Fisico quimica Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:824133)
Peso da Avaliação 1,50
Prova 64006697
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 8/2
Nota 8,00
Em 1811, Amadeo Avogadro, físico italiano, fez suas contribuições para explicar o 
comportamento dos gases. Seus estudos levaram à formulação da sua famosa lei, que também é 
conhecida como hipótese de Avogadro. Com base no Princípio de Avogadro, assinale a alternativa 
CORRETA:
A Explica o comportamento dos gases através da relação entre o volume e o número de moles, à
pressão e temperatura constantes.
B O volume é inversamente proporcional ao número de moles.
C Aplica-se para gases diferentes que apresentam o mesmo tamanho de suas moléculas.
D O volume molar de 22,4 L/Mol é específico para gases cujo peso molecular é extremamente
baixo.
A pressão atmosférica é o movimento contínuo das partículas do ar e depende da altitude, ou seja, ao 
nível do mar a pressão é de 1 atm. A pressão atmosférica é a exercida em todos os corpos sobre a 
superfície terrestre. 
Neste sentido, as pressões de 190 mmHg e 38 mmHg quando expressas em atm. correspondem, 
respectivamente, a:
A 0,50 e 0,05.
B 0,25 e 0,05.
C 0,50 e 0,15.
D 0,25 e 0,15.
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Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos 
sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que um pneu de bicicleta foi inflado até a 
pressão de 4 atm. a uma temperatura de 12 °C. 
Qual será a pressão no interior do pneu, em atm., se o volume permanecer constante e ele for 
aquecido até 32 °C?
A 10,66.
B 4,28. 
C 8,42.
D 4,05.
[Laboratório virtual - Calorimetria] O calor específico (c) é uma característica de cada material ou 
substância que retrata o comportamento deste material ou substância quando exposto a uma fonte de 
calor. Ele representa a quantidade de calor que deve ser fornecida para elevar em 1 grau Celsius cada 
1g de uma substância.
Considerando um calor específico de 0,31 cal/g. °C para o óleo utilizado no experimento, e o calor 
específico da água de 1 cal/g. °C, assinale a alternativa CORRETA que apresenta a relação entre o 
calor específico e o aquecimento de uma substância:
A Será necessário maior quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
B Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta menor calor
específico que a água.
C Será necessário menor quantidade de energia para aquecer a água, pois apresenta maior calor
específico que o óleo.
D Será necessário maior quantidade de energia para aquecer o óleo, pois apresenta maior calor
específico que a água.
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O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento 
desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, 
é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as 
variáveis de estado, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Número de moles. 
II- Temperatura. 
III- Pressão. 
IV- Volume. 
( ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido. 
( ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III - IV.
B III - I - II - IV.
C IV - III - II - I.
D II - III - IV - I.
Ao longo dos anos muitos estudiosos se dedicaram à compreensão das moléculas gasosas e, 
Claperyon fez importantes contribuições nessa área. Sendo assim, considere um balão contendo 44 
gramas de gás hélio em um dia com temperatura de 32 °C e pressão de 2,5 atm. Com base na equação 
de Claperyon e no exemplo citado, assinale a alternativa CORRETA para o volume desse balão:
A 110 mL.
B 150 mL.
C 22 mL.
D 80 mL.
Charles e Gay-Lussac, assim como Boyle, dedicaram sua vida a observações científicas e estudos 
sobre as transformações gasosas. Neste sentido, considere que certa massa de gás neônio, mantida em 
um recipiente fechado a uma temperatura de 200 K, exerce uma pressão de 202.103 Pa. 
Qual será a temperatura do gás neônio neste recipiente, quando a pressão for igual a 1.106 Pa ?
A 627 K.
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B 990 K.
C 727 K.
D 860 K.
[Laboratório virtual - Calorimetria] Medidas de segurança são primordiais em qualquer atividade 
prática em laboratório. O laboratório virtual simula ambientes profissionais, aliando a teoria que você 
obteve ao longo do curso com a prática. Além disso, tem por objetivo criar um ambiente de 
laboratório real, inclusive, com o uso de Equipamento de Proteção Individual (EPI).
Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a 
alternativa CORRETA:
A Para realizar esta prática, é necessário vestir os EPIs, que neste caso são: jaleco e óculos de
proteção.
B Nesta prática é necessário apenas vestir o jaleco como Equipamento de Proteção Individual.
C Para iniciar esta prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex,
como Equipamentos de Proteção Individual.
D Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois é um experimento de baixa
complexidade.
Os gases tendem a se misturar rapidamente, pois eles têm a tendência de ocupar novos espaços. 
Por exemplo, podemos perceber essa propriedade dos gases se difundirem em outros gases ou no 
vácuo através dos odores captados pelo olfato quando sentimos diferentes odores no ambiente, como 
o cheiro de um perfume, de comida etc. Neste sentido, considere o seguinte exemplo sobre a LEI DE 
DALTON: Uma mistura gasosa é formada por 3 mol do gás A e 2 mol do gás B, sendo que a 
temperatura final do sistema é de 300 K e o volume é de 15 L. Qual a pressão total dessa mistura 
gasosa? 
I- A constante dos gases a ser utilizada é: 0,082 atm.L.mol-1.K-1. 
II- A pressão total dessa mistura será 8,2 atm. 
III- n será o somatório do número de moles de cada componente da mistura (n = nA + nB + ...). 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
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B As sentenças I, II e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença I está correta.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observações formularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: Determinada massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a uma temperatura de 250 
K, em uma certa pressão. Ao aumentar a temperatura para 500 K, mantendo a mesma pressão, ocorre 
um aumento no volume ocupado pelo gás. Com base no exemplo citado, analise as seguintes 
sentenças: 
I- Lei de Charles e Gay - Lussac. 
II- A curva é isobárica. 
III- PV = constante. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
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