto de cálcio (CaCl2) 1 mol/L; 
Solução de Cloreto de estrôncio (SrCl2) 1 mol/L; 
Solução de Cloreto de magnésio (MgCl2) 1 mol/L; 
Solução de Hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L; 
Solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 1 mol/L; 
Solução etanólica de fenolftaleína; 
Suporte para tubos de ensaio; 
Suporte universal; 
Tesoura. 
EPI (Jaleco, óculos de segurança) 
Métodos 
Inicie o experimento se equipando com os EPI recomendados. 
Prepare a capela de exaustão abrindo a janela, acendendo a luz interna e ligando o exaustor. 
Reagindo Cálcio com Água 
Ligue o exaustor, as luzes e abra a capela de exaustão. 
Leve a pisseta com água destilada à proveta de 200 mL e transfira 150 mL da substância. 
Em seguida, despeje o conteúdo da proveta no béquer de 250 mL. 
Posicione o tubo de vidro preso à garra do suporte universal no béquer com a água destilada e corte um 
fragmento de cerca de 1 cm de cálcio metálico com o estilete. 
Com a pinça, leve o fragmento de cálcio ao tubo de vidro posicionado sobre o béquer. Posteriormente, 
aqueça o béquer. 
Abra o frasco conta-gotas com a fenolftaleína e goteje 5 gotas no béquer de 250 mL. 
Registre o resultado. 
Reagindo o Magnésio com a Água 
Meça 20 mL de água destilada contida na pisseta na proveta de 200 mL. 
Coloque a água medida na proveta no béquer de 100 mL. Em sequência, passe a lixa na fita de magnésio 
e use a tesoura para cortar um pedaço de cerca de 0,5 cm da fita. 
Leve o pedaço da fita ao béquer de 100 mL. 
Em seguida, abra o frasco conta-gotas com a fenolftaleína e goteje 5 gotas no béquer de100 mL. 
Use o bastão de vidro para homogeneizar o conteúdo do béquer, retorne o bastão à bancada e aguarde 5 
minutos. 
Registre o resultado. 
Reagindo o Magnésio com a Água 
Abra o frasco âmbar contendo a solução de cloreto de magnésio (MgCl2). 
Utilizando o bastão de vidro, coloque uma amostra do cloreto de magnésio em um béquer de50 mL. 
Configure a capacidade da micropipeta para 1 mL. 
Succione o conteúdo do béquer com a micropipeta e despeje em um tubo de ensaio. 
Realize a troca da ponteira da micropipeta e a limpeza do béquer de 50 mL. 
Em sequência, repita os passos anteriores para despejar em outros três tubos de ensaio 1 mL de cloreto 
de cálcio (CaCl2) no segundo tubo de ensaio, 1mL de cloreto de estrôncio (SrCl2) no terceiro tubo e 1 mL 
de cloreto de bário (BaCl2) no quarto tubo. 
Por fim, como feito anteriormente, coloque 1 mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L em cada 
um dos 4 tubos de ensaio. 
Dessa forma teremos as combinações abaixo: 
TUBO 01 MgCl2 + NaOH 
TUBO 02 CaCl2 + NaOH 
TUBO 03 SrCl2 + NaOH 
TUBO 04 BaCl2 + NaOH 
Registre os resultados em cada um dos tubos. 
Reagindo Soluções de Sais com Sulfato de Sódio 
Esvazie e limpe os quatro tubos de ensaio. 
Como feito na etapa anterior, pipete coma micropipeta 1 mL das soluções de cloreto magnésio (MgCl2), 
cloreto de cálcio (CaCl2), Cloreto de estrôncio (SrCl2), cloreto de bário (BaCl2), respectivamente, em quatro 
tubos de ensaio diferentes. 
Finalmente, coloque 1 mL da solução de sulfato de sódio (Na2SO4) 1 mol/L em cada um dos 4 tubos de 
ensaio. 
Dessa forma teremos as combinações abaixo: 
TUBO 01 MgCl2 + Na2SO4 
TUBO 02 CaCl2 + Na2SO4 
TUBO 03 SrCl2 + Na2SO4 
TUBO 04 BaCl2 + Na2SO4 
Registre os resultados em cada um dos tubos. 
Coleta de Dados e Resultados: 
Ao colocar o cálcio metálico na água destilada há uma reação exotérmica formando hidróxido de cálcio e 
hidrogênio gasoso. 
O resultado visual após colocar a fenolftaleína no béquer contendo água destilada e cálcio metálico é uma 
coloração rosada, devido a fenolftaleína em pH alcalinos. 
Após 5 minutos do gotejamento de fenolftaleína no béquer com água destilada e a fita de magnésio adquire 
a coloração rosa por se tratar de uma substância. 
A equação que descreve a reação entre a água destilada e a fita de magnésio é: 
Mg+2H2O → Mg(OH)2 + H2 
Tabela 1 – Coloração Final nos Tubos de Ensaio Após a Quarta Etapa do Experimento: 
Conteúdo do Tubo de Ensaio Coloração Final 
MgCl2 + NaOH ROSA 
CaCl2 + NaOH ROSA 
SrCl2 + NaOH ROSA 
BaCl2 + NaOH ROSA 
Após a quarta etapa do procedimento, há a formação de precipitado em todos os tubos de ensaio. 
 
 
 
 
 
 
 
Tabela 1 – Coloração Final nos Tubos de Ensaio Após a Quinta Etapa do Experimento: 
Conteúdo do Tubo de Ensaio Coloração Final 
MgCl2 + Na2SO4 PRECIPITADO BRANCO 
CaCl2 + Na2SO4 PRECIPITADO BRANCO 
SrCl2 + Na2SO4 PRECIPITADO BRANCO 
BaCl2 + Na2SO4 PRECIPITADO BRANCO 
Após a quinta etapa do procedimento, há a formação de precipitado em todos os tubos de ensaio.