Templete_organica aula 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:Cicera Martins da Silva Alemida
	MATRÍCULA: 04028972
	CURSO: Farmácia
	POLO: Marabá
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
R= A construção de modelos moleculares serve para representar de forma macroscópica as funções da Química Orgânica, ajudando a observar quais e quantos átomos estão presentes nas funções, suas ligações e sua geometria, além de identificá-las de acordo com a sua nomenclatura oficial.
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
R= Hibridização é o nome do fenômeno que ocorre com o átomo de um determinado elemento químico, permitindo que ele realize um número maior de ligações covalentes, ou que seja capaz de realizar essas ligações. O número de ligações covalentes que um átomo realiza está relacionado com o número de orbitais incompletos que ele apresenta em sua camada de valência. Por tanto ensinar os conteúdos de Química já não é uma tarefa fácil, ainda mais sendo esta uma matéria considerada pelos alunos como de difícil aprendizagem, portanto, a construção e a utilização de modelos moleculares têm como objetivo melhorar o aprendizado do conteúdo ligação covalente e estrutura molecular.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
R= Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp e os ângulos podem ser:180°, 120° e 90°. Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono.
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
EXEMPLO USADO EM SALA DE AULA:
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
R= Para prever o comportamento de certos solutos em relação a certos solventes (à temperatura constante) é necessário se analisar as suas estruturas moleculares, ou melhor, o tipo de interação que há entre soluto e solvente. De acordo com as Regras de Solubilidade, uma substância polar tende a dissolver em um solvente polar, e uma substância apolar também num solvente apolar. Ou seja, semelhante dissolve semelhante. Por esse motivo as substâncias orgânicas em geral, só se dissolvem em líquidos também orgânicos. Como exemplo temos o álcool, éter, benzeno, gasolina e dentre outros, esses por exemplo recebem o nome de solventes orgânicos.
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
ÓLEO + H2O.
Além de as duas serem compostas por elementos diferentes, elas possuem densidades, estruturas e até polaridades distintas, e tudo isso contribui para a sua falta de “entendimento”. As moléculas de água (H2O), são compostas por dois átomos de hidrogênio com carga positiva e um átomo de oxigênio com carga negativa. Por conta dessa característica, essas moléculas são conhecidas como polares, e os polos negativos de cada uma delas são atraídos pelos polos positivos de outras, se unindo fortemente por meio das ligações de hidrogênio.
 
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 1
	
	
	DATA:
20/03/2020
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Cicera Martins da Silva Alemida
	MATRÍCULA: 04028972
	CURSO: Farmácia
	POLO: Marabá
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
EXTRAÇÃO DO ETANOL NA GASOLINA
RELATÓRIO:
1. Descrever um pouco sobre a composição básica gasolina, e do etanol.
R= A gasolina é composta de uma mistura de hidrocarbonetos que possuem de 6 a 10 átomos de carbono. Assim, a composição química da gasolina pode variar. Por apresentar ponto de ebulição relativamente baixo, isso favorece a sua utilização como combustível. Além disso, a sua combustão libera uma quantidade de energia potencial muito boa e seu preço é economicamente viável. O etanol (CH3CH2 OH ou C2H6O ), também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução de acetaldeído, encontrado em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria.
2. Mostrar porque se adiciona etanol a gasolina, qual a importância desta adição, se é permitido, e qual o limite máximo.
R= Segundo a Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis (ANP), a legislação brasileira estabeleceu, por meio da publicação da Portaria nº 143 do Ministério da Agricultura, Pecuária e Abastecimento, que a adição de etanol anidro à gasolina deve ser feita com um porcentual de 25%, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos. Bom, o etanol anidro ou absoluto, que é praticamente isento de água (quase 100% etanol), é acrescentado à gasolina por apresentar duas vantagens principais: 
1- Aumenta o índice de octanagem da gasolina:
2- Diminui a emissão de monóxido de carbono para a atmosfera:
No entanto, existem sim algumas desvantagens da adição de etanol anidro à gasolina, são elas:
1- Aumento do consumo do combustível, pois, conforme já dito, o poder calorífico do etanol é menor que o da gasolina;
2- Aumento da produção de óxidos de nitrogênio (NOx), entre os quais o principal é o dióxido de nitrogênio (NO2). Ele reage com a água formando o ácido nitroso (HNO2) e o ácido nítrico (HNO3):
NO2(g) + H2O(l)→ HNO2(aq) + HNO3(aq)
3. Falar sobre o teste que é realizado para saber qual o percentual de álcool na gasolina.
R= Uma proveta de 100 mL, limpa, seca, desengordurada e com tampa;
50 mL da gasolina que se deseja analisar;
50 mL de solução de cloreto de sódio (NaCl) na concentração de 10% p/v, isto é, 100g de sal para cada 1 litro de água (muitas vezes, utiliza-se apenas água, mas o indicado pela ANP é com a solução aquosa de cloreto de sódio).
Agora, basta você colocar 50 mL de gasolina na proveta e, em seguida, adicionar 50 mL da solução de cloreto de sódio. Com a boca tampada, misture a gasolina e a solução, mas não agite. Faça isso invertendo a proveta por 10 vezes sucessivas. Deixe em repouso por 15 minutos.
O cálculo da porcentagem do teor de álcool na gasolina pode ser determinado pela expressão:
% álcool = Volume do álcool na gasolina . 100%
      Volume inicial da gasolina
4. Dizer quais os prejuízos que o carro pode ter ao ser exceder o limite de etanol.
R= O aumento do percentual de etanol anidro na gasolina, de 25% para 27%, pode causar problemas em veículos a gasolina produzidos antes da década de 90. Segundo o presidente da AssociaçãoBrasileira de Engenharia Automotiva, Edson Orikassa, esses carros podem apresentar alterações em materiais de borracha, como mangueiras de combustíveis, além de plásticos e metais, que podem se oxidar com o etanol
	
	RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 2
	
	
	DATA:
20/03/2020
5. Se for realizado um teste onde se utilizou 50 mL de água/ 50 mL de gasolina (inicialmente) e ao final do teste os volumes variaram para 62,5 mL de água / 37,5 mL de gasolina, o combustível está dentro do limite permitido? Demonstre deixando seu cálculo ao final de sua escrita.