Relatório de aulas práticas QUÍMICA

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
CURSO: NUTRIÇÃO DISCIPLINA: QUÍMICA
NOME DO ALUNO: DAIANNE ROSÁRIO GOMES
R.A: 0613274 POLO: SANTANA DE PARNAÍBA
DATA: 15/ 10 / 22
INTRODUÇÃO
Hoje, tendo o conhecimento da química, sabemos que ela está presente em tudo dentro
do nosso cotidiano.
O aprofundamento nesta matéria, é fundamental para que se conheça mais sobre os
elementos químicos e todos os benefícios que eles trazem para nossa vida.
A química, como dissemos anteriormente, está presente em tudo, seja na alimentação, na
forma de combustível, seja nos cosméticos, entre outros, indefinidamente nos números de
coisas que utiliza a química.
Aqui adentramos na química Geral, onde ouvimos falar nos átomos, moléculas entre
outros assuntos abordados inteligentemente pelo nosso brilhante professor.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Disciplina: Química
Título da Aula: Introdução ao uso do
laboratório de química e introdução ao
preparo de soluções
AULA 1
ROTEIRO 1
Objetivo:
Reconhecimento de material básico de um laboratório de química e aprender
a
preparar uma solução com uma concentração específica.
Através dos materiais e equipamentos apresentados nesta aula, aprendemos
a reconhecer o Balão volumétrico de 100 mL, o Bastão de vidro, o Béquer de
100 mL, e o Béquer de 50 mL. Assim como também o Frasco vidro âmbar
com tampa
Compreendemos conforme dito em aula, que:
Átomo: Particula da matéria Átomo = Massa Atômica
A= Z + N (Prótons + Neutrons)
Formado por:
Próton = 1u
Neutron = massa do neutron =1u
Elétron menor que 1u
(1unidade pesa uma partícula sub atômica)
O Elétron é desprezivel - porém está presente no átomo porque é ele que é o
mediador e faz ter relações estre os átomos e os mantém unidos.
Ligação Covalente - O Eletron passa de um átomo para outro.
As moléculas são formadas através dessa conexão.
CONSTANTE DE AVOGADO = Massa Molar (6x10²³) - Corresponde a 1 mol
Pode ser átomos ou moléculas - chamada de massa molar
6x10²³ moléculas - 1mol - massa molar = massa atômica em gramas (mm)
SOLUÇÃO = Mistura na qual não consegue perceber que há uma mistura
chamada de mistura HOMOGÊNEA
Ex. Água + Álcool = solução
Mistura HETEROGÊNEA = Água e Óleo (2 fases)
Concentração é dada pelo número de Mol com uma solução = Molaridade =
Relação = Sempre 1 fica em cima e outro fica embaixo
Mistura de partículas em um volume para formar uma solução.
Em cima = número de mol
Em baixo = o volume da relação
n = n - número de mol
___
v - volume
C= n
v
Exercício 1 - Saber quantos Mol temos dentro da (molécula) grama de água.
1mol = 18g
x ---------0,9
mm = 58g NaCl (Cloreto de sódio)
1mol -------58g
x ------------0,9g -- quantos mol de NaCl tem em 9g
x = 0,015 mol
m = 0,015
0,05 vol/Litros
m = 0,3 mol/L
m = 0,015
0,05L + 0,05L = 0,1L
m = 0,05mol
0,1L = 0,15 mol/L
Exercício 2 - Em um Béquer de 100ml pesar 20g de glicose
Dissolver em água destilada
Mol ------------ Avogado ----------- Massa Molar
1 NaCl ---------6x10²³--------------- 58g
Exercício 3 - a)
Mm = 58g
V = 100ml
C= Mm C = 0,9g C = 9g/L
V 0,1L
Exercício 3 - b)
1mol -----------58g
y -----------------0,9g
y = 0,9
58
y = 0,015 mol
Exercício 3 - c)
m = N = 0,015mol = 0,15 mol/L
V 0,1L
a) C = M = 20g = 200g/L
V 0,1L
b) 1mol -------180g
x ------------20g
x = 180x = 20
x = 20
180 x= 0,11 mol
c) Molaridade = N = 0,11 M = 1,1 mol/L Concentração de moléculas por litros.
V 0,1L
pH = Potencial Hidrogeniônico ou Potencial de Hidrogênio
PH menor que 7 = ácido
pH maior que 7 = alcalino
[ H +] = + Elevada
PH =7,0 da água = Neutro
H+ = Íon
H = átomo
Na+ O² - = íons
Diferença entre Átomo e Íon
Átomo é uma partícula eletricamente neutra
Íon é uma partícula dotada de carga positiva ou negativa
Covalente = tornar os dois elementos estáveis (Ligação covalente)
Ligação química = covalência iônica
Próton não se compartilha ou se doa
O Próton é a identidade do átomo
H2O ------(ionização)-------H+ + OH-
A velocidade para ionizar é muito lenta
[H+] = 0,0000001 mol/L
[H+] = 10 (elevado a -7) = logaritimo
[ OH-] = 0,0000001 Mol/L
[ H+] = 10 (elevado a -7) Mol/L
[OH-] = 10 (elevado a -7) Mol/L
Por isso o pH da água é Neutro
Disciplina: Química
Título da Aula: Determinação da
concentração de ácido presente em
suco de limão
AULA 1
ROTEIRO 2
Objetivo:
Aprender a técnica de volumetria de neutralização para determinar a
concentração
de ácido (ou base) em uma solução.
Resultados e discussões
1. Determinar, através de cálculos de volumetria, igualando o n de moles
no ponto de
viragem, a concentração do ácido presente no suco de limão.
Resposta:
Não foi possível atingir o ponto de virada, pois o volume de suco de limão
diluído com a água destilada apresentou possivelmente uma
concentração muito grande. Não ocorrendo a reação de neutralização
Disciplina: Química
Título da Aula: Identificação
de aldeídos
AULA 2
ROTEIRO 1
Objetivo:
Identificação de aldeídos pela reação de Tollens.
Soluções:
a) Nitrato de prata 0,10 M (dissolver 17 g de AgNO3
para 1 litro de solução)
b) Hidróxido de potássio 0,8 M (dissolver 22,4 g de KOH para 500 mL de
solução)
c) Dextrose 0,25 M (dissolver 11,2 g de dextrose para 250 mL de solução)
d) Amônia concentrada (15 M)
e) Ácido nítrico concentrado (16 M)
Procedimento experimental:
a) Adicionar 30 mL de nitrato de prata em um béquer de 150 ou 250 mL.
Adicionar gota
a gota a amônia concentrada (NA CAPELA), até o precipitado marrom
desaparecer.
b) Adicionar 15 mL da solução de hidróxido de potássio. Se o precipitado
marrom
reaparecer, adicionar mais um pouco de amônia, gota a gota, até ele se
dissolver.
c) Em um balão de 100 mL, colocar 3 mL da solução de dextrose. Depois,
adicionar o
Manual de Estágio
conteúdo do béquer no balão. Tampar o balão e agitar até que o líquido
tenha contato com
toda a superfície do balão. Continuar a agitar até que o balão tenha um
revestimento de
espelho de prata (aproximadamente depois de 5 minutos).
d) Descartar a solução do balão e lavá-lo com água.
Resultados e discussões
1. Explicar, detalhadamente, através de reações químicas, como ocorre a
identificação
de aldeídos.
Nitrato de prata - Escureceu e depois acabou clareando.
Hidróxido de Potássio - Escureceu depois de escuro colocamos
amônia e clareou.
Dextrose que ao movimentar deu a aparência prateada.
Disciplina: Química
Título da Aula: Identificação
de ligações peptídicas
AULA 2
ROTEIRO 2
Objetivo:
Identificação de ligações peptídicas através do reagente de biureto
Soluções:
a) Cada grupo deve preparar o seu próprio reagente de biureto
(quantidade para um
balão de 100 mL): dissolver 0,15 g de sulfato de cobre (CuSO4
. 5H2
O) e 0,60 g de tartarato
duplo de sódio e potássio (KNaC4
H4
O6
. 4H2
O) em 50 mL de água destilada contida em um
béquer de 100 mL. Adicionar, sob agitação constante, 30 mL de solução
de NaOH 10%.
Adicionar 0,1 g de iodeto de potássio (KI). Transferir o conteúdo do béquer
em um balão
volumétrico de 100 mL e completar o volume para 100 mL com água
destilada.
b) Solução de ovoalbumina 2% – solução de glicina 0,1% – solução de
cistina 1% –
água destilada.
Serviço Social
Procedimento experimental:
a) Numerar os tubos de ensaio e preparar a seguinte bateria:
1. 2 mL da solução de ovoalbumina 2%
2. 2 mL da solução de glicina 0,1%
3. 2 mL da solução de cistina 1%
4. 2 mL de água destilada
b) A cada tubo de ensaio adicionar, gota a gota, o reagente de biureto.
c) Agitar os tubos.
d) Observar e anotar os resultados.
O aparecimento de coloração violeta indica que os íons Cu2+
provenientes do CuSO4
formaram complexo com ligações peptídicas presentes na amostra, indica
que se trata de
uma proteína ou peptídeo.
Resultados e discussões
1. Explicar, detalhadamente, através de reações químicas, como ocorre a
identificação
de ligações peptídicas através da reação de biureto.
2ml Ovoalbumina - 1 roxo
2ml Glicina - 2 azul
2ml Cisteína - 3 azul
2ml H2Odestilada - 3
1- Ovoalbumina- Com o reativo de biureto ( Total de 20 gotas ) ,
apresentou uma cor lilás.
2- Glicina - Com o reativo de biureto ( Total de 20 gotas ) , apresentou
uma cor próxima a do reativo uma cor azul claro.
3- Cisteina - Com o reativo de biureto apresentou uma cor amarelada (
Total de 20 gotas ).
4- H2O destilada - Apresentou uma cor semelhante a do reativo.
Biureto - Liga-se em ligações peptidicas.