Slide 4- Físico- Química

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Físicoquímica
Prof. Cláudio Dias
TERMOQUÍMICA
Parte da química dedicada ao estudo das
quantidades de calor liberadas ou absorvidas
nas reações químicas. As reações que liberam
calor são exotérmicas e as reações que
absorvem calor são endotérmicas.
EXEMPLOS DE REAÇÕES
A queima do carvão é uma reação exotérmica:
A decomposição do calcário é uma reação endotérmica:
CALORIMETRIA
• Medição da quantidade de calor liberado ou
absorvido nas reações.
CALORIA
• Quantidade de calor necessária para elevar de
14,5ºC para 15,5ºC a temperatura de 1g de água.
• No SI, a unidade é o joule (J)
• 1 cal = 4,184 J
CALOR ESPECÍFICO
• Quantidade de calor necessária para elevar de
1ºC a temperatura de 1g de uma substância.
• Calor específico da água = 1 cal / g x ºC
• Calor específico do etanol = 0,6 cal / g x ºC
QUANTIDADE DE CALOR
• Produto da massa pelo calor específico e pela
variação de temperatura.
Calcule a quantidade de calor liberada por
uma reação capaz de elevar de 20ºC para
28ºC a temperatura de 2 Kg de água.
I) 2 Kg de água = 2 000 g
II) Q = 2000 x 1 x 8 = 16 000 cal OU 16 Kcal
1L de água tem 22ºC. Se ele receber 25Kcal,
qual será a temperatura final dessa água?
I) 1L de água pesa 1 000 g
II) Q = 1000 x 1 x DT = 25 000 cal
DT = 25ºC
III) Tfinal = Tinicial + DT
Tfinal = 22ºC + 25ºC = 47ºC
ENERGIA INTERNA
• Energia potencial armazenada no interior de
substâncias, de duas formas: Energia Química
e Energia Térmica.
PRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
• Em um sistema isolado, a quantidade total de
energia é constante.
ENTALPIA
Conteúdo de energia de uma reação química. A
variação de entalpia é a medida da quantidade de
energia liberada (ou absorvida) por uma reação
química, em uma pressão constante.
VARIAÇÃO DE ENTALPIA – DH 
Diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia
dos reagentes.
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO
A queima do carvão é uma reação exotérmica:
A oxidação do nitrogênio é uma reação endotérmica:
Na decomposição de 2 mols de nitrato de amônio, ocorre
liberação de 411,2 KJ. Calcule a variação de entalpia na
decomposição de 1 mol do sal.
VARIAÇÃO DE ENTALPIA – DH 
Se uma equação química for multiplicada por X, o
valor de DH também será.
VARIAÇÃO DE ENTALPIA – DH 
EXERCÍCIOS
Calcule a quantidade de calor liberada por
uma reação capaz de elevar de 25ºC para
30ºC a temperatura de 200g de etanol.
• massa de etanol = 200 g
•Calor específico do etanol = 0,6 cal / g x ºC
•Variação de temperatura = 5 ºC
QUANTIDADE DE CALOR
• Produto da massa pelo calor específico e pela
variação de temperatura.
• Q = 200 X 0,6 X 5
•Q = 600 cal
500 mL de água tem 26ºC. Se eles perderem
10Kcal, qual será a temperatura final dessa
água?
OBS.: 500 mL de água pesam 500 g
• massa de agua = 500 g
•Calor específico da água = 1 cal / g x ºC
•Quantidade de calor = 10 000 cal
II) Q = 500 x 1 x DT = 10 000 cal
DT = 20ºC
III) Tfinal = Tinicial - DT
Tfinal = 26ºC - 20ºC = 6ºC
Tfinal = Tinicial + DT
Reações endotérmicas
Tfinal = Tinicial - DT
Reações exotérmicas
Finalização
The End