6 - aula

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Ligações Químicas
Estabilidade
Configuração eletrônica 
de gás nobre
Regra do octeto
Diminuição de energia
Transferência de elétrons
Ligação iônica
Compartilhamento de pares de elétrons
Ligação 
COVALENTE
ONDE ESTOU????
Porque os átomos 
fazem ligação???
Abaixamento de energia na formação da 
Ligação covalente
Ligação covalente
Ametal + Ametal
OU
Ametal + hidrogênio
Ocorre entre
Compartilhamento 
de 
pares de elétrons
Ocorre através de
Exemplo:
Fórmula de Lewis Fórmula molecular
Ligações covalentes podem formar moléculas
Cl Cl
Fórmula estrutural
Gás cloro
Ligação covalente simples, dupla e tripla
Ligação covalente é representada por um traço ( ) cada traço 
representa um par de elétrons compartilhado como representado abaixo
Um par de elétrons 
compartilhado = ligação 
covalente simples
Dois pares de elétrons 
compartilhados = 
ligação covalente dupla
Ligação covalente
Cada elemento contribui 
com um elétron para 
formar o par que constitui 
a ligação
Comum ou simples
O par de elétrons que 
constitui a ligação vem de 
um dos elementos
Coordenada ou Dativa
Par de elétrons 
compartilhado = 1elétron 
do oxigênio + 1elétron do 
enxofre
Ligação covalente 
comum
Par de elétrons 
compartilhado = os dois 
elétrons vem do enxofre
Ligação covalente 
Coordenada 
Fórmula estrutural
Simulações de ligações covalentes:
Ligação covalente comum 
(https://www.youtube.com/watch?v=pQ-W_RpMOKM) 
Ligação covalente coordenada 
(https://www.youtube.com/watch?v=5p_eVt40tUo) 
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Só falta exercitar!
• Exercícios propostos:
Frente 1 -Módulo 3 – pág 3
• TC: Frente 1 – módulo 3
Não são exercícios para entregar, são 
apenas para treinar! 
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