ATIVIDADE

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Revisão 
QUÍMICA ORGÂNICA 
PROFESSORA: RENATA GOMES CARVALHO 
ALUNAS: BEATRIZ FERREIRA DE BRITO MATRÍCULA:201901240959 
 YASMIM DE GÓIS SILVA MATRÍCULA:201902097637 
 
 
 
RESPOSTAS DA ATIVIDADE 
 
 
1 - Existem três tipos de ligações:covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao 
realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é explicado pela 
teoria do octeto, que dita que cada átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua 
camada de valência oito elétrons. O que são forças intermoleculares, Trata-se de diferentes 
formas de interação (aproximação) entre moléculas formadas por ligações covalentes. Forças 
intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) 
formados por ligações covalentes interagem ente si. 
 
2 - A isomeria é um fenômeno que ocorre quando duas ou mais substâncias diferentes 
possuem a mesma fórmula molecular, mas diferentes propriedades e fórmulas estruturais. 
Existem dois tipos de isomeria, a plana ou constitucional e a espacial ou esteroisomeria. 
Isomeria plana é um termo utilizado para conceituar um fenômeno no qual: substâncias que 
apresentam mesma fórmula molecular, diferem em sua fórmula estrutural, como por 
exemplo, possuem diferentes cadeias carbônicas. Na Isomeria espacial a diferença das 
fórmulas estruturais só éperceptível através da análise espacial da molécula. Há dois tipos 
de isomeria espacial: geométrica (cis-trans ou Z-E) e óptica. 
 
3 - Os carbonos assimétricos, denominados de quirais, são representados por C*. O conceito 
de quiral é associado a um átomo de carbono ligado a quatro substituintes diferentes, 
dispostos segundo os vértices de um tetraedro. A mudança de posição de dois dos grupos 
substituintes conduz a uma simetria da molécula. Várias das substâncias que temos contato 
em nossa vida cotidiana possuem carbonos quirais. As condições para que um átomo seja 
considerado quiral são possuir apenas ligações simples e ter quatro ligantes diferentes: Os 
carbonos 1 e 5 possuem dupla ligação, logo, não são quirais. O carbono 2 forma apenas 
ligações simples e possui quatros ligantes diferentes, logo, é centro quiral ou assimétrico. 
Estereocentro ou centro estereogênico é qualquer átomo em uma molécula em que os grupos tais 
que o intercambiamento dos grupos conduz a um estereoisômero [1]. Em química orgânica isto 
usualmente se refere a um átomo de carbono, fósforo ou enxofre, embora também seja possível 
que outros átomos sejam estereocentros, tanto em química orgânica como em química 
inorgânica. Esta inerente orientação espacial diversa dos enantiômeros, pode ser responsável 
pela diminuição do efeito biológico pretendido, à sua total supressão ou um 
efeito biológicoadverso. 
 
 
 
 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estereois%C3%B4mero
https://pt.wikipedia.org/wiki/Estereocentro#cite_note-solomons-1
https://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A2nica
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://pt.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforo
https://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre
https://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A2nica
https://pt.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_inorg%C3%A2nica
 
 
4 - Os isômeros ópticos são substâncias que possuem a mesma fórmula molecular (os átomos 
dos mesmos elementos e na mesma quantidade na molécula), mas que apresentam atividade 
óptica contrária, o que designa um tipo de isomeria espacial, mais corretamente chamada de 
estereoisomeria. As principais diferenças entre moléculas que apresentam isomeria 
óptica estão na influência que causam ou não na luz polarizada, sendo capazes de desviar ou 
não a luz, e com relação às propriedades físicas e químicas que apresentam. 
 
5 - Os enantiômeros são isômeros espaciais opticamente ativos, que são assimétricos, eles 
também são a imagem especular um do outro e não são sobreponíveis. Na estereoisomeria, 
ou isomeria espacial, existe a isomeria óptica, que ocorre quando compostos são opticamente 
ativos, isto é, desviam o plano de luz polarizada. 
A luz polarizada é aquela que varia em apenas um plano, e pode ser obtida através de 
polarizador ou uma substância polarizadora, como lentes ou um prisma de Nicol. 
 
6 - Mistura racêmica é aquela de um composto com atividade óptica, formada por moléculas 
dextrogiras, isto é, que podem desviar o plano da luz polarizada para a direita, e levogiras, que 
são capazes de desviar o plano da luz polarizada para a esquerda. 
É um composto que possuindo dois C* com ligantes iguais desviam o plano da luz polarizada 
de um mesmo ângulo em sentidos opostos, sendo portanto oticamente inativo. O isômero 
meso é oticamente inativo por compensação interna. 
 
7 - Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, 
liberando como cátions somente H+. Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem 
dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila). Sendo assim, 
qualquer substância com um valor de pH entre 0 até 7 é considerada ácida, enquanto um valor 
de pH de 7 a 14 é uma base. O valor 7 é o neutro, que corresponde à água. Um ácido é 
qualquer composto químico que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (H+). 
 
8 - Base: substância capaz de doar um par de elétrons. O] é praticamente constante. A 
constante de acidez (Ka) geralmente é expressa pelo negativo do seu logaritmo (pKa). do seu 
ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. A 
constante de acidez (Ka) geralmente é expressa pelo negativo do seu logaritmo (pKa). do seu 
ácido conjugado, ou seja, quanto maior o pKa do ácido conjugado, mais forte será a base. 
Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será a sua base conjugada, e vice-versa 
 
9 - Acidez e a basicidade dos compostos orgânicos não é tão acentuada quanto nas substâncias 
inorgânicas. Enquanto ácidos como HCl podem chegar a um valor extremo de pH igual a 2, os 
ácidos orgânicos mantêm-se em uma acidez bem mais leve. Quanto maior a 
eletronegatividade, maior a tendência de atrair um elétron. Portanto, faz sentido que o íon 
fluoreto seja o que melhor estabilize uma carga negativa. Se o íon fluoreto é a base conjugada 
mais estável, quer dizer que o HF é o nosso ácido mais forte. 
 
10 - A hibridização entre acidez e basicidade ocorre quando um elétron de um orbital recebe 
energia e passa para outra orbital que esta vazio , de modo que os orbitais atômicos 
incompletos fundem-se , originando novos orbitais denominados de orbitais híbridos ou 
hibridizados.