Avaliação I - Individual farmacia e 2 licenciatura em quimica

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:767867)
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Prova 55020112
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Considere o pneu de um carro, cuja pressão total do ar no seu interior é de 2,3 atm a uma 
temperatura de 27 °C. Após o pneu desse carro andar um período de tempo, verificou-se uma 
alteração na pressão, a qual passou para 2,53 atm. Desconsiderando a variação do volume do pneu, 
assinale a alternativa CORRETA que apresenta a nova temperatura para ele:
A 29 °C.
B 60 °C.
C 57 °C.
D 33 °C.
A teoria cinética e as leis dos gases consideram modelos de gases perfeitos ou ideais. Logo, para 
facilitar o estudo dos gases a partir da variação das grandezas físicas, surgiu a equação geral dos 
gases. Sendo assim, considere o exemplo: uma amostra de O2(g) armazenada em um recipiente de 20 
mL a 127 °C e 600 mmHg. O que acontece com o volume ocupado pelo gás se a temperatura passar 
para 0 °C e 819 mmHg? 
I- O volume será menor, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura. 
II- O volume não sofrerá alteração, pois a variação na pressão e temperatura não alteram o volume de 
um gás. 
III- O volume será maior, pois ocorre aumento na pressão e abaixamento da temperatura. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças I e II estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa 
quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma 
determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das 
transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as seguintes asserções e a 
relação proposta entre elas: 
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I- As transformações isobáricas ocorrem quando a pressão é constante. 
PORQUE 
II- A temperatura e o volume variam. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
B A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
C As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: um recipiente com êmbolo móvel, o qual desliza sem atrito, é capaz de armazenar 
30 L de O2 sob pressão de 180 kPa a 298 K. Ao reduzir a pressão para 80 kPa, mantendo a mesma 
temperatura, ocorre um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base no exemplo citado, analise 
as seguintes sentenças: 
I- Lei de Boyle - Mariotte. 
II- A curva é uma isoterma. 
III- PV = constante. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença I está correta.
A equação de Claperyon é uma equação de estado que resume o comportamento de um gás 
ideal a mudanças de temperatura, pressão, volume e quantidade de matéria. Se um balão contém 44 
gramas de gás hélio, em um dia com temperatura de 32 °C e apresenta uma pressão de 2,5 atm, qual 
seria o volume desse balão? Considerando a equação de Claperyon e o exemplo apresentado, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) O volume do balão será de 120 L. 
( ) Deve-se utilizar a seguinte fórmula: V = mRT/MP. 
( ) O volume do balão será 22,4 L. 
( ) A constante dos gases a ser utilizada deve ser: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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A F - F - V - F.
B V - F - F - V.
C F - V - F - V.
D F - F - F - V.
Dalton estudou como calcular a pressão em misturas gasosas e, em seus experimentos, observou 
que, quando gases diferentes são colocados em um mesmo recipiente, misturam-se rapidamente. De 
acordo com a Lei de Dalton, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A Lei de Dalton também é conhecida como Lei das pressões parciais. 
( ) A pressão total será a soma das pressões exercidas por cada gás presente na mistura. 
( ) A pressão total é diretamente proporcional ao número de total moles. 
( ) A pressão parcial de cada gás pode ser calculada através da equação de Clapeyron. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - V.
B F - F - V - F.
C F - F - F - V.
D V - F - F - V.
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. 
Por exemplo, podemos perceber essa propriedade de os gases se difundirem em outros gases ou no 
vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como 
o cheiro de perfume, de comida etc. Considerando a Lei de Graham, avalie as seguintes asserções e a 
relação proposta entre elas. 
I- As velocidades de efusão de dois gases serão inversamente proporcionais às raízes quadradas de 
suas densidades absolutas, considerando condições análogas. 
PORQUE
II- Difusão é o processo em que um gás escapa por um orifício maior e efusão, um tipo particular de 
difusão; é o vazamento de um gás por um pequeno orifício. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições falsas.
B As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
C A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
D
As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
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primeira.
A pressão exercida por um gás é definida pelos impactos de suas moléculas com as paredes do 
recipiente que o contém. Sabendo esse conceito, considere uma massa de gás fixa mantida à 
temperatura constante, ocupando um volume de 20 cm3 sob pressão de 1 atm. Assinale a alternativa 
CORRETA que apresenta a pressão necessária para reduzir o seu volume a 5 cm3:
A 2 atm.
B 8 atm.
C 4 atm.
D 6 atm.
Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o 
comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é 
conhecida como hipótese de Avogadro. Com base na lei de Avogadro, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
( ) Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam 
o mesmo número de moles ou moléculas. 
( ) Volumes iguais, de quaisquer gases, em diferentes condições de pressão e temperatura, 
apresentam o mesmo número de moles ou moléculas. 
( ) Volumes diferentes, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, 
apresentam o mesmo número de moles ou moléculas. 
( ) O princípio de Avogadro é explicado em termos de Volume Molar (Vm), que é traduzido como o 
volume ocupado por um mol de moléculas de qualquer substância. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - F - F - V.
C F - V - F - V.
D F - F - V - F.
Quando uma determinada massa de gás sofre alterações nas suas variáveis de estado, ou seja, 
quando ocorrem alterações na pressão, temperatura e volume desse gás, dizemos que ocorreu uma 
transformação gasosa. Considerando as leis das transformações gasosas, observe a imagem anexa. 
Com base nela, analise as sentenças a seguir: 
I- A imagem faz referência à Lei de Charles e Gay-Lussac. 
II- A curva mostrada na imagem é uma isoterma. 
III- A imagemmostra que PV = constante. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença I está correta.
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