RELATÓRIO DE AULA PRÁTICAS FUNDAMENTO DE QUÍMICA MEDICINAL NOTA 10

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD 
 
AULA 01 
DATA: 
 
 01/10/2022 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA MEDICINAL 
 
DADOS DO(A) ALUNO(A): 
 
NOME: ELENIZE RAPOSO FERREIRA MATRÍCULA: 04089339 
CURSO: FARMÁCIA POLO: UNAMA ANANINDEUA 
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): KAROLINE LEITE 
 
 
 
 
O doseamento do ácido acetilsalicílico é de extrema importáncia na avaliação da qualidade do 
medicamento, visto que determina a quantidade de princípio ativo presente na formulação a ser 
administrado no organismo, pois indica a capacidade do medicamento apresentar resultatdos 
desejados. Uma vez que a concentração do princípio ativo abaixo do indicado pode resultar em 
falhas terapêuticas, e uma concentração acima do indicado pode resultar em intoxicações, 
apresentando risco a saúde do paciente. 
 
Segue abaixo a criação do fluxograma demonstrando as etapas do processo experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácido acetilsalicílico
(AAS) COMPRIMIDO
0,5 g do AAS dentro do 
Erlenmaeyer
adicionar 30ml de
NAOH
10 min na placa 
aquecedora
20 COMPIMIDOS 
MACERADOS
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO COMPRIMIDO 
Adicionar 3 gts do 
indicador vermelho 
fenol 
Titulação: 15 ml de 
HCL 
Foi observada a 
coloração amarelada 
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Para o processo de titulação foi utilizado durante a aula prática, 1g do ácido acetilsalicílico (AAS) 
transferido para o erlenmeyer onde foi dissolvido com 10mL de etanol, em seguida foi adcionado 
50mL de hidróxido de sódio, nesse procedimento é recomendado deixar a amostra em repouso por 
1 hora. Onde o AAS é hidrolizado em meio alcalino e o excesso de hidróxido de sódio que não 
reagiu é titulado com solução de ácido clorídrico (HCL), usando fenolftaleina como indicador. 
Contudo, o AAS é muito pouco solúvel em água sendo necessário solubilizá-lo em um solvente 
orgânico, geralmente o etanol. Durante o processo de titulação obteve-se uma coloração 
rosada,onde após a observação da coloração deve-se anotar o volume de HCL gasto durante a 
viragem e calcular a média de volume gasto e o teor em massa do ácido acetilsalicílico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
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AULA 01 
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 01/10/2022 
 
 
 
A titulação é uma técnica utilizada para determinar a quantidade de uma determinada éspecie 
química em uma amostra. O processo é utilizado por meio da adição gradual de um reagente á 
amostra, o qual deve reagir completamente com a substância de interece. 
Para essa titulação foi adicionado 25 ml de iodo na bureta, e 4g do ácido ascórbico (AA) sendo este 
direcionado para o erlenmaeyer e em seguida foram adicionados 5 ml de água destilada e 25 ml 
de ácido sulfúrico e por último 3 ml da solução de amido a 2% como indicador de ph. Em seguida 
foi adicionado à solução problema que está dentro do erlemayer gota por gota do iodo até atingir o 
ponto de viragem, sendo observado 7,5 ml de iodo utilizado para o ponto de viragem. O ácido 
ascórbico possui propriedade antioxidante atuando como agente redutor, o que deixa a solução 
incolor, o princípio da titulação consiste na oxidação do ácido ascórbico pelo iodo. Após toda 
vitamina ser consumida, o iodo gerado reage com amido e origina uma coloração azul. Visto que 
adicionando o ácido ascórbico na solução observa -se uma situação de vice-versa, onde a sua 
coloração volta ao normal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: DOSEAMENTO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
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Os materiais de uso corrente em laboratório de química são: Erlemeyer; Vidro de relógio; Almofariz 
e pistilo; Pipeta de pasteur; Proveta; Pipeta graduada e volumétrica; Béquer; Bureta; Tubos de 
ensaio; Suporte universal; Balança de precisão; Balão de fundo chato e de fundo redondo; Balão 
de destilação; Balão volumétrico; Bastão de vidro; funil de vidro; Papel fitro; Kitassato; chapa 
aquecedora; Capela de exaustão; Espátula; Pisseta e além da Pera de sucção e etc. 
 
O primeiro cuidado que o indivíduo deve ter ao frequentar um laboratório de química é ter uma 
grande concentração durante as tarefas que serão realizadas naquele ambiente. Qualquer distração 
durante a manipulação dos produtos químicos pode resultar em acidentes imprevistos, podendo 
afetar a saúde e a integridade física de quem estar nesse local. Deve-se ter cautela com seus 
movimentos e decisões em mexer com produto químico. Para a seguraça do indivíduo dentro do 
laboratório existe alguamas regras de condutas que são indispensáveis, como não levar as mão a 
boca, olhos ou cabelo ao manipular um produto; manter as bancadas higiennizadas após os 
procedimentos; higienizar todos os materias logo após o uso; descartar materiais químicos e 
biológicos de acordo com as regras de segurança de descatre de resíduo; evitar deixar papeis e 
materiais espalhados por toda a bancada de reações química, além tambem de não consumir 
alimento dentro do laboratório, além da utilização dos Equipamentos de Proteção Individual ( EPIS) 
como: luva, jaleco fechado, calça comprida, sapato fechado, touca, óculos de proteção além da 
máscara, avental e etc. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: EQUIPAMENTOS E OPERAÇÕES BÁSICAS DE LABORATÓRIO 
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Esse teste é usado para indicar a presença de ácido salicílico presente junto com o AAS sólido 
sintetizado. O ácido pode ser residual, proveniente da reação incompleta de síntese ou da 
decomposição do AAS. Na presença de umidade, o AAS é lentamente hidrolisado, liberando ácido 
salicílico e ácido acético. O ácido salicílico, como a maioria dos fenóis, forma um complexo 
altamente colorido com Fe(III) e sua presença pode ser detectada pelo aparecimento de uma 
coloração que vai de vermelho a violeta quando o produto é tratado com cloreto férrico (FeCl3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO E PUREZA DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO 
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O método de Lane-Eynon,também conhecido como método de Fehling, consiste na redução 
completa dos íons cúpricos do reagente de fehling (uma solução de ácido tártarico com cobre de 
alumínio) o óxido cuproso, causada pelos açúcares redutores. Esta reação forma um preciptado 
verlmelho de óxido cuproso. Os íons tartarato, ao ligarem-se aos cátions de cobre, impedem a 
formação de hidróxido de cobre(II) – Cu (OH)2 – através da reação entre o sulfato de cobre e o 
hidróxido de sódio presente na solução. Consiste em um teste químico para determinar o caráter 
redutor de uma substância orgânica ( substância que, em reação química, cede eletrons a outra 
substância). Este teste é geralmente utilizado para detectar açúcares redutores ( monossacarídeos, 
como a glucose, e dissacarídeos, como a maltose e a lactose) e aldeídos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DO ÁCIDO ASCÓRBICO 
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A baixo segue a demonstração das etapas do processo experimental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O ensaio de identificação de dipirona aplicado a análise de substâcia ativas do medicamento é 
importante para garantir a eficácia e a segurança do fármaco na amostra testada, evitando 
problemas á saúde do paciente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA DE AULA: IDENTIFICAÇÃO DE DIPIRONA COMPRIMIDO 
Adicionar 
algumas gotasdo peróxido de 
hidrogênio 
concentrado 
20 
COMPRIMIDOS 
DIPIRONA 
Adicionar 
persulfato de 
potássio a 10% 
Peso 1,7095 
Maceração 
REAÇÃO COLORIMÉTRICA 
0,5g em pó 
Coloração 
azul Vermelho 
Os dois solventes indicaram 
a presença da dipirona na 
amostra de forma positiva 
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REFERÊNCIAS: 
 
Aula Prática 
 
OLIVEIRA, Nathália Raíssa Gomes de, et al. Avaliação da qualidade de comprimidos de ácido 
acetilsalicílico 100 mg. 2015. 
RICARDO, THIAGO GIOVANNETTI MARQUES. Doseamento de Ácido Acetilsalicílico (AAS) em 
Frações de Comprimidos. In: CONGRESSO. p. 346. 
 
http://www.abq.org.br/cbq/2009/trabalhos/14/14-186-6550.htm 
 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985
c8.pdf 
 
 
https://multivix.edu.br/wp-content/uploads/2020/08/revista-esfera-saude-v04-n02-artigo05.pdf 
 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985
c8.pdf 
 
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985
c8.pdf 
 
 
https://iqm.unicamp.br/arquivos/Apostila%20-QG%20102-2s2014final.pdf 
 
 
 
 
 
 
http://www.abq.org.br/cbq/2009/trabalhos/14/14-186-6550.htm
https://multivix.edu.br/wp-content/uploads/2020/08/revista-esfera-saude-v04-n02-artigo05.pdf
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985c8.pdf
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985c8.pdf
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985c8.pdf
http://www.sbpcnet.org.br/livro/69ra/resumos/resumos/1052_182a46b88fbd1c88a2545f2a7cb7985c8.pdf
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